第二节 二氧化碳的性质和用途特级教师教学实录

《二氧化碳的性质和用途》教学设计

设计思想：

在氧气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

二、教学目标：

知识与技能：

1、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质。了解其物理性质和主要用途。

2、懂得设计实验来验证物质的性质的方法。

3、学会对实验现象进行分析并得出结论的方法。

过程与方法：

1、 通过对实验现象描述、分析、比较、归纳，体会化学实验时研究化学的重要手段。

2、 通过对二氧化碳与水的反应的探究，增强问题意识及提高设计实验的能力。

情感态度价值观：

1、通过对二氧化碳的学习，体验到二氧化碳与人类生产和生活关系密切，从而体会到学习化学可以指导我们安全、健康的生活。

2、逐步确立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证关系

三、重点、难点：

重点：CO2的化学性质 难点：CO2与水的反应的分析

四、教学过程：

【导入新课】

我们在电视节目的舞台上有时会看到“白烟”，那么这些“白烟”是什么呢？又例如夏天喝汽水时，当打开瓶盖时会冒出气泡，这些气泡是什么气体？学完本节课的内容，上述问题便迎刃而解了。

【板书】 第三节 二氧化碳的性质

【展示】将已收集好的二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。

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【提问】通过观察，你可得出二氧化碳的那些性质？

【板书】一、二氧化碳的物理性质：

无色无味的气体，密度比空气大，

可溶于水（完成实验后补充的内容）

加压降温形成白色固体，固态二氧化碳俗称“干冰”，能升华。

【实验一】在天平两端放两个等体积的烧杯，将天平调平。将一瓶二氧化碳向其中一个烧杯中倾倒。

【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验一

【归纳总结】二氧化碳的密度比空气大

【实验二】向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡

【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验二

【归纳总结】二氧化碳能溶于水

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，还不能供给呼吸

【实验三】取一只烧杯，在烧杯内放两只燃烧的高低不同的蜡烛，然后沿烧杯壁向烧杯内慢慢倒入一瓶二氧化碳

【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验三

【归纳总结】实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭

实验结论：（1）二氧化碳的密度比空气大

（2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

【实验四】（1）取三只试管，分别加入少量紫色石蕊溶液，一只作对比，一只滴入几滴稀硫酸，一只通过较长玻璃管向其中吹气，观察现象。

（2）再将上述滴入稀硫酸和吹气的试管加热，又有什么现象？

【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验四。

【归纳总结】实验现象：（1）紫色石蕊溶液变红

（2）吹气的试管内红色溶液又变成紫色

【分析】二氧化碳可溶于水且与水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液在酸性溶液中显红色，碳酸不稳定，易分解，受热有气体逸出（CO2），红色溶液又恢复成紫色。

【板书】

2、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。

CO2+H2O ==H2CO3 H2CO3== H2O + CO2 【实验五】取一只盛有澄清石灰水的试管，通过较长玻璃管往石灰水里吹气，有什么现象？

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【学生活动】一名学生在讲台上演示实验，其余同学观察实验，完成导学案中的实验五。

【归纳总结】实验现象：澄清石灰水变浑浊

【板书】

3、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀

Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓ + H2O——————检验CO2 【小结】本节课我们学习了二氧化碳的物理性质和化学性质，性质决定用途，那么二氧化碳有什么用途呢？

【板书】三、二氧化碳的用途：（与性质对应）

1、 人工降雨 2、灭火 3、制碳酸饮料 4、化工产品

【问题】久未开启的地窖为什么不能贸然进入？

【学生回答】二氧化碳密度大于空气，一直存在地窖底部，二氧化碳不能供给呼吸，人进入易造成悲剧。

【讲述】通过对二氧化碳的学习，我们知道二氧化碳与人类生产和生活关系密切，学习化学对我们来说非常重要，可以指导我们安全、健康的生活。

五、板书设计： 第三节 二氧化碳的性质

一、二氧化碳的物理性质：

无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，固态二氧化碳俗称“干冰”

二、二氧化碳的化学性质：

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，还不能供给呼吸

2、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。

3、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀

Ca（OH）2+ CO2==CaCO3 + H2O 三、二氧化碳的用途：

1、 人工降雨 2、灭火 3、制碳酸饮料 4、化工产品

六、作业布置：课本P136

2、3 学习检测

P118-119

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