3　氢原子光谱教学设计第一课时

教学课题： 第三节 氢原子光谱

课 时：一课时 教 师：刘籍川

教学目标

1、知识与技能 （1）了解光谱的定义和分类；

（2）了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系；

（3）了解经典原子理论的困难。 2、过程与方法：通过本节的学习，感受科学发展与进步的坎坷。 3、情感、态度与价值观：培养我们探究科学、认识科学的能力，提高自主学习的意识。 教学重点：氢原子光谱的实验规律。 教学难点：经典理论的困难。 教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。 教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备。

教学过程：

引入：视频引入

新课教学：

围绕下图看书、思考：

一、光谱 定义：用光栅或棱镜可以把光按波长展开，获得光的波长（频率）成分和强度分布的记录，即光谱。有时只是波长成分的记录。

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1、发射光谱

（1）定义：物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。 （2）分类： 连续光谱和明线光谱。

①连续光谱 定义：由波长连续分布的光组成的连在一起的光带叫连续光谱。

光谱的形式：连续分布，一切波长的光都有 产生条件：炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。

②

明线光谱

定义：只含有一些不连续的亮线的光谱叫做明线光谱，明线光谱中的亮线叫谱线。

光谱的形式：一些不连续的明线组成，不同元素的明线光谱不同（又叫特征光谱）

产生条件：稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱。

2、吸收光谱

定义：连续光谱中某些波长的光被物质吸收后产生的光谱

产生条件：炽热的白光通过温度较白光低的气体后，再色散形成的。 光谱形式：用分光镜观察时，见到连续光谱背景上出现一些暗线（与特征谱线相对应） 3、

光谱分析 （1）由于每种原子都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质和确定物质的组成成分。这种方法叫做光谱分析。

（2）光谱分析法由基尔霍夫开创的。 （3）优点：灵敏度高。样本中一种元素的含量达到10-10g时就可以被检测到。

（4）同种物质吸收光谱中的暗线与它明线光谱中的明线相对应，明线光谱和吸收光谱中的谱线都是原子的特征光谱，都可以用于光谱分析。 原子光谱的不连续性反映出原子结构的不连续性，所以光谱分析也可以用于探 索原子的结构。

二、氢原子光谱的实验规律

氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。 气体放电管：玻璃管中的稀薄气体的分子在强电场的作用下会电离，成为自由移动的正负电荷，于是气体变成导体，导电时会发光。这样的装置叫做气体放电管。

1885年，巴耳末对当时已知的，在可见光区的14条谱线作了分析，发现这些谱线的波长可以用一个公式表示：

111R(22)　　n3,4,5,...

2n

巴耳末公式 R=1.10107m1　　里德伯常量

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除了巴耳末系，后来发现的氢光谱在红外和紫个光区的其它谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。

三、经典理论的困难

卢瑟福原子核式模型正确地指出了原子核的存在，很好地解释了α粒子散射实验。但是经典物理学既无法解释原子的稳定性，又无法解释原子光谱的分立特征。 按经典物理学电子绕核旋转，作加速运动，电子将不断向四周辐射电磁波，它的能量不断减小，从而将逐渐靠近原子核，最后落入原子核中。但事实上原子是个稳定的系统。

轨道及转动频率不断变化，辐射电磁波频率也是连续的，

原子光谱应是连续的光谱。而实际上看到的是分立的线状谱。 这些矛盾说明尽管经典物理学理论可以很好地应用宏观物休，但它不能解释原子世界的现象，引入新观念是必要的。

课堂效果检测：

1、在实际生活中，我们可以通过光谱分析来鉴别物质和物质的组成成分。例如某样本中一种元素的含量达到10-10g时就可以被检测到。那么我们是通过分析下列哪种谱线来鉴别物质和物质的组成成分的？（B C）

A、连续谱

B、线状谱

C、特征谱线

D、任意一种光谱 2、下列说法正确的是：（BD）

A 通过光栅或棱镜可以把光按波长展开，从而获得光的波长成分的记录，这就是光谱。即光谱与光强度无关。

B 通过光栅或棱镜可以把光按波长展开，从而获得光的波长成分和强度分布记录，这就是光谱。即光谱不仅记录了光的波长分布，还记录了强度分布。

C 在研究太阳光谱时发现太阳光谱中有许多暗线，这说明了太阳内部缺少对应的元素。

D在研究太阳光谱时发现太阳光谱中有许多暗线，这些暗线与某些元素的特征谱线相对应，这说明了太阳大气层内存在对应的元素。 3、根据巴耳末公式，指出氢原子光谱在可见光范围内波长最长的两条谱线所对应的n，它们的波长各是多少？氢原子光谱有什么特点？

小结

作业（1、2、3）

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