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烃和卤代烃复习题

鹤山市第一中学

陈小殿

【教学目标】1.掌握烷、烯、炔烃的结构与性质。

2.掌握卤代烃的结构与性质。

3.了解烃类物质的重要应用。

【教学重点】烷、烯、炔和卤代烃的结构与性质。

【教学难点】卤代烃在有机合成中的应用。

【教学过程】

【练习一】(1)符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃(√) (2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上(×) (3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别(×) (4)聚丙烯可发生加成反应(×) (5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高(×) (6)顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水褪色(√) (7)CH2==CHCH==CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和2种物质(×) 【练习二】烃反应类型判断

(1)CH3CH==CH2＋________―→△，反应类型：____________。

(2)CH3CH==CH2＋Cl2――→____________＋HCl，反应类型：____________。

(3)CH2==CH—CH==CH2＋________―→，反应类型：____________。

(4)____________＋Br2―→，反应类型：____________。

(5)____________――→

答案

(1)Cl2

加成反应

催化剂，反应类型：____________。

1

(2)(3)Br2

加成反应

取代反应

(4)CH3—C≡CH

加成反应

(5)nCH2==CHCl

加聚反应

【练习三】烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

回答下列问题：

(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是________(填字母)。

A.A能发生加成反应、氧化反应、缩聚反应

B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

C.C的分子式为C4H5O3

D.M的单体是CH2==CHCOOCH3和

(2)A分子中所含官能团的名称是________，反应①的反应类型为________。

(3)设计步骤③⑤的目的是_______________________________________________________，

C的名称为______________________。

(4)C和D生成M的化学方程式为__________________________________________________。

答案

(1)D

(2)碳碳双键

取代反应

(3)保护碳碳双键，防止被氧化

丙烯酸甲酯

(4)nCH2==CHCOOCH3＋nCH2==

――→一定条件

2

【练习四】以下物质中，按要求填空：

①

②CH3CH2CH2Br

③CH3Br

④CH3CHBrCH2CH3

(1)上述物质中既能发生水解反应又能发生消去反应的是________。

(2)物质④发生消去反应的条件为__________________________________________________，

产物有_________________________________________________________________________。

(3)由物质②制取1,2-丙二醇经历的反应类型有____________________。

(4)检验物质③中含有溴元素的试剂有______________________________________________。

答案

(1)②④

(2)氢氧化钠的醇溶液，加热

CH2==CHCH2CH3、CH3CH==CHCH3、NaBr、H2O (3)消去反应、加成反应、水解反应

(4)氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

【练习五】]8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。

已知：ⅰ.

ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

(1)按官能团分类，A的类别是________________。

(2)A→B的化学方程式是________________。

(3)C可能的结构简式是________________。

(4)C→D所需的试剂a是________________。

(5)D→E的化学方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。

3

(6)F→G的反应类型是________________。

答案

(1)烯烃

(2)CH2==CHCH3＋Cl2――→CH2==CHCH2Cl＋HCl (3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl (4)NaOH，H2O (5)HOCH2CH(OH)CH2OH――→CH2==CHCHO＋2H2O 浓H2SO4高温△(6)取代反应

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