复习题多媒体教案及点评

醛

【教学目标】

(一)知识与技能：认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。掌握乙醛与银铵溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

(二)过程与方法：进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

(三)情感态度价值观：能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。

【教学难点】1、醛类的官能团认识。2、醛类被弱氧化剂氧化的两个重要化学反应方程式（银镜反应，乙醛与新制的氢氧化铜悬浮液的反应）。3、实验步骤操作规范和注意步骤。4、醛类被还原成乙醇和被氧化成乙酸的两个重要反应（加氢还原反应和氧化反应）

【教学重点】1、醛类被弱氧化剂氧化的反应方程式的书写（特别是多元醛）。2、醛类在有机推断中的综合运用。

【教学方法】启发

对比

练习

【教学过程】

一、基础知识梳理：回想醛的代表物乙醛。

二、乙醛的物理性质：以判断对错的练习让学生注意容易忽略的物理性质。

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思考：判断以下说法是否正确？

(1)乙醛是一种无色无味的气体（

×

）——无色，有刺激性气味的液体。

(2)乙醛难挥发性（

×

）——易挥发，沸点20.8℃

(3)乙醛密度比水小（

√

）

(4)乙醛能与能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶（

√

）

三、乙醛的化学性质：

由乙醛的结构预测乙醛具有的化学性质：

加成反应

氧化反应

1.加成反应：

思考：C=O与C=C有什么不同？

注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应

2.氧化反应：

(1)催化氧化

还原反应——有机物得氢或去氧

；

氧化反应——有机物得氧或去氢

(2)与银氨溶液反应

2

此反应可以用于：醛基定性的检测和定量的测定。

银镜反应实验中应该注意的事项：1.试管内壁应洁净。

2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少(只能加到AgOH (Ag2O)棕色沉淀刚好消失)。5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。

(3)与新制氢氧化铜悬浊液反应

此反应可以用于：醛基定性的检测和定量的测定。

该实验中应该注意的事项：1.Cu(OH)2现配现用，防止变质；2.保证碱性环境、加热。

(4)其他氧化反应

思考：已知Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2是弱氧化剂，乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化吗？——能！

乙醛能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醛能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

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3.醛的化学性质归纳小结，并写出丙醛和甲醛以下四种反应的化学方程式。

四、其他常见的醛：

甲醛：俗名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数为35％～40％的水溶液叫做福尔马林。具有防腐和杀菌能力。

五、堂上练习检测：

1．①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚1,3-丁二烯；⑤丙炔；⑥环己烷；⑦甲苯；⑧裂解气；⑨乙醛。上述物质中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是(

C

)。

A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑧⑨

D．④⑤⑦⑨

2.（红皮例4）鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用的试剂组是（

A

）

A．新制

Cu(OH)2

悬浊液与溴水

B．酸性

KMnO4

溶液和溴水

C．银氨溶液及酸性

KMnO4

溶液

D．FeCl3

溶液和溴水

3.（红皮练习例1）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式下列关于茉莉醛的叙述中错误的是（

D

）

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

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六、作业布置

【教学反思】

以课本为中心，落实“双基”，构建学科知识结构。本节课通过教师引导带动学生思考，完善化学的严谨思维，培养学生独立思考的能力，能主动思考处理问题；另外老师强调指出重要知识点，让学生对主干学习内容一目了然，有的放矢；同时还配套以适量相关联的联系，让学生能有效巩固知识点，让学生更熟悉掌握知识点。这节课不足之处就是容量较小，稍欠实际的操作，今后教学上要加强学生的操作能力。

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