1　原子核的组成名师教学视频（文字实录）

璧山中学校教学案

年级

复备人

单元(章、框)第19章

第1节

原子核的组成

题目

教学设计

一、教学目标

1. 了解天然放射现象及其规律

2. 知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们

3. 知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念

二、教学重难点

1.教学重点：天然放射现象及其规律，原子核的组成

2.教学难点：知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们

三、教学过程

（一）引入新课

核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的。1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。居里和居里夫人在贝克勒尔的建议下，对铀和铀的各种矿石进行了深入研究，又发现了发射性更强的新元素。其中一种，为了纪念她的祖国波兰而命名为钋（Po），另一种命名为镭（Ra）。

（二）新课教学

Ⅰ．天然放射现象

通过向学生讲述引出天然放射现象

（1）物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．具有放射性的元素称为放射性元素

（2）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性

Ⅱ．射线的本质

那这些射线到底是什么呢？这就激发着人们去寻求答案：把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发高2019级

学科

教材版本

物理

人教版

主备人

课（节\框）

孙飞

第19章

第1节

复备记录

现射线如图所示：

问题1：你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？

问题2：如果射线，射线都是带电粒子流的话，根据图判断，它们分别带什么电荷？

问题3：如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

学生自己思考、分析并回答：①射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

射线是负电荷。②根据左手定则，可以判断射线是正电荷，

③带电粒子在电场中要受电场力作用，也可以加一偏转电场，也能判断三种射线的带电性质，如图所示

给出实验现象，设置问题情境，引导学生自己得出结论，培养学生的观察，分析，探究的能力。培养学生合作式学习的能力用多种方案解决一个问题有利于培养学生的扩散散性思维。

问题4：我们已经研究了这三种射线的带电性质，那么这些射线还有哪些性质呢？请同学们阅读课文后填写表格。

学生自己思考、分析并回答：①实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

②三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自于原子核内部，这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

Ⅲ．原子核的组成

问题5：质子是由谁发现的？怎样发现的？

问题6：中子发现的原因是什么？是由谁发现的？

学生自己思考、分析并回答：

①卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。质子(proton)带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

②查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核

的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子。中子(nucleon)不带电，mn1.67492861027kg。质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

问题7：原子核的电荷数是不是电荷量？

问题8：原子荷的质量数是不是质量？

学生自己思考、分析并回答：

③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

教师总结：

原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

⑤

AZ符号X表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

问题9：一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？

学生自己思考、分析并回答：核子数是235，质子数是92，中子数是143。

Ⅳ．同位素(isotope) （1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分1别是：123H,1H,1H。

12碳有两种同位素，符号分别是6C,146C。

（五）作业布置（分层布置）

四、本课时教学反思

整体目标达

成教学反思