第三单元 从微观结构看物质的多样性课时教案

迁安一中高一化学教学案

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课题

不同类型的晶体

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新授

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王翠芹

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学习目标

1.知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；

2.了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；

3.理解晶体类型与性质的关系；

重点难点

相关晶体的结构、构成微粒与物理性质

自主学习

一、晶体

（阅读课本22—23页）

1.晶体的定义：具有_________的固体叫晶体。如：____

、

、

等。2.自然界固态物质的分类：_________和___________。

3.晶体有规则几何外形的原因：是内部构成微粒______________的结果。

4.构成晶体的微粒可以是__________、__________、___________。

二、晶体的类型

1、离子晶体（如：NaCl晶体）

（1）定义：离子化合物中的___________按一定方式有规则地排列形成离子晶体。

（2）组成微粒：

形成晶体作用力：_________________ （3）离子晶体的特点：①熔沸点较

，硬度较

②水溶液或者熔融状态下

导电。（4）物质范围或实例

2、分子晶体（如：干冰）

（1）定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体

（2）构成微粒：___________

形成晶体作用力：_________________ （3）分子晶体的特点：①熔沸点较

，硬度较

。②分子晶体以及它熔化成

导电，分子晶体溶于水时，水溶液_________能导电。

（4）物质范围或实例

3、原子晶体（如：石英晶体）

（1）定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。

（2）构成微粒：___________

形成晶体作用力：_________________ （3）原子晶体的特点：①原子晶体一般具有

的熔点和沸点，并难溶于水。

②原子晶体的硬度

，一般

能导电。

（4）物质范围或实例

4、金属晶体（如：铁）

（1）定义：由金属键形成的单质晶体。

（2）构成微粒：

金属阳离子和自由电子

形成晶体作用力：金属键

（3）原子晶体的特点：

①具有良好的导电、导热性。②一般具有延展性

（4）物质：

金属单质

※

观察与思考（23页几种晶体的性质）

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

构成微粒

金属阳离子、自由电子

作用力

金属键

熔、沸点

熔沸点高或低

物理硬度

硬度大或小

性质

导电性

溶解性

------- 熔化时克服作用力

离子键

分子间作用力

共价键

金属键

实例

所有离子

部分非金属单质

金刚石

硅

金属单质

化合物

部分共价化合物

SiO2

三、晶体熔沸点高低比较

（1）不同类晶体：一般情况下，

晶体>

晶体>

晶体

金属晶体特殊（钨、钠、汞）（2）同种类型晶体：构成晶体微粒间的作用力大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数 ，离子半径 ，离子键键能越大，则其熔沸点就越高。如：MgO＞NaCl＞KCl＞CsCl

②分子晶体：先看有无 ，若有则反常，若无则相对分子质量越 ，分子间作用力越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：一般原子半径越 ，共价键键能越 ，则熔沸点越高。如：金刚石

碳化硅

硅④金属晶体：原子半径越小，金属键键能越大，如熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs （3）常温常压下状态

课堂练习

1. 关于晶体的下列说法正确的是

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

（

）

A.NH3，H2，C4H10B.PCl3，CO2，H2SO4C.SO2，SiO2，P2O5

D.CCl4，Na2S，H2O2

3.物质①HCl、②NH4Cl、③I2、④CO2、⑤NaOH、⑥KBr形成的晶体中，属于离子晶体的是

，含有共价键的离子晶体是

，属于分子晶体的是

。

（填序号）

4．现有食盐晶体、金刚石、晶体硅、干冰、白磷，其熔沸点由高到低的顺序为

。

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不同类型的晶体课下作业

1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

①铜

②硝酸钾

③二氧化硅晶体

④金刚石

⑤冰

⑥氢氧化钠

⑦氯化铵

⑧氧化铝

⑨蔗糖

期中属于离子晶体的有__________________（填序号，下同），属于分子晶体的有____________，属于

D.CCl4和KCl 原子晶体的有_____________，,属于金属晶体的有__________________ 2．下列物质属于原子晶体的化合物是

（

）

13 (1)

下列晶体①

CO

2

②

NaCl ③Na ④Si ⑤CS2，它们的熔点从低到高的顺序为______

__ B.CO2和H2

C.NaCl和HCl

A．金刚石

B．刚玉（Al2O3）

C．二氧化硅

D．干冰

3..实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

（

）

A.水晶和干冰的熔化

B.食盐和冰醋酸熔化

C.液溴和液汞的气化

D.纯碱和烧碱的熔化

4.氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它可能属于

（

）

A.离子晶体

B.原子晶体

C.分子晶体

D.无法判断

5.处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是

（

）

离子晶体

分子晶体

原子晶体

A KOH SO3

Ar

B H2SO4

硫磺

石墨

C CH3COONH4

H2O

水晶

D Ba(OH)2

玻璃

金刚石

6．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

（ ）

A．两种元素组成的分子中一定只有一种共价键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

7.在下列有关晶体的叙述中正确的是

（ ）

①.离子晶体中，一定存在离子键

②原子晶体中，只存在共价键

③金属晶体的熔沸点均很高

④稀有气体的原子能形成分子晶体

⑤分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

⑥离子晶体在熔化状态和水溶液中均能导电

⑦金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

⑧金属在常温下都以晶体形式存在

A.①③⑧

B.①②④⑤⑦

C.②③④

D.①②③④

8．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

（

）

A．O2

I2

Hg

B．CO2

KCl

SiO2

C．I2

CO2

H2O

D．SiC

NaCl

SO2

9.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

（

）

A．金刚石

B．干冰

C．食盐

D．晶体硅

10．有关晶体的下列说法正确的是

（

）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．

分子晶体的熔沸点比较低

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未破坏

11．下列各组性质，排列顺序不正确的是

（

）

A．原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B．热稳定性：SiH4

C．酸性：H2CO3

D．熔点：氯化钠>金刚石>干冰>钠

12..对下列物质进行晶体结构分类

(2)A、B、C、D四种晶体的性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型。A：____________；B：____________；C：____________；D：____________。

14. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A

，B

，C

，D

，E

。

（2）

画出E的原子结构示意图：

，写出电子式：D2A

，EB4

（3）

比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：

＞

。

（4）

写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：

。

15现有①BaCl2

②金刚石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）

熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）

属于离子化合物的是_____________，只有离子键的物质是_____________，晶体以分子间

作用力结合的是_____________ 16

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A

，B

，C

，D

；

（2）由B、C、D元素单质的熔点由高到低的顺序是

；

（

3

）

C

的单质是

晶体，B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于

晶体。

17

A子核外次外层电子数为

、

B

、

C

、

D

四种元素的原子序数均小于

18，其最高正价数依次为1，4，6，7，已知B的原2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________ （2）A的离子结构示意图是________

，C的原子结构示意图是_______

_ （3）A与C形成化合物的电子式为

，晶体类型为

（4）元素A与C、B与C形成的化合物的熔点由高到低的顺序是（填化学式）

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