复习题教案2

醛

教学课题

所用教材

醛

教材名称：有机化学基础 第

5

册，第3章2节56---59页

出版社：人民教育出版社

知识与技能：

1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。

2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。

3、掌握乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

过程与方法：

进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

情感态度价值观：

能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。

教学目标

教学重点

乙醛的结构特点和主要化学性质

教学难点

乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写

课时安排

40min

教学用具

多媒体设备

教学方法

回忆实验、归纳、对比、讲述

教

学

过

程

及

内

【引入】在上一节我们讲乙醇的氧化剂氧化的时候，提到了乙醇被氧化剂分步氧化，其中，乙醇首先被氧化成了一种叫乙醛的物质。今天我们就来学习醛。

【板书】3-3 醛

一、醛类

【展示】图片

【讲解】这是一些生活中常见的醛。甲醛是无色有刺激性气味的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。植物中还有肉桂醛、苯甲醛等。葡萄糖也是醛类。

【提问】醛类的官能团是？

【学生活动】回答(醛基）

【提问】可以按照哪些依据对醛进行分类？

【学生活动】回答

【讲解】这节课我们以乙醛为例学习醛类的性质。先来看看乙醛的结构。

【板书】二、乙醛

1、结构

HHCHOCH容

【提问】它的核磁共振氢谱上应有几组峰？面积比？

【学生活动】回答

【提问】饱和一元醛的通式？

【学生活动】回答

【讲解】注意醛基的写法：在右端“—CHO”,在左端“OHC—”

【讲解】乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能水、乙醇等互溶。

【板书】2、物理性质

【讲解】

在学习乙醇时我们就提到乙醇被氧化剂分步氧化，先被氧化成了乙醛，乙醛再被氧化成乙酸。所以我们得出乙醇的第一个化学性质就是乙醇能被氧气、高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化成乙酸。

教

学

过

程

及

内

容

【板书】3、化学性质

（1）被氧化

a、强氧化剂

【过渡】乙醛能被强氧化剂氧化，那能被弱氧化剂氧化吗？回忆下我们曾经学习过葡萄糖的两个重要性质，葡萄糖是一种醛，它的化学性质应该就是醛基的性质，所以醛类能发生哪两个反应？

【学生活动】回答（银镜反应和与新制的氢氧化铜反应）

【讲解】一起来回忆一下银镜反应

【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。再滴入3d乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。观察并记录实验现象。

现象：①向AgNO3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后沉淀溶解。

②水浴加热后有银镜生成。

【板书】b、银镜反应

AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3) 2OH+2H2O 银氨溶液的制备

水浴加热CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH

【讲解】可用于检验醛基；工业制镜。

【讲解】银镜反应在碱性条件下才能发生

【讲解】生物上我们用菲林试剂检验葡萄糖，菲林试剂是不是就是新制的氢氧化铜呀，所以醛也能与新制的氢氧化铜反应。

【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察实验现象。

现象：①有蓝色絮状沉淀生成②加热后有砖红色沉淀生成

【板书】c、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O 【讲解】此反应在碱性条件下才能发生，氢氧化钠必须过量。可用于检验醛基。

【过渡】我们观察醛基的结构发现它有一个双键，我们以前学习过什么双键？

【学生活动】回答：碳碳双键

教

学

过

程

及

内

容

【提问】碳碳双键是不饱和的，所以能发生什么反应？

【学生活动】回答（加成）

【讲解】碳氧双键也是不饱和的，所以也能发生与氢气的加成反应。

【提问】大家看一下，如果碳氧双键与氢气加成，会生成什么？

【学生活动】回答（醇）

【板书】（2）与H2加成

【提问】我们说乙醇变为乙醛叫做氧化反应，那乙醛变为乙醇是什么反应？

【学生活动】回答（还原反应）

【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。

【讲解】有机的氧化还原反应一般不看化合价，而是加氢或失氧为还原反应，加氧或失氢为氧化反应。

【板书】

【讲解】写出甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式

【学生活动】完成方程式，大部分写氧化为甲酸钠。

【讲解】甲醛被氧化为甲酸后结构中还有一个醛基，还能被氧化为羧基，生成碳酸，由于在碱性条件下，生成碳酸钠。

3-2 醛

一、醛类

二、乙醛 （1）被氧化

1、结构 a、强氧化剂

2、物理性质 b、银镜反应AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3) 2OH+2H2O

板

书

设

计

银氨溶液的制备

水浴加热CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O3、化学性质 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

c、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

CH3CHO+2Cu(OH)2

（2）与H2加成（被还原）

CH3COOH+Cu2O(砖红色)+2H2O

课

后

总

结

自我分析：

1、这节课的银镜反应和与氢氧化铜反应的方程式比较复杂，学生课后普遍反应记不住方程式；

2、其实可以在课堂的前几分钟就和学生总结出有机的氧化还原规律以及得失电子个数，然后用这个规律让学生推导银镜反应和与氢氧化铜反应的产物并且配平方程式，这样学生的印象会深刻些，不用死记硬背方程式。