课题2 金属的化学性质多媒体教学设计及其点评

《金属的化学性质》教学设计

教学目标

知识与技能：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应以及与某些化合物的溶液的反应。

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

1、通过教师的组织、引导和点拨，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

2、初步应用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学用语进行表达。

3、初步学会应用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，形成良好的学习习惯和方法。

情感态度与价值观：

1、培养学生的辩证唯物主义观点，保持和增强对化学的好奇心和探究欲，激发学生学习兴趣。

2、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3、了解化学与日常生产生活的联系。

教学重点：

金属与氧气反应；金属活动性顺序。

教学难点：

应用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

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实验用品：

试管、坩埚钳、砂纸、火柴、镁条、锌片、铁片、铜片、盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

教学过程: 图片展示：

黄金项链、银戒指、镁条、铜丝、刀具、炊具、金属门窗、飞机、高铁等。

学生活动：

①生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

生活中的金属

本色

观察到的颜色

是否变色

原因（猜想）

②猜想镁条、锄头等变色的原因。

③“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：

有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如：3Fe+2O2学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。

是否有气体

常见金属

产生

速度快慢

有何现象

用燃着的木条放在试管口，

Fe3O4。

学生完成表格，讨论、交流。

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

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②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生板演书写上述反应的化学方程式，教师指导：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？

②上述几个反应有何共同点？

学生讨论、归纳：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

问题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

活动与探究：

①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

实验现象

结论

③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

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④学生交流。

问题：

同学们刚才交流的时候有什么发现？

学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①

能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②

铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③

铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：

Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

引导学生归纳：

①金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

②金属活动性得出的判断置换反应的依据：（略，见课本）

反思小结：

①

金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与某些金属化合物溶液反应。

②

金属活动性顺序应用：置换反应的条件

布置作业：（略）

板书设计：

课题2 金属的化学性质

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1、某些金属能与氧气发生反应。

3Fe+2O2Fe3O4。

2、某些金属能与酸发生反应。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、金属与某些化合物溶液反应。

Fe+CuSO4=FeS04+Cu 4、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

5、金属活动性得出的判断置换反应的依据：（略，见课本）

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