课题2 如何正确书写化学方程式教案公开课一等奖

教学设计

人教版第五单元课题2《如何正确书写化学方程式》

广州市第三十七中学 谭晓佟

一、教学目标

1．知识与技能

（1）能够说出书写化学方程式的两个原则，能够根据反应事实书写化学方程式。

（2）初步学会用最小公倍数法配平化学方程式。

（3）能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。

2．过程与方法

通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识。

3．情感态度与价值观

通过学习化学方程式，感受严谨求实的科学精神。

二、教学重难点：

重点：书写化学方程式的方法

难点：化学方程式的配平

三、实验准备

试管、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、硝酸银溶液、铁片

四、教学流程图（设计思路）

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五、教学过程

第一课时

教学环节一：能够说出书写化学方程式的两个原则

[复习引入] 什么是化学方程式？为什么化学反应都遵循质量守恒定律？

[回答] 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。

[引入] 看图，请写出相应的文字表达式,并改用化学式表示反应物和生成物

（1）

（2）

[学生活动]

（1）C+O2

点燃

→ CO2 → H2O （2）H2+O2

点燃

[设问] 这2个式子是否都符合质量守恒定律呢？

[分析]

（1）

C + O2

点燃

→ CO2

C原子个数

1

1 O原子个数

2

2 式子的左、右两边的原子种类和数目都相等，遵守质量守恒定律,我们称配平了。

[分析]

（2）

H2+O2

点燃

→ H2O H原子个数

2

2 O原子个数

2

1 这个式子中，式子两边氧原子的数目不相等，怎样令两边氧原子的数目相等呢? 怎样令两边氧原子的数目相等呢?OH怎样令两边氧原子的数目相等呢?怎样令两边氧原子的数目相等呢?不符合客观事实不符合客观事实2H2 + O2 2H2O=

H2+ O2 HO2O + O2 H2HH22+ O+ O2 HO2 H22O2

配平:在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数(课本P99)

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通过摆分子模型，重点分析（2），让学生想办法令式子左右两边的原子个数相等，在这个过程中，让学生自己总结出化学方程式的书写原则。

[总结] [板书] 一、书写原则

（1）以客观事实为基础，不能随便臆造。化学反应的事实包括反应物、生成物、反应条件、部分反应现象等。

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的总数必须相等。

教学环节二：初步学会用最小公倍数法配平化学方程式，能够根据反应事实书写化学方程式。

[设问]书写化学方程式要经过哪些步骤呢？以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。同学们先阅读课本100页。

[板书]二、书写步骤

1．写：反应物、生成物的化学式

2．配：

3．注：条件、=、

[练习] 课本P101

2(3)

[练习] 1．镁在空气中燃烧生成氧化镁

2．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

教学环节三：书写化学方程式时“↑、↓”的使用

[思考]回顾课本P80 图4-25电解水的实验，写出该反应的化学方程式。

2H2O

通电

2H2

+

O2

[设问]在这个实验中我们观察到什么现象？化学方程式能提供哪些信息？这个方程式是否显示出应有的信息了？

[回答]有气泡产生。

[设问]是的，生成了两种气体，我们能否用一种方式，把生成物的状态表示出来呢？

请阅读课本100页最后一段至101页。

[讲述] 当生成物有气体时，要在生成物的右边标注“↑”。

2H2O

通电

2H2

+

O2

当反应物中也有气体物质时，生成物中的气体，不用标“↑”。

例如：S + O2

点燃

SO2

[总结]“↑”

的使用：课本100页最后一段至101页，划书。

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[归纳]化学方程式的确能给我们提供很多信息，请以电解水反应为例，说说从方程式中你知道了哪些信息。

化学方程式包含的信息反应物、生成物、反应条件反应前后质量守恒参加反应的各粒子的相对数量通电某些生成物的状态2H2O = 2H2 ↑+ O2↑

[追问]现在，对于化学方程式

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2

↓

你能从中知道哪些信息呢？请从宏观事实和物质的状态这两个方面考虑

[分析]宏观事实：硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜

物质的状态：Cu(OH)2

↓???

我们来看看实验事实吧! [演示实验] 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

[学生观察现象] 析出蓝色沉淀

[讲述]这种蓝色沉淀是氢氧化铜，说明它是一种难溶于水的固体，现在，知道Cu(OH)2↓是什么意思了吧？“↓”表示溶液中的反应，有固体生成。

[总结] “↓”

的使用：课本100页最后一段至101页，划书。

[补充板书][小结] 二、书写步骤

1．写：反应物、生成物的化学式

2．配：最小公倍数法

3．注：条件、=、↑、↓

[练习] 4、课本P101—3

[练习]课本P101

4 [作业]《学习与评价》

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