1　原子核的组成课件配套优秀公开课教案设计

原子核的组成教学设计

一、学情分析：

本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的ɑ粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨。学生对原子结构模型有了充分的体会，并且有了原子结构的基础知识和核外电子排布的初步概念，在引入原子核的构成，就有一种递进的关系，自然地把学生带入完全的化学微观世界，对原子有更透彻的理解。

教学重点：构成原子核的微粒以及它们之间的定量关系；同位素、核素等概念的理解。

教学难点：构成原子的微粒以及它们之间的定量关系。

二、教学目标

知识与技能

(1) 知道原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的；

A(2) 掌握质量数和

z

X

的含义，掌握构成原子的粒子间的关系并根据原子组成符号判断原子的构成；

过程与方法

(1)

教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。

(2)

教师提问，学生思考，自主的讨论交流中教师讲解新的学习内容。

情感态度与价值观

学生充分体验交流讨论、应用结果发现规律、和老师一起总结、得到结论的过程，学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成就感。

三、教学准备：多媒体课件

四、教学过程设计

【知识回顾】

上节课我们学习了原子结构模型的演变，了解科学家探索原子结构的艰辛，体验科学实验、科学思维对创新工作的重要性。并且认识了元素化学性质与原子结构的关系，了解了原子最外层电子数决定了元素的化学性质，在化学反应中，一般活泼金属原子或者活泼非金属原子通过失去或者得到电子形成最外层稳定的8（或2）电子结构，因此，我们发现这些原子得失电子的数目=元素化合价的数值。

【导入新课】

提问：人们通过什么现象或实验发现原子核是由更小的微粒构成的？ 回答：人们认识原子核的结构就是从天然放射现象开始的。

PPT投影：

一、天然放射现象

1. 放射性和放射性元素

1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光，物质发射射线的性质称为放射性，具有放射性的元素称为放射性元素。

2. 天然放射现象

放射性元素自发地放出射线的现象，叫做天然放射现象。

放射性不是少数几种元素才有的，经研究，原子序数大于或等于83的元素，都能自发地发出射线，原子序数小于 83 的元素，有的也具有放射性。

二、射线到底是什么

设问：在放射性现象中放出的射线是什么东西呢？

它们除了能穿透黑纸使照相底片感光的性质以外，还有些什么性质呢？

这些射线带不带电呢？

推进新课：

放射性物质发出的射线有三种：

α

射线、β

射线、γ

射线

设问：如果

α

射线、β

射线、γ

射线都是带电粒子流，按照它们在磁场中的径迹判断，它们分别带什么性质的电荷？

α

射

线

偏转较小的一束α

射线由带正电的粒子组成。经研究，每个

α

粒子带的电荷量是电子电荷量的 2 倍，质量是氢原子质量的4倍，实际上α

粒子就是氦原子核. α

粒子的速度可达到光速的十分之一。由于

α

粒子带电，质量又比较大，通过气体时很容易把气体分子中的电子剥离，使气体带电。由于与物质中的微粒作用时会损失自己的能量，

α

粒子的穿透能力较差，在空气中只能前进几厘米，用一张纸就能把它挡住。

β

射

线

偏转较大、与

α

射线偏转方向相反的那束

β

射线由带负电的粒子组成。经研究，

β

射线由带负电的电子组成，也就是说β

粒子就是电子。

β

射线是高速电子流，它的速度很大，可达光速的99％，它的电离作用较弱，穿透能力较强，很容易穿透黑纸，还能穿透几毫米厚的铝板。

γ

射

线

中间不发生偏转的那束

γ

射线，经研究，γ

射线的实质是一种能量很高（波长很短）的电磁波，不带电，是中性的。

γ

射线的穿透本领极强，一般薄金属板都挡不住它，它能穿透几十厘米厚的水泥墙和几厘米厚的铅板。

α

射线、β

射线、γ

射线的穿透本领比较：

α 射γ 射β 射

元素的放射性

与元素存在的（物理、化学）状态无关。放射性表明原子核内部是有结构的。放射性的强度不受温度、外界压强的影响。放射性只与原子核的内部结构有关。从原子核内部能够射出高能的粒子，科学家们意识到原子核是一个能量的宝库。

三. 质子和中子的发现

质子的发现

1919年，卢瑟福用α

粒子轰击氮核，得到了新的粒子。经研究，质子带正电荷，其电荷量和一个电子的电荷量相同，它的质量等于一个电子质量的 1836 倍，原来它就是氢原子核，叫作质子（p）。

同样的方法，从氟、钠、铝的原子核中打出了质子，说明质子是原子核的组成部分。

设问：原子核是否只是由质子组成呢？

中子的发现

卢瑟福的猜想：原子核内可能还存在着另一种粒子──它的质量与质子相同，但是不带电。他把这种粒子叫做中子。

1932 年英国物理学家查德威克发现了中子

四、原子核的组成

相对质量≈1 质子 一个质子带一个单位正电荷

质子数决定元素种类 原子核 相对质量≈1 不带电

中子 N=A-Z A 中子数决定同位素种

z 一个电子带一个单位负电荷

核外层电子 质量是质子质量的1/1836 X

核外电子排布（尤其是最外层电子数）

⑵电性关系 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数

核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数

阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数

核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数

⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

⒉元素、核素、同位素

质子数决定元素的种类；

质子数和中子数决定原子的种类，即同位素。

五、板书设计: 一、原子的构成：

1.

中子（不带电）

原子核

质子（带正电） 一个质子带一个单位正电荷

2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

三、同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

六、布置作业

课后题第一题