课题1 质量守恒定律ppt配套教案板书设计

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

设计者：双鸭山市第六中学 雷天赐

一、【教学目标】

1、知识与技能：

（1）通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

（2）从微观角度认识质量守恒定律的本质。

（3）应用质量守恒定律解释一些常见现象，落实化学学科核心。

2、过程与方法：

（1）通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

（2）充分利用实验探究，培养学生观察、分析、归纳实验现象和总结实验结论的能力。

（3）通过实验演示和动画辅助相结合的方式，从宏观和微观角度了解质量守恒定律的本质。

3、情感、态度与价值观：

（1）通过教师演示相关实验和学生认真观察实验现象，从而得出质量守恒定律，培养学生研究问题的科学态度。

（2）通过化学反应中反应物和生成物的质量测量，培养学生唯物主义世界观。

（3）保持对生活中化学的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

二、【教学资源分析】

本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过渡，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法，引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律，为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

三、【学情分析】

学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识，具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意

探究实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以通过探究学习，解决问题。

学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

四、【教学重、难点】

重点：1.通过实验探究，认识质量守恒定律。 2.对质量守恒定律的微观理解和应用。

难点：1.从微观角度认识质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解和应用。

五、【教学方法】

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际

五、【教学准备】 教师：制作多媒体课件，实验视频，微课。

学生：课前预习完成导学案，达到自主学习的目的，起到事半功倍的效果。

实验仪器：锥形瓶、烧杯、小试管、托盘天平、砝码。

实验药品：硫酸铜溶液、盐酸溶液、碳酸钠固体、铁钉、砂纸。

六、【教学过程】

教学流程

课前复习：我们之前学习了化学反应的实质是

许多化学反应，化学反应的实质：有生成新物质。

温故而知新，创设是什么？

同学举例：

和谐、宽松、民主教学流程

学生活动

设计意图

创

提问学生举例说明。

设

副板书讲解：

情

境

C + O2点燃CO2

的学习氛围，让学K2MnO4KMnO4△生感悟到由质变到量变的思维方法。认识实验研究和创新思维的重要性。

CO2

C + O2点燃K2MnO4+MnO2+O2

KMnO4△+MnO2+O2

学生发言回答问题，分析化学反应的本质。

之前我们是从质的角度学习物质的反应。今天，我们从量的角度来学习质量守恒定律。

教学流程

引

教学流程

学生活动

设计意图

【导入新课】（狄仁杰的迷惑视

频）

狄仁杰的迷惑：

学生观看狄仁杰的

通过本节课的迷惑视频，归纳狄学习，运用化学方法帮助狄仁杰解决他的迷惑。

培养学生的科1.为什么蜡烛燃烧后质量减轻仁杰的迷惑是什了呢？

么？属于什么变化。

学生对比两位化学入

2.为什么铁刀长时间静置在空气新

中质量增加了呢？

课

(引导思考)

1、同学集体朗读本节课的学习目标，明确学习目的。

2、波义尔和拉瓦锡两位化学家的“争论”。

实

验

研

究

从实验探究的角度理解质量守恒定律。教师：化学反应前后质量变化情况。

主板书：

一、实验探究

家的实验结论并参学探究精神和提出与思考。

问题、分析问题、解决问题的能力。

同学们提出了三种

猜想：

通过引发学生的1.生成物的质量总思维冲突，既可激和大于反应物的质起学生强烈的探量总和。

究欲望，又可调动【活动与探究1】：白磷燃烧前2.生成物的质量总了学生主动思维。

后质量的测定

和小于反应物的质

教师播放实验演示视频《白磷燃量总和。

烧前后质量的测定》，提示学生3.生成物的质量总学会了科学实验回答实验所需的仪器和药品，观和等于反应物的质需要严谨，主动建察实验现象，归纳总结白磷燃烧量总和。

前后装置的质量变化。

构了属于自己的学生集体回答白磷认知体系。

燃烧的符号表达式、实验现象。

实

验

探

究

主板书：

1.

