第二单元 化学反应中的能量教案1

第一章

化学反应与能量

第一节

化学反应与能量的变化

第一课时

学习目标

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2、理解反应热和焓变的意义，会表示反应热。

练习题：

1、下列说法正确的是 A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．放热的反应在常温下一定很容易发生

2、下列是放热反应的是

A．硫酸的稀释

B．铝热反应

C．氢气还原氧化铜

D．氯化铵固体与八水合氢氧化钡的反应

3、已知：一定条件下，C(石墨)→C(金刚石) 是吸热反应，则可以判断

A．金刚石比石墨稳定

B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定

D．无法判断

4、已知反应

Ｘ＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ

为放热反应，下列说法正确的是

A．Ｘ的能量一定高于Ｍ

B．Ｙ的能量一定高于Ｎ

C．Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量

D．该反应不必加热就可反应

5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A. 2Q1+ Q2>4Q3

B. 2Q1+ Q2<4Q3

C. Q1+ Q2

D. Q1+ Q2＝Q3

思考题：

1、什么是放热反应？什么是吸热反应？它们有什么特点？

2、常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？

3、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素是什么？

知知识识回回顾顾

新新知知要要点点

一、反应热、焓变

[思考与交流]

阅读课本，思考以下问题。

1

①

化学反应的本质是什么？

②

化学反应中为什么会有能量变化？

③

从微观角度分析，什么是放热反应？什么是吸热反应？

1、化学键的断裂与形成和化学反应中能量的关系：

任何化学反应都有

，化学反应过程中，当反应物分子的化学键

，需要

；当生成物分子的化学键

，需要

。反应完成时，断键吸收的能量与成键放出的能量

，产生了热效应，对外界环境表现为吸热或放热。

2、反应热、焓变：

概念：

，又称

。

（研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。）

符号：

单位：

表示方法：

放热反应：

吸热反应：

反应热的原因：取决于

相对大小。

能量

能量

反应物

生成物

△Ｈ

△Ｈ

生成物

反应物

反应过程

反应过程

反应

反应

反应热的公式：

△Ｈ＝

（宏观）

△Ｈ＝

（微观）

[例题]1、课本中1mol H2与1mol Cl2生成2mol HCl的反应，反应热表示为：

ΔH= -184.6 kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？

1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。

2

2、上页练习题第5题中反应的焓变ΔH如何表示？

课堂检测

1、下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A．碳与二氧化碳的反应

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与氧气反应

2、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，

P4(白，s)+5O2 = 2P2O5 (s)

ΔH1

4P（红，s）+5O2 = 2P2O5（s）

ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是

A．ΔH1〉ΔH2

B．ΔH1〈ΔH2

C．ΔH1=ΔH2

D．无法确定

3、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH=a kJ/ mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH=b kJ/ mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=c kJ/ mol

关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值

C．a=b

D．2b=c 4、拆lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为

，1mol H2生成NH3的反应热为

。

归纳总结

归纳总结

定义

表示方法

与物质内能的关系

与化学键强弱的关系

实例

3

放热反应

吸热反应

第一节

化学反应与能量的变化

第二课时

学习目标

1、了解热化学方程式意义，理解焓变与物质状态、物质的量的关系。

2、掌握热化学方程式的书写，并会判断热化学方程式的正误。

知识回顾

知

识回顾

练习题：

1、1mol氢气与适量氧气反应生成液态水，产生241.8 kJ/mol热量，则△H ＝

。

2、下列反应中△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g) =CO2(g)

△H1

C(s)+ 1/2 O2(g) =CO (g)

△H2

②S(s)+O2(g) =SO2(g)

△H3

S(g)+ O2(g) =SO 2(g)

△H4

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H5

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

△H6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

△H8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

思考题：

1、什么是反应热？如何表示？

2、化学方程式表示的意义？有哪些书写规则？

3、等量S(g)和S(s)在氧气中完全燃烧生成SO2(g)时，反应热不相等，

如何表述呢？

知新新知要要点点

二、热化学方程式

[思考与交流]

阅读课本，分析例１和例２，思考以下问题。

①

如何在化学方程式中正确反映其热量变化？

②

热化学方程式和普通化学方程式有什么区别？

③

正确书写热化学方程式应当注意什么？

1、概念：

叫热化学方程式。

2、意义：不仅表明了

，还表明了

。

4

３、书写热化学方程式注意事项：

⑴

要注明

。绝大多数△H是在25℃、101 kPa 下测定的，因此不必特别指明。

⑵

要注明△H，尤其是正负号及单位。△H只能写在方程式

。

（△H的单位是kJ/mol，表示给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。）

⑶

要注明反应物和生成物的

。g表示

、l表示

、s表示

。对于一个反应来说，物质状态不同，△H

。

⑷

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的

，并不表示物质的分子数和原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑸

△H与

有关，因此各物质化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。当化学计量数加倍，△H

。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值

，符号

。

⑹

热化学方程式中不写↑和↓符号，不写反应条件。

[例题]

1、下列热化学方程式中，书写正确的是

A．2SO2+O2=2SO3

△H= -196.6kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H= -285.8kJ/mol C．2H2(g)+O 2(g)=2H2O(l)

△H= -571.6kJ/mol D．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H= +393.5kJ/mol 2、书写热化学方程式

①常温常压，1molC2H5OH完全燃烧时，放出1366.8 kJ热量

②1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)时，吸收131.5kJ热量

③稀溶液中，1mol氢氧化钠与适量稀硫酸中和时，放出57.3 kJ热量

课

堂检测

1、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H= -184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)= 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A. +184.6 kJ/mol

B. -92.3 kJ/mol

C. -369.2 kJ/mol

D. +92.3 kJ/mol

5

2、下列说法中，正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B，△H=+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/mol

D．在25℃、101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ/mol的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

△H= -576.1kJ/mol 3、沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中，正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=+890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H= -890kJ/mol

D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

△H= -890kJ/mol 4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 molCO2(g)和0.5molH2O(l)，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H= -4bkJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l)

△H=2bkJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H= -2bkJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H=bkJ/mol

归归

纳纳总总结结

化学计量数

物质的状态

△H(正负号及单位)

意义

6 化学方程式

热化学方程式