课题1 原子的构成课堂实录【3】

原子的结构

1.

掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。

2. 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。

3. 学会离子符号的表示方法和意义。

4. 会书1—20 号原子的核外电子排布图。

电子的自白

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

【情景激活】

原子还可以再分吗？

原子究竟是什么样子呢？

今天，咱们就来畅游原子的世界！

本节课流程：

一、知识网络导图

二、知识点回顾

三、例题解析+变式练习

四、中考真题

一.

原子的构成

1.

原子结构

2.

构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。

（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）

氢原子例外，它没有中子。

3. 原子中：

质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数

4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二. 相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。相对原子质量的单位是“1”。

-27

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

三．

原子核外的电子是如何运动的？

(1).高速运动

(2).无规则运动

(3).分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。

1. 核外电子的分层排布

电子层：1 2 3 4 5 6 7 离 核：由近到远。

能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）

2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)

（1）先

“里”后“外”

；(能量最低原则) （2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；

（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。

3.

原子结构示意图

画法

：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

四. 离子的形成

在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。

1.

离子的定义

: 带电荷的原子或原子团叫做离子。

2.

离子的分类

⑴

阳离子：带正电荷的原子或原子团。

⑵

阴离子：带负电荷的原子或原子团。

3.离子的表示方法

⑴

离子符号来表示离子

阳离子:阴离子:

H+

Na+

K+

Mg2+

Al3+

NH4+

氢离子

钠离子

钾离子

镁离子

铝离子

铵根离子

F-

Cl-

O2-

S2-

氟离子

氯离子

氧离子

硫离子

NO3-

OH-

CO32-

SO42-

硝酸根离子

氢氧根离子

碳酸根离子

硫酸根离子

4.离子符号的意义

例如 ----- 镁离子: Mg；5个硫酸根离子:5 SO4

5.离子的结构特点：

2 +2-

6.离子与原子的关系

一、例题解析+变式练习

►类型一

原子的结构 命题角度：考查学生对原子的结构的认识。 例1 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（ ）

A．原子是实心球体

B．原子、中子、电子均匀分布在原子中

C．质子与电子质量相等

D．整个原子的质量主要集中在原子核上

【变式题】下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）

①通常由中子和电子构成

②通常由质子和中子构成

③带负电荷 ④不显电性⑤不能再分

⑥体积大约相当于原子

⑦质量大约相当于原子的质量．

A．①⑤ B．③④

C．②⑦ D．②⑥⑦

►类型二

原子结构中各粒子间的关系 命题角度：考查学生对原子结构的掌握情况。 例2 据报道上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）

A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 【变式题】如图为A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A．B的原子结构示意图中x为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素

C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同

D．A与B两种原子都有三个电子层

类型三

原子结构示意图 命题角度：考查学生对原子结构示意图的认识。 例3 根据下图的原子结构示意图，不能获得的信息是（ ）

A．得失电子能力

B．相对原子质量

C．原子的质子数

D．元素的化学性质

【变式题】如图为A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A．B的原子结构示意图中x为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素

C．A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同

D．A与B两种原子都有三个电子层

类型四

离子 命题角度：考查学生对离子的掌握情况。 例4 下列有关原子与离子的说法不正确的是（ ）

A．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的

B．离子可以通过得或失电子而变成原子

C．原子变成离子时，电子层数一定发生改变

D．离子是指带电的原子或原子团

【变式题】下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（ ）

►类型五

相对原子质量

命题角度：考查学生对相对原子质量的掌握情况。 例5 关于相对原子质量的说法不正确的是（ ）

A．相对原子质量是一个比值，单位是 1 B．相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量

C．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值

D．以上说法都不对

二、中考真题

【2018年湖南省岳阳市】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）

A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子

【2018年山东省青岛市】根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是( )

A．③④属于同种元素 B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价

C．①③的化学性质相似 D．硒元素的相对原子质量为 78.96 g

【2018年四川省成都市】钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信总判断错误的是( )

A．属于金属元素 B．质子数为60 C．中子数为60 D．相对原子质量是144.2

【2018年四川省乐山市】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，

回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是____；

（2）分析上表规律，

可推知，表中X=___________； （3）

表示的是(写粒子符号)__ ___；

_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________

1．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是

（

）

A．分子由原子构成

B．该反应属于置换反应

C．原子在化学反应中不可再分 D．化学反应前后原子的种类和数目不变

2．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（

）

A．是化合反应

B．可表示氢气和氧气的反应

C．反应前后原子种类发生了变化

D．反应前后元素化合价没有发生变化

3．（14东城二模）“2H”表示

（

）

4.根据右表提供的信息，下列判断正确的是（

）

A．元素所在的周期数等于其原子的电子数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大

D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

5.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（

）

A．1

B．2

C．3

D．5

6．（14东城一模）锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是

（ ）

7. 用化学符号填空。

（1）天然气的主要成分

_____________

（2）+1价的氢元素

______________ （3）碳酸氢铵

________________

（4）硫酸根离子

________________

A．属于金属元素

B．原子核内中子数为25 D．在地壳中的含量为54.94% A. 2个氢原子

B. 2个氢离子

C. 2个氢分子

D. 2个氢元素

C．原子的核外电子数为30