P+O2点燃P2O5

实验现象：白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热，气球先变大后缩小，天平平衡。

【活动与探究2】：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

用砂纸把铁钉打磨干净放学生总结：天平平培养学生观察、归衡（m1=m2），化学纳总结的能力，探反应前后反应物与究结论分析：

生成物总质量相白磷

+ 氧气等。

点燃五氧化二磷

学生回答实验所需

仪器和药品观察实

验现象，并总结实培养学生实验思维，体验实验探究的乐趣。学生根据实验现象和实验入硫酸铜溶液中，过一会儿看到验结论。

铁钉表面有一层红色的铜析出；

同时溶液由蓝色溶液变为浅绿学生总结：

色；用天平称量，发现反应前后天平平衡（m1=m2），视频，结合已学知物质的质量总和没有发生改变。

化学反应前后反应识，检验生成产物主板书：

2.Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

物与生成物总质量的成分。

相等。

学生总结符号表达探究结论分析：

式Fe+CuSO4→铁 + 硫酸铜

→

铜+硫酸亚铁

Cu+FeSO4

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。

学生集体朗读质

量守恒定律概念，

找出关键词，抓住

重点。

了解化学反应的【活动与探究3】：盐酸与碳酸钠学生回答实验所需实质，从量的角度仪器和药品观察实分析化学变化。

验现象，并总结实

实

粉末反应前后质量的测定

学生演示实验，将稀盐酸导入碳验

酸钠粉末中，固体粉末逐渐溶解，验结论。

产生大量气泡，天平不平衡。

天平不平衡（m1＞

探

教师设问：在实验5-1中，稀盐m2），化学反应前

后反应物总质量大

于生成物总质量。

学生分析：

从不同角度认识究

酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

主板书：

3.HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2

因为烧杯是一个敞定律，培养学生求口容器，CO2是气异发散的思维能体，它从烧杯口散力，并且更全面地逸到空气中，所以理解质量守恒的总质量减轻。

含义。

遵循质量守恒定律

学生总结符号表达探究结论分析：

式：HCl+Na2CO3→盐酸+碳酸钠→

NaCl+H2O+CO2

氯化钠+水+二氧化碳

实

【活动与探究4】：

实验现象：

学生回答实验所需

仪器和药品观察实

验

发出耀眼的白光，生成白色的固验现象，并总结实培养学生的归纳总

体，天平不平衡。

验结论。

结能力。

探

主板书：

究

4.Mg+O2点燃MgO

天平平衡（m1＜

m2），化学反应前探究结论分析：

后反应物与生成物镁+氧气点燃总质量不等。

氧化镁

理解质量守恒定律的定义时要注意

1.一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2.质量守恒定律的“守恒”指的学生分析：

反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带

是质量守恒，其它方面如体积等和氧气的质量和，不一定守恒。

所以生成物的质量3.①“参加反应的各物质”，没比镁质量大。

有参加反应的物质不包括在内；

②“生成的各物质的质量总和”，学生总结符号表达应当包括生成的各种物质，如沉式：

淀、气体等。

分

主板书：

Mg+O2点燃MgO

学生分析：

二、从微观角度理解质量守恒定分子→原子→新分通过形象的图示分子→新物质

析，引导学生从化学反应的微观实质析

律

教师通过手段播放微观分子、原得出结论：

归

子在化学变化中的转化情况。

从微观角度分析水的组成（电解微观上，在化学反认识质量守恒的原应中，反应前后原因，从而使学生的子的种类没有改思维从宏观到微变，数目没有增观，从现象到本质，减，原子本身的质产生质的飞跃，

量也没有改变。所形成从物质微观层以，反应前后物质面理解其性质的观的质量总和必然念，培养学生宏观纳

水微观动画）。

主板书：

三、质量守恒定律的应用 相等。

辨识与微观赏析的核心素养。

学生通过思考、发

言。让学生对这段

1、解释反应前后物质的质量变内容进行掌握、理培养学生的学以致解。

用的能力。

理

化（狄仁杰的迷惑）

（1）为什么蜡烛燃烧后质量减学生回答：

轻了呢？

（1）蜡烛主要含碳

论

（2）为什么铁刀长时间静置在元素和氢元素，燃

空气中质量增加了呢？

烧后产生二氧化碳

2、用质量差确定某反应物或生和水，故质量减轻。

（2）铁刀与空气中运用质量守恒定律应

成物的质量。

3、推断反应物或生成物的组成氧气和水蒸气反解决实际问题。

应，生成铁锈。

用

元素或化学式。

4、进行有关计算（完成课堂习题）。

【课堂小结】

通过本课题的学习，掌握质量守恒定律的内容，从宏观和微观的

培养学生归纳，总巩

小

角度认识质量守恒定律，应用质固

结

量守恒定律解决实际问题。

知

交

【作业布置】

识

流

课后习题1、课本习题1,2。

2、《泰囧》中油霸将水变成油，这是真的吗？

七、【板书设计】

讨论、交流、发言。

结知识的能力。

使知识形成脉络，让学生巩固知识。

第五单元

课题1 质量守恒定律

一、从实验探究的角度理解质量守恒定律

P2O5

1、白磷燃烧前后质量的测定：P+O2点燃2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定：HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO2

4、镁条燃烧后质量变化测定：Mg+O2点燃MgO 概念：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、从微观角度理解质量守恒定律

①原子种类没有改变；②原子数目没有增减；③原子质量没有变化三、质量守恒定律的应用

八、【教学反思】

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。因此它的学习与教学显得犹为重要。新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。

本节课的学习我将探究学习的方式引入课堂，学生通过亲身参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想假设→设计实验→进行实验→分析现象→得出结论→理论应用。突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，从而使学生对质量守恒定律的认识更加深刻。

教师演示实验：铁钉与硫酸铜溶液反应（前）

教师演示实验：铁钉与硫酸铜溶液反应（后）

教师演示实验：盐酸与碳酸钠溶液反应（前）

教师演示实验：盐酸与碳酸钠溶液反应（后）