课题1 质量守恒定律教案3

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

第1课时

质量守恒定律

◇

【知识与技能】

1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。

3.能应用质量守恒定律解答相关问题。

【过程与方法】

1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。

【情感·态度·价值观】

1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。

2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

◇【教学重点】

对质量守恒定律含义的理解和应用。

【教学难点】

从微观角度解释质量守恒定律。

教学目标◇

教学重难点◇

◇一、导入新课

教学过程◇

一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧! 二、推进新课

1.质量守恒定律的探究

[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化? [作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和

生成物的质量总和。 猜想一:“>”; 猜想二:“<”; 猜想三:“=”; 猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。

[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小。

[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。

②玻璃管上的气球先变大后变小。

③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。

[实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么? ②为什么要在玻璃管一端系一个小气球? [归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底部铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。

②系一个小气球的目的是为了防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞。

[演示实验二]铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

[实验现象]①铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

②反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。

[实验结论]参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。

2.质量守恒定律

[讨论交流]分析两个方案的实验结果,你能得到什么结论?(引出质量守恒定律) [归纳总结]参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

[特别提醒]①质量守恒定律应用于解释化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释。

②强调“参加化学反应”的各物质,没有参加反应的物质不能计算在内。

③强调“各物质的质量总和”,注意不要遗漏气体、沉淀等物质的质量。

④强调“反应后生成的”,不是反应中生成的物质的质量不能作为生成物的质量计算在内。

⑤质量守恒定律指的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒。

[过渡]任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑,下面这个反应会违反质量守恒定律吗? [实验]实验5-1,引导观察,学生讨论,得出结论。

[实验现象]盐酸倒入烧杯后,剧烈反应,有大量气泡产生,白色粉末逐渐消失,天平向右倾斜。

[讨论交流]盐酸与碳酸钠粉末反应后,剩余物质的质量比原来反应物的质量少,这个反应违反质量守恒定律吗?为什么? [投影展示]推测m1、m2、m3的大小并分析原因。

[过渡]根据以上探究引导学生分析镁条燃烧前后质量的变化。

[归纳总结]探究化学反应前后质量是否守恒时应注意:若反应中有气体生成或参与,则应在密闭装置中进行实验。

[提出问题]为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?(引导学生阅读教材第95页的相关内容,归纳出化学反应的实质) [归纳总结]化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

◇板书设计◇

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

第1课时

质量守恒定律

内容

参加化学反应的各物质的质量总和

等于反应后生成的各物质的质量总和

原子种类不变

微观本质

原子数目不变质量守恒定律

原子质量不变

宏观本质

元素种类不变

反应前后总质量不变

应用

◇教学反思◇

营造探究氛围是上好这一节课的前提,教学时,通过课堂实验营造了师生互动、生生互动的探究氛围,学生的学习兴趣高涨,对于质量守恒定律的理解较全面、深入。