结束语　有机化学与可持续发展ppt课件教学实录

课题

第三节

化学反应热的计算

1、

从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；

2、

能正确运用盖斯定律解决具体问题；

3、

学会化学反应热的有关计算。

课型

习题

教学

目标

重点

难点

教具

准备

盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算

课时

1课时

多媒体

安排

教学方法、教学教学过程与教学内容

手段与学法、学情

[复习]上两节课内容。

[导课]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

[板书]

第三节

化学反应热计算

一、盖斯定律

[讲解]1840年，盖斯（G．H．

Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

[投影] 直接导入新课，介绍盖斯定律

来源学科网

类比登山，使学

生易于理解盖斯定律科网来源学[讲解]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。（学生自学相关内容后讲解）

[板书]1、

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

[讲述]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

[板书]2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义

[问题]对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，

举例子介绍利用盖斯定律间接计算反应热

[来源学&科&网Z&X&X&K]总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。

[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：[来源学_科_网]

C（s）＋O2（g）

=CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol O2（g）=CO（g）的ΔH。

根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+

∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol 即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol

[练习]1、通过计算求的氢气的燃烧热：

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol

练习，巩固新知识

H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol 根据盖斯定律，则

△H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol 2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1) C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2) H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3)

C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4

(4) 解析：利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：

因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：

(2)+(3)×2-(1)=(4) 所以

ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJ·mol-1+2(-285.8) kJ·mol-1-(-890.3) kJ·mol-1

=-74.8kJ·mol-1

[板书]可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如

C 与O2

生成

CO 的△H。

二、反应热计算

[例1]25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? [例2]乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? [例3]已知下列反应的反应热: （1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g）

=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）

= CH3COOH（l）；ΔH=？

[小结]略

[课堂练习] 1 、已知下列热化学方程式：

①H2(g)②H2(g)1O2(g)21O2(g)2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol CO(g)；△H＝－110.5kJ/mol 1③C(s)O2(g)2

④C(s)O2(g)回答下列各问：

CO2(g)；△H＝－393.5kJ/mol (1)上述反应中属于放热反应的是________________。

(2) H2的燃烧热为_________________________；C_____________________。

(3)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为__________________．

(4)CO的燃烧热为______________________________________；其热化学方程式为________________________________________________．

2、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)；△H＝－25kJ/mol ②3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；△H＝－47kJ/mol ③Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；△H＝+19kJ/mol 的燃烧热为

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO的热化学方程式：2___________________________________________________．

3、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)O(g)CO(g)的反应热．已知下列几种物质的生成热：

22葡萄糖(C6H12O6)：1259kJ/mol

H2O (1)：285.8kJ/mol

CO2：393.5kJ/mol 试计算1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量．

4、

某次发射卫星火箭用N2H4(肼)作燃料，

NO2作助燃剂，反应生成N2和液态H2O．资料显示：

N2(g)2O2(g)2NO2(g)；△H＝+67.2kJ/mol ①

N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(l)；△H＝－534kJ/mol ②

则火箭燃烧1molN2H4时所放出的热量为______________．

参考答案：

1、(1)①②③④(2)－285.8kJ/mol；－393.5kJ/mol (3)1429kJ (4)－283kJ/mol；CO(g)1O2(g)2CO2(g)；△H＝－283kJ/mol 2、

FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；△H＝－11kJ/mol 3、先求出1 mol CHO氧化时放出的热量．即：

6126C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(1)；△H＝？

根据已知条件得知

C6H12O6(s)6C(s)3O2(g)6H2(g)

H1259kJ/mol 6H2(g)3O2(g)6H2O(1)

H1714.8kJ/mol)

6C(s)6O2(g)6CO2(g)

H2361kJ/mol C6

H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(1)

H2816.8kJ/mol

1000g2816.8kJ/mol15649kJ180g/mol

4、

将方程②×2－①，消去O2，再移项可得

2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)

2H5342kJ/mol67.2kJ/mol

△H＝－567.6kJ/mol [作业]p14 5、6