课题1 金刚石、石墨和C60PPT配套教学设计内容

单质碳的化学性质

【教学目标】

一、知识与技能

（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。

（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。

（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

二、过程与方法

（1）学会观察实验现象并记录。

（2）归纳碳的化学性质。

三、情感态度与价值观

（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

（2）培养学生归纳分析的能力。

【教学重点】

碳的可燃性、还原性。

【教学难点】

理解氧化反应和还原反应。

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

【复习】

我们前面学习了学生回顾知识点，找到连接前后两节课的知碳的单质，现在我们发现上节课知识点与本识点，抛出问题，激起学生学来回顾几个知识点？

堂课的联系。

习兴趣。使学生很快进入对化1、金刚石和石墨的物

学性质的思考。

理性质为什么有很大

差异? 2、保持金刚石和石墨的化学性质粒子是什

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么？

3、金刚石和石墨的化学性质是否也有差异呢？

展示课题：碳的化学性质

[引导]物质化学性质由结构决定，元素的化学性质与最外层电子数有关。

问：碳原子核外电子是怎样分布的呢？最外层电子数与得失电子能力如何？

展示清明上河图

【过渡】

在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？前面我们学习的哪个实验可以说明呢？

2、碳与氧气反应

［提问］：煤气中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？

[阅读]：煤气中毒资料

［提问］：1、这两个反应体现了碳具有什么性质呢？2、可以看出反应产物跟反应物有什么关系？

学生画出碳原子核外排温故而知新，回忆旧知，布示意图，分析得失电引发新知的学习。

子能力。

得出结论：常温下，碳

单质化学性质稳定

用实际物品结合理论知识总结出知识点。

学生回顾之前所学为后面学习埋下意识，对知识。

比学习。

碳在氧气中燃烧现象和原理

当碳在氧气不充足时，会生成CO

可燃性

当反应物的量不同时，生成物可能不同。

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激发学生的思考

通过学生熟悉的百度得出碳不充分燃烧的产物。与充分燃烧对比。

【过渡】复习氧化反应，氧化剂，氧化性

[提问]：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO，Fe2O3。如果能，反应会生成什么物质呢？

3、碳与氧化物反应

[视频]：氧化铜与木炭混合加热

学生思考

提前复习氧化反应及相关内容，为后面学习做铺垫，对比学习。

1．讨论：气密性的检查、小组合作完成学案，充分药品的取用、仪器的装运用已学知识，培养学生归纳配顺序及装配要点等。

能力，学以致用的能力。

2．引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。

3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。

[师]对碳的还原性的

分析

夺取氧的物质叫做

还原剂；

含氧化合物里的氧

被夺去的反应称为还原

反应。

【练习】

现代钢铁用焦炭从铁

的氧化物矿石里冶炼

出铁。

学生试着用刚学的还原反C +Fe2O3

Fe+ 应及相关内容分析方程式。

CO2

↑

工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。

CO2+C

2CO 3

【小结】

本节课我们学到了什么？

各小组总结发言

了解学生对知识点掌握情况

[板书设计] 碳单质的化学性质

1、

常温下，碳单质化学性质稳定

2、

碳与氧气反应（可燃性）

C+O22C+O22CuO+CCO2（氧气充足）

2CO（氧气不足）

2Cu+CO2↑

C +Fe2O3

CO2+C

Fe+ CO2

↑

2CO 3、碳与氧化物反应（还原性）

现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。

工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。

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