复习题国家获奖教案

教学设计：高二化学盐类的水解

【基础知识精讲】

要点1：

盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性. 要点2：

盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性. 要点3：

盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大. 要点4：

盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，②单水解用“要点5：知识网络

”号，完全双水解或

才用“=”，③多元弱酸根离子的水解应分步写，④单水解产物不应打

要点6：方法引导

1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用

(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性. (2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少. 1

(3)判断盐溶液中离子种类的多少. (4)配制或贮存易水解的盐溶液. (5)制备胶体或解释某些盐有净水作用. (6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得. (7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量. (8)某些化肥不能混合施用. (9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应). (10)判断离子能否大量共存. (11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应. 2.守恒原理的运用

(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等. (2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变. (3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出). 例1：在0.01mol/LNaHS溶液中

①电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) ②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L

或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+) ③水电离出的H+和OH-守恒：

c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 例2：在0.1mol/L

Na2CO3溶液中

2--①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3) 2--2--②质量守恒：c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)=0.1mol/L ③水电离出的H+和OH-守恒：

2--c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

【重点难点解析】

重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律

难点：盐类水解方程式的书写与分析

例1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的? 分析：

(1)强酸强碱形成的酸式盐只电离，不水解，水溶液显酸性.如2

NaHSO4NaHSO4(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐，是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又2

可水解. 如NaH2PO4=Na++H2PO-4存在如下平衡：

电离平衡：H2PO-4--H++HPO2

4水解平衡：H2PO-4+H2O解趋势，故溶液显酸性. H3PO4+OH-

--由于电离是H3PO4的第二步电离，水解是PO3的第三步水解，电离趋势大于水4(3)当水解趋势大于电离趋势时，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等. 例2：怎样判断溶液中离子能否大量共存? 分析：应从以下几方面进行分析，①看离子间是否生成难溶(或微溶)的物质，若2----能生成，这些离子就不能大量共存.如Fe3+和OH-，Ba2+和CO3，Ca2+和SO2等. 4②看离子间是否生成气体或挥发性物质. 如H+和CO2-3，H+和S2-等不能大量共存. ③若离子间能生成难电离物质，这些离子便不能大量共存，如H+和F-，NH+4和OH-，H+和OH-等. ④若离子间能发生氧化-还原反应，这些离子便不能大量共存，如Fe3+和S2-，MnO-4和I-，S2-和ClO-等. ⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应. 2--如Al3+和AlO-2，NH+4和SiO32-，Fe3+和CO3等. ⑥看离子间能否发生络合反应，如Fe3+和SCN-，此外还需要注意外加条件的暗--示，如无色透明溶液即不含有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO2等，PH=14含有大量H+等. 例3：哪些离子间可发生双水解? 2----分析：Al3+与CO3，HCO3，S2-，HS-，AlO-2等. 2----Fe3+与CO3，HCO3、AlO2-等.双水解反应要写“=”，生成物中沉淀应打“↓”，气体应标“↑”

如Al3++3HCO-3=Al(OH)3↓+3CO2↑

2--

2Fe3++3CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

【难题巧解点拨】

例1：欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，应采取的措施是(

) A.适当加热

B.适量加水

D.适量加KOH C.适量加盐酸

①CO2-3+H2O分析：在Na2CO3溶液中，由于发生了如下的水解反应：

HCO-3+OH-

3

②HCO-3+H2OH2CO3+OH-

因此溶液中的CO2-3被消耗了一小部分，故使得c(Na+)大于2倍的c(CO2-3)，因2--此要使溶液中c(Na+)=2c(CO3)就应设法抑制Na2CO3的水解，由于Na2CO3水解后显碱性，所以应提供OH-离子抑制其水解，故D选项中KOH符合要求

答案：D 2.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是(

) A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

分析：在混合溶液中存在着下列平衡：

CH3COOHCH3COO-+H2OH++CH3COO-

①

CH3COOH+OH-

②

因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，所以据以上二式分析，显然①式产生的H+多于②式产生的OH-，故A正确，B不正确.而在两式中都存在CH3COO-、CH3COOH两种物质，所以CH3COOH的电离必受到CH3COO-的抑制，而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制. 答案：A

【典型热点考题】

例1：在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH+4)分别为a,b,c(单位为mol/L)，下列判断正确的是(

) A.加入纯Cu将Fe2+还原

B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节PH为4～5 D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为4～5 分析：三种溶液中均在水解平衡：NH+4+H2O2--因CO3+H+NH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3，HCO-3上述平衡向右移动；对于(NH4)Fe(SO4)2，Fe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制NH+4水解. Fe2++2H2O例2：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是(

) A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 分析：判断溶液中微粒之间的关系，一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的4

水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案. 答案：B

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