课题1 质量守恒定律教案教学设计导入设计

质量守恒定律（第一课时）学案

一、教学目标

：

知识目标：

1、识记：质量守衡定律

2、

理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、

通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

二、教学重点、难点

：

1、教学重点：理解质量守恒定律的涵义

2、教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原

因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三、学习过程：

课前预习：

1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放

在_________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。

2、分别写出蜡烛燃烧、白磷燃烧的反应式__________________、_______________________，判断化学变化的依据______________。化学反应的实质______________________________. 新课学习：

1、提出问题：化学反应前后物质的总质量是否发生了改变？如果改变是增加还是减少？

2、作出假设：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量

反应前物质的总质量 反应后物质的总质量

反应前物质的总质量 反应后物质的总质量

A、寻找规律：1.实验探究

实验

实验现象

反应表达式

白磷的燃烧

铁和硫酸铜溶液的反应

反应前总质量

反应后总质量

分析

结论

2、.讨论：(1) 解释气球先膨胀后收缩？

(2) 如果没有系气球，是否会影响我们的实验？为什么？

质量守恒定律：________________________________________________________________. 3、

质量守恒的原因

：

【思考】仔细观察反应前后各原子的种类和数目(各元素的种类)是否发生了改变？

【结论】质量守恒的原因：

化学变化的本质：参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合成其他物质（生成

1

物）的过程。在这个过程中：原子的（

）没有改变

，

原子的（

）没有增减，

原子的（

）没有变化。

【思考】那么化学反应前后什么一定发生了？______________________________________。

B、验证质量守恒定律是否是普遍规律

1、提出问题：质量守恒定律是否是普遍规律？

2、作出假设：_____________________________________.

3、实验探究：

实验1：碳酸钠钠和盐酸反应前后天平的变化。

实验2：镁条燃烧前后的质量变化。

分析讨论：（1）为什么反应前后物质的总质量不相等呢？

（2）质量守恒定律不是普遍规律吗？

3、实验结论：___________________________________________________________.

4、思考：在有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，需要注意什么问题？

_______________________________________________________

四、课堂小结，反思整合

1、什么是质量守恒定律？参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。

2、为什么会质量守恒? 在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、化学反应的实质是什么？参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。

4、知识梳理：要求同学们掌握三方面的内容：

（1）质量守恒定律涵义；

（2）能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因；

（3）质量守恒定律的应用。

巩固练习：

1、已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 ( )

（A） （A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克

2、已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现

80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是

克.

3、某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。

4、纯净物R稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是

（

）

A. R中含四种元素 B. R是化合物 C. R中含水 D. R是不稳定的

5、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是

（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克

（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律

（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

6、取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？为什么？

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