第二单元 化学反应中的能量教案设计（一等奖）

必修2专题二

总课时：

时间：

第二单元：化学反应中的热量变化

【教学目标】

通过讨论的方式了解化学反应热效应的实质，并知道常见的吸热反应、放热反应。

【教学重难点】

化学反应热效应的本质

【教学过程】

【自主学习】

1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。

如：镁条的燃烧、天然气燃烧、铝热反应等

2、列举应用能量转化的实例。

如：暖宝宝、即热型快餐盒等等。

【活动与探究】

p35

一、化学反应中的热量变化

1、吸热反应、放热反应的比较

常见的吸热反应：

常见的放热反应：

2、从能量守恒角度理解

思考：（1）反应物和生成物组成和结构不同，本身能量是否相同？

（2）化学反应遵循质量守恒，是否遵循能量守恒？

【小结】

吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量；图示：

放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量；图示：

【课堂练习】

1、下列说法不正确的是

（

）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

1

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2、判断下列反应是放热反应还是吸热反应：

（1）

镁条的燃烧。

（2）

高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。

（3）

高温煅烧石灰石。

（4）

硝酸铵在撞击下爆炸。

点燃

（5）

黑火药在点燃时发生爆炸。（S+2KNO3+3C

==== K2S+N2+3CO2）

（6）

氧化钙与水的反应。

（7）

盐酸与氢氧化钠溶液的反应。

【过渡】

为什么化学反应中会伴随热量的变化？为什么有的化学反应中放出热量，有的化学反应吸收热量？解决此问题前先以氢气和氯气反应为例说明化学反应的本质。

3、从反应的本质角度理解

（1）化学反应的本质：

（2）断裂化学键要 热，形成化学键要 热

【讨论】已知断开1mol H2中的H—H键需要吸收436.4KJ的能量，断开1molCl2中Cl—Cl键需要吸收242.7KJ的能量，生成1mol H—Cl键放出431.8KJ的能量，试说明2HCl=H2+Cl2是吸热反应还是放热反应？（课本P/36）

（3）化学反应热效应的实质：（从微观角度）

吸热反应：反应物断裂化学键所吸收的总热量 生成物形成化学键所放出的总热量

放热反应：反应物断裂化学键所吸收的总热量 生成物形成化学键所放出的总热量

图示：

【交流与讨论】P/37

【感悟与反思】

【作业】——补充习题等

2

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热化学方程式的书写

【教学目标】

通过练习掌握热化学方程式的书写及简单的关于△H的计算。

【教学重难点】

热化学方程式的书写。

【教学过程】

【自主学习】

1、对于反应中的能量变化，表述正确的是（

）ww w．ks5 u．co m

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

2、下列反应属于吸热反应的是（

）

A．金属钠与水反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．石灰石高温分解

【过渡】

如何表示化学反应中的热量变化？

二、热化学方程式的书写

【问题1】

什么是热化学方程式？从形式上看，与普通化学方程式有何不同？

1、定义：

【问题2】

P/35方程式（1）（2）分别表示什么意义？

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

△H= 178.2 kJ/mol

(1)

C(s) + O2(g) = CO2(g)

△H= -393.6 kJ/mol

(2)

【问题3】观察以下3个方程式，它们分别表示什么意义？并指出反应热数值不同的原因。

①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

△H= —483.6KJ/mol

②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H= —571.6KJ/mol ③

H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）

△H=—285.5KJ/mol 【问题4】通过比较可知热化学方程式与普通化学方程式的意义有何不同？热化学方程式不但要体现什么变化，还要体现什么变化？

【问题5】热化学方程式的书写与普通化学方程式书写有哪些不同？（书写要点）

2、书写要点：

（1）

（2）用△H表示反应热，△H的单位是KJ/mol。

若是吸热反应，则△H

0；若是放热反应，则△H

0 （3）

（4）

3

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【课堂练习】

1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式

。

2、3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ写热化学方程式的热。请写出热化学方式

。

三、燃料燃烧释放的热量

1、三大化石燃料是：

【交流与讨论】P37 2、热值的含义是什么？

3、氢气是理想能源的原因有：

【课堂练习】

3、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________反应(填放热或吸热)．

4、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（

）

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

5、下列热化学方程式书写正确的是

（

）

A．2SO2 + O2 ==== 2SO3

△H=－

196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－

241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－

571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

6、25℃1.01×105 Pa下，1g CH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的热化学方程式

【感悟与反思】

【作业】——补充习题等

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