第一单元 化石燃料与有机化合物教学设计

年级

组别

主备人

审阅

高一化学

审阅

（学科校长）

（备课组长）

左菊

使用人

授课时间

课

题

石油的炼制 乙烯第二课时

课

型

新授课

课标

要求

教

学

掌握乙烯的分子组成和结构，学习乙烯的性质和用途

使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质。了解乙烯的可燃性，加成和加聚反应。

知识与能力

过程与方法

实验探究法和提问，启发式教学

目

标

教学

重点

教学

难点

教学

方法

情感、态度与价值观

通过对乙烯性质和用途的介绍，引导学生了解乙烯的重要应用。培养学生热爱化学的情感

乙烯的化学性质和用途

乙烯的加成反应，氧化反应

三学一教

教学程序设计

教

学

过程设计

过

程

及

方

法

环节一 明标自学

二次备课

一．乙烯

1、分子组成与结构

⑴分子式：C2H4

⑵分子结构

[展示] 比例模型和球棍模型

结构简式：

CH2 == CH2或H2C=CH2 ，结构特征： C = C

⑶分子构型：平面结构(所有原子在同一平面内)分析比较

①组成差异：乙烷分子与乙烯分子多两个H原子

1

环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

过程设计

②结构差异：分子形状：乙烯分子平面结构(所有原子共平面)而乙烷分子是立体结构，分子价键：乙烯分子中碳原子间是共价双键，乙烷分子中两个碳原子间是单键。碳原子：乙烯分子中碳原子为“不饱和”碳，乙烷分子中为饱和碳

2、物理性质

无色稍有气味，密度略小于空气，难溶于水的气体

3、化学性质[分别实验、一一总结] (1)能发生加成反应

[探究1]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液) 现象：溴水褪色 结论：能与溴发生加成反应

点拨：加成反应

①有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的有机化合物的

反应叫加成反应[反应类型] ②加成反应产物只有一种

③加成反应发生的原因：C==C 中有一个共价键易断裂 ④乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等一定条件下发生加成反应

⑤烷烃不能发生加成反应-------用于鉴别乙烯与甲烷

(2)乙烯能被高锰酸钾所氧化

[探究2]乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

现象：高锰酸钾溶液褪为无色 分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了结论：乙烯能被高锰酸钾所氧化 用于甲烷与乙烯的鉴别

(3)

具有可燃性

[探究3]纯净乙烯点燃

现象：纯净乙烯在空气中能安静的燃烧 火焰明亮，有黑烟产生

化学方程式 点燃

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 结论：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应

4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟剂

二次备课

教

学

过

程

及

方

法

环节四 当堂检测

教

1、

甲烷、乙烯、乙炔是否互为同系物？为什么？

2、

3、

试分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)与丙烯(CH3CH=CH2)组成与结构上异同点。

4、

3.下列物质不能使溴水褪色的是 (

) A、乙烯

B、SO2

C、乙炔

D、丙烷

6、下列各反应中属于加成反应的是

(

)

点燃催化剂

2 二次备课

学

过

程

及

A、CH4

+ 2O2

CO2

+ 2H2O

B、CH2=CH2

+ H2O

CH3-CH2OH

光

C、CH4

+ Cl2

CH3Cl +HCl

D、HCl + AgNO3

==== HNO3 + AgCl 方

法

课

堂

小

结

能发生加成反应

化学性质：

能被高锰酸钾所氧化

均取决于分子结构

C= C

乙烯具有可燃性

课后

石油的炼制P65变式2 作业

板

书

设

计

课

后

反

思

1.官能团碳碳双键的性质学生的学习还需加强，通过练习提高认识。

1．

乙烯的组成，结构式

2．

乙烯的化学性质

3．

乙烯的用途

3