1　原子核的组成优质课教案整理

第二单元

第三节

原子的构成

（第1课时）

课标要求:1、知道原子是由原子核和核外电子构成的；

2、初步认识核外电子在化学反应中的作用。

教学目标：

知识目标：1.知道原子的内部结构，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.初步认识核外电子的分层排布及原子结构示意图。

3.初步认识各类元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系。

技能目标：学会科学研究的一般方法。

情感目标：通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点认识科学家在科学上的贡献。

教学重难点

重点：原子的组成

难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。

预习学案

课题：原子结构及核外电子排布

【预习目标】：1.知道原子的内部结构，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.初步认识核外电子的分层排布及原子结构示意图。

3.初步认识各类元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系。

【预习任务】

问题1：原子由那些微粒构成？内部具有什么结构？

1.实验情境：著名物理学家卢瑟夫曾经做过一个实验，他用一束带正电的高速α粒子．．．．．（α粒子质量较小）轰击金箔，实验中发现：①大多数α粒子顺利穿过金箔，没有改变原．．来的前进方向；②一小部分α粒子改变了原来的前进方向，发生了偏转；③极少数α粒子．．被反弹回来。

．．2.任务：请根据上述实验现象，猜想并讨论可能的原因及原子的空间结构。

⑴大多数α粒子顺利穿过金箔。可能是：

⑵一小部分α粒子发生了偏转。可能是：

⑶极少数α粒子被反弹回来。可能是：

⑷我对原子结构的空间想象是：

④由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。

⑤不同的原子核内

数不同，同种的原子核内

相同。

问题2：原子核外的电子是怎样运动的？

1.任务：阅读教材第45页，讨论并完成下列问题。

⑴在多电子的原子中，核外电子是 运动的，能量高的在离核较 的区域运动，能量低的在离核较 的区域运动，这种运动称为电子的 。

⑵镁原子的原子结构示意图为：+17287

其中，氯原子的核电荷数为

，核内质子数为

，核外电子分

层排布，第一层电子数为

，最外层电子数为

。

问题3：元素的化学性质与原子最外层电子数有什么关系呢？

任务：根据钠原子、氯原子和氖原子的原子结构示意图，归类分析并完成下表。

元素种类

金属

非金属

稀有气体

最外层电子数

电子得失难易

化学性质

【预习置疑】:通过预习你有哪些疑惑？你还想知道哪些方面的知识?

课堂设计

【课型】新授课

【教学过程】

一、预习交流及检测

1.组内交流。小组成员之间交流预习情况

2.组间交流。组与组之间提出问题，然后解答。

3、预习检测

（1）一般原子的原子核（

）

（A）由电子和质子构成

（B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成

（D）不能再分

(2)原子里的质子数等于（

）

（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数

(3)发现电子的科学家为（

）。

（A）拉瓦锡

（B）汤母森

（C）道尔顿

（D）舍勤

(4)下列关于原子的叙述正确的是（

）。

（A）原子一定比分子小

（B）原子是不能再分的粒子

（C）一切物质都是由原子直接构成的

（D）原子是化学变化中的最小粒子

(5)一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有

个原子核、

个质子和

个电子

二、精讲点拨

学习任务一：认识原子的结构

学习活动1：

讨论交流分子和原子有什么区别?

学习活动2：近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗？你的的依据有哪些？

学习活动3：阅读课本第43页，认识原子的结构，完成以下思考交流以下问题：

1、观察α粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？

小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的

和

构成的。

2、原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？

小结：实验证明，原子核是由

和

构成。

和

的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的

倍。所以，原子的质量主要集中在原子核上。每个

带一个单位的

电荷，而

不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。

4、不同种原子之间有什么本质的区别？

科学证明，不同类的原子，其原子核所带的

和

数目都不同，同类原子的

相同。

学习任务二：认识原子中的电子

阅读教材第45页，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图，

2、电子对原子的性质的影响

分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况：

小结：离子的概念

。

三、反思交流：

原子种类

金属原子

非金属原子

稀有气体原子

得失电子情况

举例

1、原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？

2、分子为什么不带电？物质呢？

四、课堂小结：通过本节课的学习，你有哪些收获？

五、拓展提高

比较分子、原子和离子的关系。

六、限时作业：时间：十分钟

分值：10分﹙1，2，3，4题每题1分,

5，6，7每题2分﹚

1．一般原子的原子核（

）

（A）由电子和质子构成

（B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成

（D）不能再分

2．原子里的质子数等于（

）

（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数

3．化学变化中的最小微粒是（

），在化学变化中可分的微粒是（

）。

（A）原子

（B）分子

（C）电子

（D）原子核

4．原子和分子的根本区别在于（

）。

（A）体积大小不同

（B）质量不同

（C）分子能独立存在，原子不能

（D）在化学反应中分子可分，原子不可分

5．发现电子的科学家为（

）。

（A）拉瓦锡

（B）汤母森

（C）道尔顿

（D）舍勤

6．下列关于原子的叙述正确的是（

）。

（A）原子一定比分子小

（B）原子是不能再分的粒子

（C）一切物质都是由原子直接构成的

（D）原子是化学变化中的最小粒子

7．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有

个原子核、

个质子和

个电子

七、教学反思：

通过这部分的教学一方面使学生初步形成“原子是由核外电子和原子核构成的”认识，另一方面让学生初步建立“物质是有结构的”“结构是有层次的”“基本构成是相同的”等化学基本观念。