第二节 物质组成的表示——化学式教学设计实例

课题4

化学式和化合价

第1课时

化学式

教学目标

知识要点

1.化学式及其含义（重点）

2.化学式的写法与读法

课标要求

了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式

了解化学式的写法和读法

教学过程

情景导入

故事：一老农进城，在繁华的大街上一外国人不小心撞倒了老农，老外说：“sorry ，I'm sorry”，老农没有听懂，有一人告诉他：老外说是你的“不对”。老农边追老外边喊：我sorry你，我sorry你……。为什么会发生这样的误解？

同理，我们掌握了表示物质的符号，才可去研究化学物质。每种物质用什么符号来表示呢？

合作探究

探究点

化学式

提出问题

用元素符号如何表示物质呢？

交流讨论

阅读教材归纳总结。

归纳总结

1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。

2．化学式表示的意义

1.

化学式中数字的意义

分类

意义

①表示一种物质

宏观

②表示该物质的元素组成

③表示物质的一微观

个分子

④表示物质的分子构成

化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观涵义了。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。例如：

表示2个水分子

2H2O 单质的种类

书写方式

每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

一个水分子

实例（以H2O为例）

水

水是由氢、氧两种元素组成的

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稀有气体

金属和固态非金属

气态非金属

直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne 直接用元素符号表示，如铁Fe、碳C 在元素符号的右下角写上表示分子中所含有原子的个数的数字，如氧气O2

表示每个水分子中含有2个氢原子

课堂讨论

符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

2.

化学式的写法

（1）单质化学式的书写

（2）化合物化学式的书写

①化学式中原子个数为1时，“1”省略。

②氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；

③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。

5.化学式的读法

（1）单质：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余直接读元素的名称。如：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”等。

（2）化合物：通常是从后向前、逆向读出物质名称。

①由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。

②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有CO32-、SO42-或NO3-，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH-，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。

课堂讨论

混合物为什么没有固定的化学式？

板书设计

第1课时 化学式

1.定义

2.意义：

宏观：①表示一种物质②表示该物质的元素组成

微观：③表示物质的一个分子④表示物质的分子构成

3.写法

单质化学式的书写：He、Ne、Fe、C 化合物化学式的书写：Al2O3、SO2

、NaCl、MgCl2

4．化学式的读法：

单质的读法：

化合物的读法：通常是从后向前读

教学反思

成功之处

本堂课教学过程中利用了白板的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大

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镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考、合作探究的积极性，提高了课堂教学效率。

不足之处

本节课的内容缺乏生动性，需要学生在理解的基础上记忆。

第2课时

化合价

教学目标

知识要点

1.化合价（重点）

2.化合价的应用（重点）

课标要求

熟记常见元素的化合价和原子团的化合价

初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价

教学过程

情景导入

目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？

合作探究

探究点一

化合价

提出问题

化合价是什么呢？如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？

交流讨论

阅读教材归纳总结。

归纳总结

1.化合价

元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。

2.化合价的表示方法：

⑴通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或－n表示。

⑵化合价与离子符号的书写比较

化合价与离子表示方法的异同点

位置

不同点

书写化合价

标在元素符号的正上方

先写正、负后写数+1+2+3－1离子

标在元素符号的右上角

先写数值后写正、顺序

值，“1”不能省略

负，“1”必须省略

Na、Mg、Al、Cl、Na、Mg2、Al3、实例

－－－－1－2Cl、OH、SO42

OH、SO4

＋＋＋相同点

化合价和离子所带电荷的正负与数值相同

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3.常见元素和原子团的化合价

（1）化合价歌谣

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，

一五七氯都齐全，单质零价永不变！

（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。

4.化合价的一般规律

⑴化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。

（2）在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；

（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：FeO（氧化亚铁）与Fe2O3（氧化铁）。

（5）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：NH4NO3（硝酸铵）。

（6）在单质分子里，元素的化合价为零。

课堂讨论

正确书写化学式的关键是什么?你

们有什么诀窍? 原子团的化合价的代数和为零吗？

探究点二

化合价的应用

提出问题

如何根据化合价写化合物的化学式呢? 交流讨论

阅读教材归纳总结。

归纳总结

1.依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。

2.具体应用：

（1）根据化学式判断元素的化合价。

（2）判断化合物的化学式是否正确。

（3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。

方法1、最小公倍数法

(1)写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。

(2)标：标出各元素或原子团的化合价。

(3)求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。

(4)除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。

(5)检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。

方法2、双交叉法

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二四六硫元要记全，铜汞二价最常见，

+2+3-3+5

第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数（即“先写符号后标价，约分以后再交叉”）。

知识拓展

当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。

板书设计

第2课时

化合价

1、化合价的表示方法

在元素符号头顶上，符号在前，数值在后

2、常见元素及原子团的化合价

3、化合价的一般规律

单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零

4、化合价的应用。

①计算化合物中某一元素的化合价

依据：化合物中元素化合价代数和为零

②判断化合物的化学式是否正确

③依据化合价书写化学式

教学反思

成功之处

不足之处

本节课利用了多媒体教学，增加课堂密度，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考，提高了课堂教学效率。

本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学习不易理解。

第3课时

有关相对分子质量的计算

教学目标

知识要点

知识要求

有关化学式的计算（难点）

计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数；能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量

教学过程

情景导入合作探究

(热身操) 以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。

探究点

有关相对分子质量的计算

提出问题

如何根据相对原子质量计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量呢? 交流讨论

阅读教材归纳总结。

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归纳总结

1.定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量跟相对原子质量一样，也是个比值，是相对质量。

2.有关相对分子质量的计算

（1）计算相对分子质量

公式：Mr=(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之和。

（2）计算物质组成元素的质量比

公式：

（3）计算物质中某元素的质量分数

公式：

求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。

（4）计算一定量的物质中含有的某元素的质量

某元素的实际质量=物质的质量×该元素的质量分数

板书设计

第3课时

有关相对分子质量的计算

1．计算相对分子质量： 2．计算学式中各元素的质量比和原子个数比： 3．计算化学式中某元素的质量分数：

4. 计算一定量的物质中含有的某元素的质量

教学反思

成功之处

不足之处

本节课通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。

本节课的内容缺乏生动性，学习的兴趣不浓厚。

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