课题2 溶解度课件配套优秀公开课教案设计

第九单元溶解度（第二课时）教学设计

课题

授课人

溶解度（第二课时）

方乖礼

课型

单位

新课

屏边二中

【知识与技能】

1、复习饱和和不饱和溶液的定义及其相互转化；

2、掌握固体溶解度的含义；

【过程与方法】

能设计实验方案进行简单的实验探究，通过探究实验活动，体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。初步学会从定性和定量两个角度认识事物并体会其中的联系。

【情感态度与价值观】

①在小组合作学习的过程中，体会自主学习的快乐，学会合作，增强协作精神。

②通过师生互动、语言激励等方法激发学生的学习热情。

③学会用化学知识解决生活现象，培养科学意识。

教学重点

教学难点

教学方法

教学准备

[教学过程]：

【情境引入】：

我们在生活中经常见到夏天菜市场卖鱼的人要在鱼盆里放增氧泵，而冬天缺很少见到？是因为夏天温度高，水中的氧气含量少，为了避免鱼儿死亡，需要放增氧泵，而冬天温度低，氧气含量相对较多，则不需要增氧泵。这个想象说明在一定量的水里所能溶解物质的质量受温度影响，那么，在化学上，我们如何表示物质在水中溶解质量在的最大值呢？

【总结回顾知识】

1、回顾饱和溶液与不饱和的定义，知道在一定量的溶剂里，溶质的溶解是有限的。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化的

（

升高

）温度或 （增加）溶剂

饱和溶液

不饱和溶液

（降低）温度或（减少）溶剂、（增加）溶质

认识溶解度的含义。

溶解度概念的建立。

实验探究、分析讨论。

多媒体课件、手持技术仪器

教学目标

[过渡]让同学思考，怎样比较NaCl和KNO3的溶解性大小呢？

学生设计实验方案：

问题：

1．用一杯冷水和热水分别溶解NaCl和KNO3，行不行？

2．用一杯水和一盆水行不行？

3．用100克水分别溶解1克NaCl和1克

KNO3行不行？

原因是什么？同学间交流讨论：

比较溶解性能干的大小，需要考虑的因素：

1______________ ○2______________ ○3_____________

○

[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。

[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。

[学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。

[引导]请大家试着描述溶解度的概念。

[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书] 二、溶解度

1．固体的溶解度；在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质的溶解度。

2．溶解度的四大要素：①一定温度下，②100克溶剂、③饱和状态、④质量单位：g。

3.溶解度的含义：示该物质在此温度下，在１００g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

【对溶解度概念的理解：】

例:：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖

在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。

【补充知识】

食盐在20℃时的溶解度S=36克

在

___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水里达到

____ 时溶解了____克。

此时的溶液一定是______溶液。

该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________ ，水为___ 。

•

归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时

M质

= S克，M剂

= 100克，

M液= M质+M剂

= 100+S 克

做一做看谁做得又快又准：

例：判断下列说法是否正确：

1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(

) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。(

) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。(

) 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(

) 【课后练习】

【教学反思】