复习题优秀教学设计内容

教材分析

本节课选自化学课本必修2第三章第三节。本节是以学生初中所学的有机化合物常识和前两节的甲烷、乙烯和苯的知识为基础，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。由于将来选学内容《有机化学基础》中深入介绍了乙醇的性质，在必修中乙醇知识的教学，回避了较为复杂的结构分析，更多的是让学生体会化学与生活关系密切。

学情分析

高中一年级的学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构、性质与用途的关系，且本节课介绍的乙醇与生活密切联系，学生有一定的生活经验，结合初中课本基础，再借助前两节的有机内容学习，学生会对本节内容产生浓厚兴趣，进而为掌握学习和研究有机物的一般方法及一定的分析和解决问题的能力做好准备。

教学目标

知识和技能目标：

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

过程与方法目标：

1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能。

2．通过创设生活情景，引导学生结合生活常识来学习，并帮助学生建立“结构——性质——用途”的有机物学习模式。

情感态度和价值观目标：（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

（2）学会由事物的表

象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望。

教学重点

1、探究乙醇的组成和结构，

2、了解有机物结构决定性质，

3、掌握乙醇与金属钠的反应和氧化反应。

教学难点

探究乙醇取代反应和氧化反应的反应机理。

教法

讲授法、演示—观察法、实验探究法、引导发现法、分组讨论法

学法

观察法、自主学习法、合作探究法

教学用具：

乙醇、酒精灯、金属钠、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、铜丝、试管（若干）、试管架、试管夹

教学过程

（5）教学过程：

教学环节

导入新课

教师活动

教师展示变黑的银手镯，通过实验使银手镯变亮。

设疑：变亮原理是什么？涉及了乙醇的什么性质？

学生活动

学生认真观察实验现象，思考实验原理。

设计意图

创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题

一、乙醇的物理性质

结合学生的回答，补充乙醇在生活中的相关内容

【实物观察】

一、乙醇的物理性质：

色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度

学生观察、归让学生根据已和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。

纳、总结、回答

有的生活常识二、乙醇的分子结构

1．分子式：

【投影】

二、乙醇的分子结构：

1．分子式：

学生回答

C2H6O

学生回答

乙烷

学生自己动手插C2H6的球棍模型

2．结构式：

【投影】

2．结构式：

让学生根据乙醇分子式，推测乙醇的结构。

【投影】

乙醇分子结构的探究

问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近

【动手操作——2人一组】

每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型

【观察球棍模型思考与交流】

问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？

问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O )，有几

培养学生的迁移能力和动手操作能力

利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。

培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识

种情况并组装，请写出它们的结构式。

学生交流

【投影】

（图一）

（图二）

【探究乙醇的结构式】

【结论】

乙醇分子的球棍模型为：图一

C2H6O的可能的结构有两种

学生进行思考

分子的结构式为：

3．结构简式

3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

4．官能团：

4．官能团：羟基

介绍：连接羟基的碳为-C

官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

硝基（-NO2）、碳碳双键

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

【投影】

问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？

问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？

三、乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠反应

【演示实验】

实验步骤:

1.在一只大试管中取2 mL的无水乙醇。

2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。

3．在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。

4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

注意：

小组内成员的分工与合作。

实验操作等规范性、安全性

注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

水

乙醇

学生交流回答

学生观察

记录实验现象

便于学生对有机的学习方便引入-C

培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力

培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。

培养学生小组学习意识

例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、

金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

【思考与交流】

比较水分子中氢原子

【分析】

C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈

1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

2．反应类型：

【flash演示】

乙醇的断键位置：

【教师板书】

2．乙醇的氧化反应

（1）作燃料

乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式

【教师板书】

（2）乙醇的催化氧化

【学生实验】

实验步骤：

1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。

纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。

注意事项：

1. 小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。

学生实验

观察现象

小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。

完成方程式

由学生分析，教师补充。

完成方程式

培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式

与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？

小组交流讨论，

了解乙醇的新用途

这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。

【讲解】知识支持

乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。

【分析】

1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)

3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

4．反应类型：

【教师板书】

（3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学

【资料展示】生命不能承受之“醉”

酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。

【投影】

与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。

四、乙醇的用途

小结

练习

通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？

你的问题是否得到了解决？

你是否还有新的问题？

1．把质量为m

g的铜丝灼烧变黑，

立即放入下列物质中，能使铜丝变红，

而且质量仍为m g是（

）

A.稀硫酸

B.酒精

C.石灰水

D.一氧化碳

2．能用来检验酒精中是否含有水的试剂（

）

A.五水硫酸铜

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠

教师完善

学生归纳、交流总结

学生整理

倾听

思考

利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。

学以致用

化学与生活密不可分

低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，

知识系统化

为以后的学习铺垫

板书设计