课题1 生活中常见的盐ppt课件课堂实录

《几种重要的盐》教学方案

【主 题】几种常见的盐

【课 时】第3课时

一、教学目标

⑴知识与技能：

了解化肥的种类和特点。

记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。

通过实验认识一些常见盐的性质。

⑵过程与方法：

了解铵盐的检验方法。

⑶情感、态度与价值观目标：

从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

二、重点难点

重点: 化肥的种类和特点。铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。

难点：化肥的对农作物生长的作用。

三、教学过程：

（一）回顾旧知

过渡：同学们，你们说中国的人口这么多，我们的土地每天需要养活这么多人，你觉得有哪些事物在其中起到关键的作用呢？

预设：袁隆平、人多地也多、化肥（学生的答案可能会很多，教师注意把握）

我听到有人刚刚说化肥讲，新课之前我们先写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式，之前有学过，看看是否还记得。

农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。你们刚刚写的化学式，好多就是化肥里面的成分，今天我们就一起来学习盐和化肥。

（二）新课教学

化肥的定义和主要类型

1、思考1：什么是化肥？

——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、思考2：化肥有哪些类型

氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。

磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。

钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。

复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

3、读图课本第28页图1－36，连线题

(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4CIkNO3K2CO3

氮肥磷肥钾肥复合肥料

Ca(H2PO4)2Ca3PO4K2SO4KCI(NH4)3PO4NH4NO3

三类常见的化肥

氮肥

1.常见的氮肥有：尿素、铵盐、硝酸盐

2.氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素

3.制取：工业上常用酸与氨气反应制得

如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。

铵盐的性质及铵盐的检验：

实验：

⑴向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？

——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。

化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑

⑵把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？

——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

变化的原因是什么？

——产物中产生的氨气，氨气是碱性气体。

追问：如何利用铵盐的性质检验氮肥或者铵盐呢？

4、结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。

思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？

——铵盐与强碱反应生成了氨气，有刺激性气味。

磷肥

1、作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

2、代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】 ---（混合物）

钾肥

1.

常见的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰（主要成份K2CO3）

2.

作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

3.思考：1.氮肥(铵盐)是否可以与草木灰混合使用？

不可以，草木灰显碱性会与铵盐反应，降低肥效。

2.化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？

虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。

农家肥料（有机肥）

定义：农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）

作用：有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。

实验：碱和盐的性质

【实验目标】

1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。

2．通过实验认识常见盐的一些性质。 3．学习含 SO42-或含 Cl-化合物的检验方法。

4．巩固试管和滴管的操作方法。

【实验器材】

试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2

发生装置，导管，橡皮管。

【实验过程】

1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。（ppt展示）

2．认识盐的一些性质。

（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是什么？

再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是什么？

（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠

溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是什么？

再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是什么？

（3）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到什么现象？

【实验讨论】

1. 检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？

2.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含 SO42-和 Cl-的化合物？

3. 有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。

4.因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2

）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。

四、课堂练习

1、某硝酸铵的样品中含98%的硝酸铵，杂质中不含氮元素，则该样品中氮元素的质量分数是（ B ）

A、25% B、34.3% C、17.15% D、16.8% 2、用一种试剂就能鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠和氯化钠四瓶无色溶液，该试

剂是（B）

A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡 C、硝酸银溶液 D、硝酸钡溶液

3、某硝酸铵样品中的氮元素质量分数为34%，则样品（D）

A、一定是纯净物 B、可能是纯净物

C、一定是混合物，且所含杂质一定不含氮元素

D、一定是混合物，所含杂质可能含氮也可能不含氮

4、某硫酸铵样品中，N%=20%，求该硫酸铵样品的纯度。