课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标设计

《利用化学方程式的简单计算》教学设计

设计意图：

通过正确书写化学方程式→求各物质质量比→参照正确步骤→进行计算→练习、反馈让学生明确、掌握利用化学方程式的解题方法和步骤。

教材分析：

《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律和化学方程式，是化学中定量研究的真整体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并为后面有关过量反应和杂质计算做好准备，故学好本课非常重要。

学前分析：

本节课是在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生积极主动思考、探索由定性到定量的这一途径，使学生了解化学计算在生产生活中的重要作用。计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学目标：

1.知识目标

（1）知道化学方程式计算的解题步骤和解题格式。

（2）会据化学方程式由已知量求未知量。

（3）会用化学方程式计算解决一些实际问题。

2.能力目标 通过解题训练，培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。培养学生分析和解决计算问题的能力；

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3.情感目标 使学生在师生互动，生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。

教学重点: 根据化学方程式计算的解题步骤和解题格式。

教学难点: 根据化学方程式计算的要领及关键。

教学年级: 九年级

教学模式: “导学—交流—

释疑—训练”模式

教学准备:

多媒体课件

教学过程：

一、复习引入 1.三名同学板演以下方程式（

本节课要用的化学反应方程式），其他同学在作业本上完成；完成后同桌互查纠错，黑板上三名同学互查，互查后全体学生一起评价。

(1)镁和氧气点燃生成氧化镁；

(2)氯酸钾制取氧气；

(3)碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

2.请一名同学说一说镁和氧气点燃生成氧化镁化学方程式的含义，从质量比引出利用化学方程式的计算。

（设计意图：巩固化学方程式书写及反应中反应物与生成物的质量比的计算，为化学反应方程式计算奠定基础。）

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二、新授

1.展示：本节课学习目标

（1）知道化学方程式计算的解题步骤和解题格式。

（2）会根据化学方程式由已知量求未知量。

（3）会用化学方程式计算解决一些实际问题。

学生齐读学习目标

（设计意图：学生了解本课目标，让学习更用目标。）

2.出示课件教材102页例题1，请学生自学（主要学习利用化学方程式计算的一般步骤和格式），交流讨论，总结解题格式。教师巡视并指导。

【解】设：生成氧气的质量为x. 2KMnO4=加热==K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2×158 32 6.3g x

2×158 6.3g ----- = ------- 32 x x = 0.6g 答：可以得到0.6g氧气 （设计意图：教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中学习。使不同层次的学生在交流中有收获。）

3.请一位同学归纳解题步骤和格式，其他同学补充。教师板书解题步骤。

第一步

设未知量 ……设 第二步

写出正确的化学方程式 ……写 第三步

找出相关物质并写出它们的化学计量数

与相对分子质量的乘积、已知量、未知量 ……找

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第四步

列出比例式，求解 ……列 第五步

简明的写出答案 ……答 （设计意图：学生明确、掌握解题方法和步骤。） 4.课件出示练习1改错。学生思考可以同桌讨论。教师巡视并指导。

练习1、改错。3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

【解】设：可生成X克氧化镁。

Mg + O2 =点燃== MgO 24 40 3g X 24 40 ------- = ------- 3g X X = 5g 答：可以生成5克氧化镁

5.请一位学生改错，其他同学补充。教师归纳总结并出示正确解题步骤和格式。

（设计意图：强化解题格式及注意事项。）

6.教师引入例题2，已知生成物的质量求反应物的质量。

7.课件出示例题2，学生试着完成，师讲解。

[例2] 工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

【解】设：需要碳酸钙的质量为x CaCO3 ==高温== CaO +CO2↑

100 56 X 10t 100/56=X/10 X=100×10t/56=18t

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答：需要碳酸钙10t。

8.课件出示练习2，学生独立完成。教师巡视并指导。

练习2、制取4.8克氧气，至少需要氯酸钾多少克？

9.投影一位同学答案，如有错误全体同学改正。

（设计意图：培养学生的思维能力和计算能力。学会正确的解题方法，明确正确的解题步骤。）

三、能力提升练习。

将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称量残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有多少物质？质量各为多少？

（设计意图：培养学生的思维能力和计算能力。学会正确的解题方法，明确正确的解题步骤。）

四、课堂小结。

学生活动：进行相应的知识点的整理工作。

1、根据化学方程式计算的解题过程分为五步：

(1)设未知量

(2)写出化学方程式并配平

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

(4)列出比例式、求解

(5)简明地写出答案

2、根据实际参加反应的物质或生成物的质量可以求出另一种参加反应的物质或生成物的质量。

五、板书设计

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5.3利用化学方程式的简单计算

例1 【解】设：生成氧气的质量为x. 2KMnO4=加热==K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2×158 32 6.3g x

2×158 6.3g ----- = ------- 32 x x = 0.6g 答：可以得到0.6g氧气

解题步骤：

第一步

设未知量 ……设 第二步

写出正确的化学方程式 ……写 第三步

找出相关物质并写出它们的化学计量数

与相对分子质量的乘积、已知量、未知量 ……找 第四步

列出比例式，求解 ……列 第五步

简明的写出答案 ……答

教学反思：

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