归纳与整理PPT配套教学设计内容

教学设计

基本信息

名称

执教者

所属教材目录

乙醇

李海燕

课时

1 高中化学必修2第三章第三节

教材分析

《乙醇》选自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生分析推断能力。

学生在初中已经了解了乙醇的化学式和部分物理性质，前面又学习了烃类的相关知识，初步感知了有机物的学习方法。在教学过程中，教师要引导学生围绕官能团羟基学习乙醇的化学性质，了解乙醇在各类反应中的断键位置，从而构建有机化学的学习方法。

学情分析

知识与能力目标

1、

了解乙醇的物理性质和用途。

2、

掌握乙醇的化学结构和性质。

3、

理解官能团羟基对乙醇化学性质的决定作用。

1、培养学生的观察和思维能力。

2、采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。

教学目标

过程与方法目标

1、激发学生的学习兴趣，调动学生的主观能动性，培养学生自主学习及自情感态度与我分析能力。

价值观目标

2、体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

教学重难重点

乙醇的结构和化学性质

难点

乙醇的分子结构及化学反应机理的理解

点

教学策略与

设计说明

本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课外拓展。

教学过程

教学环节（注明每个环节预设的时间）

导入新课：（5分钟）

引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力

培养学生的空间立体思维能力，培养学生对有机物空间结构的认识

体现从生活中走近化学、教师活动

学生活动

设计意图

以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，

学生回答问题

一、乙醇的物理性质

拿出一瓶无水乙醇，放在讲台桌上

二、乙醇的分子结构

展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

讲授新板书乙醇的分子式和结构简式

课（40分子式：C2H6O

分钟）

结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH

三、乙醇的化学性质

实验一、乙醇与活泼金属反应

乙醇与金属钠的反应

结构决定性质，性质又反映了物质一

学生观察讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等

学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH

学生参与拆插

学生倾听，思考。观

定的结构。我们知道水的结构中有—OH，水可以金属钠发生反应，那么乙醇能否与钠反映呢？

演示乙醇与钠的反应实验

实验二、氧化反应：

1、燃烧反应

点燃酒精灯，上面罩一干燥小烧杯及澄清石灰水浸过的小烧杯，并观察得出结论。

察教师演示实验，叙述实验现象，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。

通过观察实验现象培养学生的分析推断能力

这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。

认识化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的积极性，认识化学在促进人类文明发展中的重要作用

观察并叙述实验现象，推断实验结论，书写燃烧的化学方程式

2、乙醇的催化氧化

演示铜丝分别在酒精灯外焰和内焰观察实验现象，分析上灼烧的不同现象

原因

教师引导学生分析实验现象并做出解释。

教师在学生猜测生成了不同的物质时，给

出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化

学方程式

四、乙醇的应用教学：“关注乙醇”

讨论思考以下问题：

介绍乙醇在日常生活中的广泛应用：1.为什么工业酒精不燃料

溶剂

重要的化工原料

粮食酿酒可能用来勾兑含酒精作饮料等。然后出示问题，指导学生思考的饮料？

讨论。

2.交通警察如何检查

驾驶员是否酒后驾

车呢？

本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

课堂小结

3分钟

与金属反应——③断裂

发生催化氧化——③④断裂

1、乙醇的分子式____，结构式为____，结构简式为____或____。

2．乙醇俗称____，无水乙醇是____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____，能布置作与___以任意比例互溶。

3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。

业

4、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象2分钟

________________________________。

5、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式____________________________实验现象_________________ 6、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__________________。

乙醇

1.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味、易挥发、密度比水小、溶解性强，能与水以任意比例互溶。

2.乙醇的分子结构：

板书设计

结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH

3.乙醇的化学性质：

(1)

与活泼金属反应

与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

(2) 氧化反应

①燃烧

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

②催化氧化——生成乙醛。

化剂∆

2CH3CH2OH + O2

催－―――→

2CH3CHO + 2H2O 4、乙醇的应用

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在通过展示模型过程中，教学反思

让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征，锻炼了学生的分析总结能力。在讲述乙醇的化学性质时，让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不同层次学生的关注。