复习题课件配套优秀教案案例

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必修二

考试范围：第一二章

考试时间：4月

命题人：一

满分：168分

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

题号

得分

一

二

三

四

五

总分

评卷人

得分

一、单选题（共0分）

1.（0分）下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( )

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

2.（0分）对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)的是

ZnSO4(aq)+H2(g)(放热反应)，下列叙述不正确

A.反应过程中能量关系可用上图表示

B.若将该反应设计成原电池，锌为负极

C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

3.（0分）某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（

）

A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C.用锌片、铜片作电极插入番茄中

D.用铜片、铁片作电极插入酒精中

4.（0分）某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（

）

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A.加水使碘和铝粉形成溶液 B.水作氧化剂

C.该反应是吸热反应 D.水是催化剂

5.（0分）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（

）

A.d、c、a、b B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c

6.（0分）关于化学键的说法正确的是( )

A.化学键是分子与分子之间的作用力

B.形成物质中的化学键时，要吸收能量

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

7.（0分）A、B是短周期元素，两者形成化合物A2B3，若B的原子序数为a，则A的原子序数不可能为( )

A.a+8 B.a-3 C.a-11 D.a+5

8.（0分）某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为( )

A.(n+x)、(A-n+x) B.(A-n)、(n-x-A)

C.(n+x)、(A-n-x) D.(x-n)、(A-x+n)

9.（0分）A、B、 C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A. A、B、 C、 D、E B.E、C、D、B、A

C. B、 A、 D、 C、E D. C、D、 A、B、E

10.（0分）下图是周期表中短周期的一部分， A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（

）

A.三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D.C元素是非金属性最强的元素

11.（0分）现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②活泼金属和活泼非金属物质间存在离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程第2 页，共 9页

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式：HCl===H+Cl，判断HCl分子中存在离子键。上述各种说法正确的是( )

A.①② B.都不正确

C.④ D.②③④

12.（0分）下列各微粒半径依次增加的是( )

A.Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B.F、F-、Cl-、Br-

C.Ca2+、Cl-、K+、S2- D.Al、Al3+、Mg、K

13.（0分）下列叙述正确的是（

）

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

14.（0分）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

15.（0分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

16.（0分）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）。

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X

17.（0分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（

）。

A.

B.

C.

D.

+-18.（0分）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是( )

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A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

19.（0分）在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图正确的是（

）

A.

B.

C.

D.

20.（0分）常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

21.（0分）常温下，用水稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液时，随着水量的增加而增大的是( )

①c(OH-) ②c(H+) ③c(CH3COO-) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤n(OH-)

A.①④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.②③⑤

22.（0分）把浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( )

A.c()＞c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

)＞c(H+)＞c(OH-)

)＞c(H+)＞c(OH-)

)＞c(OH-)

B.c(Na+)＞c(C.c(D.c()=c(Na+)＞c()=c(Na+)＞c(H+)＞c(23.（0分）NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x与y的比值正确的是( )

A.1 B.10 C.104 D.10-4

24.（0分）25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )

A.c(C.c(评卷人

)=c()＜c(得分

) B.c()＞c()

)=c(H+)+c()

) D.c(OH-)+c(二、实验题（共0分）

25.（0分）用A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

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装置

甲

现象

二价金属A不断溶解

乙

C的质量增加

丙

A上有气泡产生

（1）装置甲中负极的电极反应式是__________________________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是__________________________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________________________________。

评卷人

得分

三、填空题（共0分）

26.（0分）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O。

请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

铅蓄电池示意图

（1）放电时：正极的电极反应式是____________；负极的电极反应式是____________________ _____________________________________________________________________。

（2）电解液中H2SO4的浓度将变__________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

27.（0分）t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应为放热反应，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol 。请填写下列空白：

（1）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________;平衡时SO2转化第5 页，共 9页

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率为___________。

（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。(填标号，下同)

A.容器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2 n mol SO2的同时消耗n mol O2

E.相同时间内消耗2 n mol SO2的同时生成n mol O2

28.（0分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，完成下列问题：

（1）X原子的最外层存在_____________个电子。

（2）用电子式表示Z2Y的形成过程_____________。

（3）Z2Y2属于_____________化合物，其中存在_____________键。

29.（0分）下列是元素周期表的一部分。

根据A—H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）单质中氧化性最强的是____________，还原性最强的是_________________，化学性质最不活泼的是_______________。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________，最稳定的氢化物是_____________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_____________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________。

