课题1 原子的构成优秀教学设计

课题2：原子的构成（第一课时）

教学目标：

知识与技能： 1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

教学重点：原子的构成。

教学难点：相对原子质量的概念形成。

教学方法：情境教学法、课堂讨论法。

教学过程

【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料

一、课前复习，导入新课（8分钟）

情景导入：

同学们知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。

【屏幕演示】水分子的分解动画

【回顾讨论】

在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？

【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。

【启发】

在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？

【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片

【学生交流】汇报有关原子弹的资料

【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。

【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

二、新课教学（25分钟）

【讲解并板书】

一、原子的构成

【屏幕演示】原子的构成的动画

【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子

【指导阅读】请同学们看书71页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。

【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……

【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。

【屏幕演示】重放动画1、2 【学生归纳】

原子的构成

质子（+）

原子核

原子

中子（不带电）

核外电子（-）

【教师讲解并板书】 【教师引导】请同学们看书70页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？

【学生看书讨论】

【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）

【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？

【屏幕出示】课本70页表4-2

原子的构成

原子

元素

氢

碳

氧

钠

氯

质子数

1

6

8

11

17

中子数

0

6

8

12

18

核外电子数

1

6

8

11

17

【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？

【学生讨论回答】

1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；

2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；

3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；

4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；

5、不同原子的核内质子数不同；

不同原子的核外电子数不同……

【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。

【设疑】

我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？

【讲解】

不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

【投影】

一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克

即1．993×10千克

一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克

即2．657×10千克

一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克

即9．288×10千克

【讲解】

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

【板书】

二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。

【板书】1个碳原子的质量：1．993×10千克，其1/12是1．993×10千克≈1．66×10千克，

则氧的原子量=

即原子的原子量=

【比喻讲解】我们

引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：

我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克-26-27-27-26-26-26

相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。

【设疑】

相对原子质量是原子的真实质量吗？

【讲解】

课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。 三、知识巩固（习题方式，5分钟）

随堂练习

【心中有数】

1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（

）

（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成 （D）不能再分

2．在原子里质子数等于（

）

（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量

3．化学变化中的最小微粒是（

），在化学变化中可分的微粒是

（

）

（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核

4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的原子量为

（

）

（A）12克（B）

（C）12 （D）

5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（

）

（A）原子量（B）质子数（C）中子数

（D）电子数

6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数

C.中子数和电子数 D.核电荷数

【开动脑筋】

1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）

A.26 B.56 C、82 D.86 2．构成氧原子的微粒有（ ）

A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子

C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子

【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子个数最多？哪一种金属含的原子最少？为什么

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四、课堂小结：（1分钟）请你谈一谈本节课的收获与感悟

五、布置作业：（1分钟）1、阅读教材，背笔记

2、练习册相关内容

板书设计：课题1：

原子的构成

一、原子的构成

质子（+）

原子核

｛

原子

｛

中子（不带电）

核外电子（-）

1核电荷数=质子数=核外电子数

2不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数

3原子不显电性，因为？

4原子核在原子中所占比例很小，但原子的质量主要集中在原子核上

二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。