第二单元 化学反应中的能量教案2

化学反应中的热量变化

胡各庄中学

李金凤

知识与技能

1、

能从宏观与微观的角度理解化学反应中能量变化的主要原因

2、

通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”

3、

认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

过程与方法

能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力

通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。

情感态度与价值观

1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情

【课前自主预习】

阅读教材34页第一段

在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生

的变化。有些反应需要

，反应中

、

、

等转化为化学能，如植物的光合作用、水的电解等；有些反应能够

能量，反应中化学能转化为

、

、

等，如化石燃料的燃烧。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

【引入新课】结合图片说出生活中能量转化的方式有哪些？

镁条燃烧 闪电时产生氮氧化物

干电池放电

电池充电

高炉炼铁

一、化学反应中的热量变化

1.吸热反应和放热反应

【实验探究1】向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL,2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁

现象：

【实验探究2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁

现象：

放热反应：

吸热反应：

完成教材35页交流与讨论

【课堂小练】判断下列反应是放热反应还是吸热反应

1.镁条的燃烧。

2.高温煅烧石灰石。

3.氧化钙与水的反应。

4.盐酸与氢氧化钠溶液反应。

5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。

6.炸药爆炸。 7.Ba(OH)2和NH4Cl的反应。

8.炽热的碳与H2O的反应。

9.甲烷在氧气中的燃烧。

放热反应： 吸热反应： 【课堂小结】常见的放热和吸热反应

（1）放热反应：

（2）吸热反应：

【问题解决】是否吸热反应一定要加热，而放热反应一定不要加热？

【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的宏观过程是怎样的？

2.反应热与物质本身的能量关系（宏观视角）

放热反应：（填“﹥”或“﹤”）

反应物本身的能量总和

生成物本身的能量总和

即：∑反应物能量

∑生成物能量

吸热反应：

反应物本身的能量总和

生成物本身的能量总和

即：∑反应物能量

∑生成物能量

【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？

3.反应热与键能的关系（微观视角）

化学反应的本质是旧键断裂，新键形成

反应物中化学键断裂吸收的能量

形成化学键放出的能量，

反应

反应物中化学键断裂吸收的能量

形成化学键放出的能量，

反应

以H2+Cl2=2HCl 为例说明化学反应中能量变化的的实质

分析反应历程中的能量变化

【设问】如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？

【讲解】热化学方程式定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

【思考与交流】仔细观察，阅读课本P35，说一说你对热化学方程式的认识，并与同学交流。

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.6 kJ•mol－1 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5 kJ/mol 【特别提醒】△H：化学反应中吸收或释放的热量。单位：kJ/mol

放热反应：△H<0 吸热反应：△H>0

【观察对比】找出热化学方程式书写需要注意的问题？

2H2+O2=2H2O 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－571.6kJ/mol

H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

【引导并总结归纳】二、热化学方程式的书写特点：

a:

c:

b:

d:

【课堂小练】1、

下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2+O2====2SO3 △H=－AkJ/mol

B．H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H=－BkJ

C．2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－CkJ/mol

D．C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H=+DkJ/mol

2、12g碳在氧气中完全燃烧，生成CO2气体，放出393.6kJ热量。

3、1mol碳酸钙完全分解生成1molCaO和1molCO2气体，吸收178.5k热量

4、25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

5、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H

=－571.6

kJ/mol，

则反应2H2O(l)

=2H2(g)+O2(g)的△H

=