（5）A的氧化物常温下呈________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH________。

30.（0分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：

（1）“O”点导电能力为零的理由

________________________________________________________________________。

（2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是

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________________________________________________________________________。

（3）若使C点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选（

）。

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（

）。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．c(H＋)/c(CH3COOH)

31.（0分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为

。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性:__________＞__________(用分子式表示)。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________＞__________＞__________＞__________。

32.（0分）M、N、X、Y四种主族元素在周期表中相应位置如图所示。已知Y的单质在常温常压下为黄绿色的气体，则

（1）元素N的气态氢化物的电子式为_____________。

（2）M与Y所形成的化合物含_______________(填“极性”或“非极性”)键。

（3）N的原子结构示意图_______________。

（4）MX2与CO2结构类似，写出MX2的电子式______________。

（5）N的气态氢化物与Y的气态氢化物混合时生成物为______________，可以观察到的现象是_____________。

33.（0分）用A(质子数)，B(中子数)，C(核外电子数)，D(最外层电子数)，E(电子层数)填写下列各空格。

（1）原子种类由______________决定。

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（2）元素种类由______________决定。

（3）元素有无同位素由______________决定。

（4）同位素相对原子质量由______________决定。

（5）元素的原子半径由______________决定。

34.（0分）下列化学式代表______________种物质，共有_________________种元素，______________种原子。

（1）评卷人

（2）得分

（3）1H35Cl （4）2H35Cl （5）1H37Cl

四、简答题（共0分）

35.（0分）如图所示组成一种原电池，试完成下列问题(灯泡功率合适)。

（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”。填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为____________________________________________。

b.若灯泡不亮，其理由为__________________________________________________________。

（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”。填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为_______________________。

b.若灯泡不亮，其理由为__________________________________________________________。

评卷人

得分

五、计算题（共0分）

36.（0分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

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（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n值是多少？第9 页，共 9页

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参考答案

一、单选题

1.答案：D

解析：两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e-子通过。

2.答案：D

解析：若将其设计成原电池，当Zn溶解32.5 g时，放出电子1 mol，正极H+得电子1 mol，生成H2 0.5 mol，若为标准状况，将放出11.2 L H2，若为非标准状况，则体积不一定为11.2 L。故D项错误。

3.答案：C

解析：要构成原电池，除要构成闭合回路外，还需要有两个活泼性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生氧化还原反应。A选项，铜与石墨与稀硫酸均不反应，B选项两个电极材料相同，D选项中酒精是非电解质，C选项中一些水果中含有有机酸可作电解质。

4.答案：D

解析：首先确定水不是反应物，否则少量（一滴水）不至于使反应全部生成白色固体，水只能是催化剂这里也可理解为引发剂，根据有碘升华，可确定是放热反应。

5.答案：B

解析：a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀，说明a比b活动性强； a、d与等浓度的盐酸反应，d比a反应剧烈，说明d的活动性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b比Cu活泼；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu比c活动性强，所以b比c活动性强；B正确。

6.答案：C

解析：化学键存在于共价化合物的分子内部的原子与原子之间或者离子化合物中的离子与离子之间，形成或断裂同一种化学键放出或吸收的热量相同。

7.答案：A

解析：在A2B3中，A、B的化合价分别为+3价、-2价，A为ⅢA族，B为ⅥA族。A的原子序数可能有三种情况：A、B同周期为a-3，A在上一周期为a-3-8=a-11，A在下一周期为a-3+8=a+5。选A。

此法主要是利用各元素在周期表中的位置关系进行推理判断的。

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Zn2+，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电

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8.答案：C

解析：由于离子ARn+是带n个单位正电荷的阳离子，其质量数为A，根据核电荷数（Z）=核内质子数（Z）=核外电子数（Z），可推知该元素原子的电子数为(x+n)，即质子数为(x+n)，又根据质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N），则中子数为：(A-x-n)。

9.答案：C

解析：根据元素周期律的知识，在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，元素非金属性逐渐增强、最高价氧化物的酸性增强、气态氢化物的稳定性增强、原子半径逐渐减小。因碱性B＞A，故原子序数A＞B；C的气态氢化物比D的气态氢化物和稳定性强，故C的原子序数大于D的；E的原子半径最小，说明E在同一周期的最右边，原子序数最大。

10.答案：A

解析：从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，依题意有2x-16=x，x=16，则A为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为B＞A＞C。

11.答案：B

解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子之间也有相互作用，而化学键只指分子内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用，故①叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属物质的微粒间，只是活泼金属和活泼非金属物质化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述也不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。

12.答案：B

解析：(1)同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径。则B选项中r(F)

(2)同一主族元素的原子半径或同价离子半径从上到下随核电荷数增加而增大，r(F-)

(3)对于不同种元素来说，如果外层电子构型不同，层数多的微粒半径大；如果是外层电子构型相同的元素，核电荷数越小的半径越大，核电荷数越大则半径越小。如C选项中Ca2+、K+、Cl-、S2-是具有相同的电子层结构的离子。

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A选项微粒半径逐渐减小，不符合题意。

(5)D选项中r(Al3+)

13.答案：D

解析：A项,碱金属元素随着原子半径逐渐增大,熔点逐渐降低,A错;B项,如S的半径大于Cl的半径,Cl更容易得到电子,B错;C项,根据周期表和周期律的性质变化规律进行判断，一般来说，同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高，但是第二周期N、O、F的氢化物存在氢键，其沸点反常高,C错。

14.答案：B

解析：A选项若R为Na、W为Mg不满足；C选项由题意知Y为ⅥA族元素，Z可能为ⅦA族元素，其最高化合价为+7；D选项由题意知X为ⅤA族元素，R、W可能为ⅠA、ⅡA族的金属元素。

15.答案：C

解析：根据四种离子具有相同的电子层结构可推出，A、B同周期，C、D为上一周期的非金属元素，原子序数a＞b＞d＞c，B项错误；原子半径：B＞A＞C＞D，A项错误；离子半径：C＞D＞B＞A，C项正确；单质的还原性：B＞A＞C＞D，D项也错误。

16.答案：A

解析：由题意可知X为氧，则Y为硫，Z为磷，三种元素非金属性：氧＞硫＞磷，A项正确；硫的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，B项错误；三种元素气态氢化物中X的最稳定，C项错误；原子半径：P＞S＞O，D项错误。

17.答案：D

解析：A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。

18.答案：B

解析：本题考查了氧化还原反应有关概念、离子半径大小的比较等。A项，Li2NH中氮的化合价第3 页，共 7页

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为-3，A错；C项，Li半径小于H－，C错；D项，钢瓶储氢是物理过程，而该方法应用的是化+学反应，D错。

19.答案：C

20.答案：A

解析：氢氧化钠溶液中，c(OH-)=10-3mol·L-1；醋酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H+和CH3COO-，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断。

21.答案：C

解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，所以在加水稀释的过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)以及c(OH-)都是随着加水量的增加而减小的。温度不变，KW=c(OH-)·c(H+)不变，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。加入的水中也有OH-，且CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，随水的加入，平衡正移，n(OH-)增大。由于上述平衡正移，所以虽然c(CH3COO-)和c(CH3COOH)都是随着加水量的增加而减小的，但c(CH3COOH)/c(CH3COO-)是增大的。

22.答案：C

解析：比较混合溶液的离子浓度时应遵循先看反应，再看强电解质的电离，最后看弱电解质的电离和弱离子的水解。弄清电荷守恒和质量守恒。三者混合恰好完全中和，设混合前各取体积1 L，则混合后生成0.1 mol Na+，0.1 mol 水解，c(+H2O，0.1 mol ，又因生成的还可少量NH3·H2O+H+，使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-),故c()=c(Na+)＞)＞c(H+)＞c(OH-)。

23.答案：C

解析：NH4Cl溶液由于水解而呈酸性，由pH=5，c水(H+)=10-5；HCl溶液由于电离而呈酸=10-9

mol·L-1，所以x∶y=10-5∶10-性，由pH=5，c(H+)=10-5

mol·L-1，c水(H+)=c水(OH-)=9=104。故选C。

24.答案：B

解析：在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒则必有c(OH-)+2c(c()=2c()，故A、C、D错，应选B。

、、H+和OH-，而当)，即)=c(H+)+c(二、实验题

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25.答案：(1)A-2e(2)Cu2++2e-(3)变大

(4)D＞A＞B＞C

Cu

-A

2+解析：甲装置中A不断溶解，则金属活动性A＞B；乙装置中C极质量增加，则金属活动性B＞C；丙装置中，A上有气泡，金属活动性D＞A；故有D＞A＞B＞C。丙装置中，由于电解质溶液稀H2SO4中的H+不断得电子生成H2，故pH将变大。

三、填空题

26.答案：(1)PbO2+4H++Pb+-2e-PbSO4

+2e-PbSO4+2H2O

(2)小 48

解析：根据电池的总反应式：Pb+PbO2+4H++2的负极，电极反应式为：Pb-2e-++4H++2PbSO4+2H2O，电池在放电时，Pb为电池PbSO4；PbO2为电池的正极，电极反应式为：PbO2+2e-PbSO4+2H2O。在放电时，H2SO4被消耗，其浓度将变小。负极板增加的质量是可得当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增的质量(PbSO4难溶)，根据2e-～加0.5 mol×96 g·mol-1=48 g。

27.答案：(1)0.1 mol·(L·min)-1 20%

(2)ABE

解析：(1)消耗O2：(1-0.8)=0.2 mol,消耗SO2为0.4 mol,生成SO3 0.4 mol。SO3的浓度增加量为：v(SO3)==0.2 mol·L-1

=0.1 mol·(L·min)-1

×100%=20%。

平衡时SO2的转化率为：(2)恒温、恒容条件下，当各组分的物质的量不变，即总压不变已达平衡；各组分的体积分数不变即SO2的体积分数不变已达平衡；相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2表示正逆反应速率相等，已达平衡。

28.答案：(1)6

(3)离子

离子键和非极性共价

解析：根据Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z离子与Y离子电子层结构相同，可确定Z为Na，Y为O；又X与Y可形成XY2、XY3且X离子比Y离子多一个电子层，可确定X为S。

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29.答案：(1)F2 Na Ne

(2)HClO4 HF

(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4

(4)P＞N＞F

(5)液

＞7

解析：A—H 8种元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。单质氧化性最强的元素位于周期表的右上方（稀有气体元素除外），应为F；单质还原性最强的元素位于周期表的左下方，应为B；化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素H。依据各元素在周期表中的位置和性质递变规律，可以分析得出答案（注意填写化学式）。

30.答案：(1)无自由移动的离子

(2)B＞A＞C

(3)ACEF

(4)BD

解析：(3)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋

△H＞0

由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液，加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以c(CH3COOH)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。

(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H＋个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小。

c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，所以c(H＋)/c(CH3COOH)不断增大。

31.答案：

解析：根据W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。由W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,判断W是Na，X是Al。根据题意判断Y是S,Z是Cl。

32.答案：(1) (2)极性

(3)(4)(5)NH4Cl 有白烟生成

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33.答案：(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE

34.答案：5 3 6

解析：同位素是质子数相同，而质量数不同（即中子数不同）的同一种元素的不同种原子。由不同种原子构成的分子为不同的分子，不同的分子构成不同的物质。由题目所给化学式看出这是五种不同的分子，表示五种不同的物质。分别由和原子；和原子；和原子共六种构成。而质子数相同的原子为同一种元素，这里有氢元素、氧元素和氯元素三种。

四、简答题

35.答案：(1)亮 Mg-2e-(2)亮 6H2O+6e-2Al+8OH--6e-式为：2H++2e-2Mg2+

6OH-+3H2↑

+4H2O

Mg2+,Al作正极，反应6OH-H2↑。

2+4H2O。

解析：(1)Mg—Al—稀H2SO4形成原电池，Mg作负极，反应式为：Mg-2e-(2)Mg—Al—NaOH溶液构成原电池，Al作负极，Mg作正极，正极反应式为6H2O+6e-+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e-五、计算题

36.答案：(1)0.05 mol·(L·min)-1

(2)0.25 mol·(L·min)-1

(3)4

解析：起始时c(X)=X和0.1 mol Y,则

(1)v(X)==0.05 mol·(L·min)-1

=0.25 mol·(L·min)-1

=0.3 mol·L-1,c(Y)=0.3 mol·L-1，生成0.2 mol W必消耗0.2 mol (2)2 min 末Y的浓度为：(3)v(X)∶v(Z)=2∶n 0.05∶0.1=2∶n,n=4

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