课题4 爱护水资源教案1

课题2

酸和碱的中和反应

一、学习目标

1、能说出中和反应的特点及反应的实质，能说出盐的组成特点。

2、能说出中和反应在实际中的应用，知道酸碱性对生命活动和农作物的影响。

3、会用pH试纸测定溶液的酸碱度，能说出溶液的酸碱度在实际中的应用。

二、自主学习

（一）中和反应

◆酸和碱有着不同的性质，酸和碱之间会发生什么反应呢？阅读课本，完成下列填空：

1、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫

。盐酸溶液中含有

离子和

离子，氢氧化钠溶液中含有

离子和

离子，盐酸和氢氧化钠反应的实质是酸溶液中的

和碱溶液中的

结合成水分子的过程。该反应的化学方程式为

。

2、盐是由

离子和

离子构成的，如：

、

等。另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如

。

（二）中和反应在实际中的应用

◆酸碱中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。阅读课本，完成下列填空：

3、中和反应在实际中应用广泛：

①农业上常用

来改良酸性土壤；②处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为

；

③用于

，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分别为

、

。

（三）溶液酸碱度的表示法——pH和pH值的测定

◆溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来判定，溶液的酸碱性的强弱程度，该怎么表示和测定呢？阅读课本，完成下列填空：

4、溶液的酸碱度即溶液的

，常用pH来表示。pH的范围通常在

之间，酸性溶液的pH

7，碱性溶液的pH

7，中性溶液的pH

7。

5、测定溶液pH最简便的方法是使用

。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用

蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与

对比，即可测出溶液的pH值。

三、自主探究：

6、分小组完成氢氧化钠和盐酸反应的实验，认真观察现象

【实验目的】探究氢氧化钠和稀盐酸之间是否会发生反应

【实验步骤】向试管中取3mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡。

【实验分析与结论】（1）实验中加入无色酚酞的作用是

（2）实验中边加边振荡的目的是

（3）实验现象为

，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，反应的化学方程式为

。

（4）酸碱中和反应的实质是

。

【实验反思与评价】

某同学在做中和反应实验时向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘加指示剂。为了确定稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出

“两种物质已恰好完全中和”的结论。该结论是否正确？为什么？

请你设计实验，帮她确定稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应。

7、分小组完成实验活动——溶液酸碱度的检验。

【实验目的】常见溶液酸碱度的检验。

【实验步骤】

（1）自制酸碱指示剂：取一片紫甘蓝叶子，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡的汁液挤出或过滤。

（2）根据下表进行试验，并填写：

选择的溶液

溶液的酸碱性

pH值

加入自制指示剂后的颜色变化

5%稀盐酸

10%稀盐酸

5%氢氧10%氢氧化化钠溶液

钠溶液

碳酸钠溶液

氯化钠溶液

（3）测定收集的土壤的酸碱度：将土壤和水按1:5混合充分搅拌后静置，用pH试纸测定澄清溶液的酸碱度。

【实验分析与结论】

（1）酸的溶液呈

性，溶液的pH

7，且pH越小，酸性越

；

（2）碱的溶液呈

性，溶液的pH

7，且pH越小，碱性越

；

（3）盐的溶液

（填一定或不一定）呈中性，如

溶液呈

性。

【实验反思与评价】

（1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度时：（1）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则会

。（2）不能将pH试纸用水润湿，润湿会使待测溶液被稀释，测得酸溶液的pH

，碱溶液的pH

。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）常温下，10%的稀硫酸的pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

①物理方法：

；

②化学方法：

、

。（要求所选的物质的类别不同）。

◆经过上述两轮的学习，你对酸碱中和反应及其应用、溶液的酸碱度有了一定的认识，那就让我们比比看，看谁在这一环节表现得最好。

8、酸碱反应与人们的日常生活有密切关系。

（1）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了

气体（填化学式），使馒头疏松多孔；若加入碱性物质过多，可向面团中滴加少许含

（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

（2）未成熟的水果大多数具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是

，然后把它用清水稀释，取上层清液浸泡水果五到六天即可除去涩味。

（3）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡

，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许上表所列的生活常用品________ 或______（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。

A 物质

肥皂水

pH 10 食醋

3 牙膏

9 食盐水

7 B C D （4）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱中和的例子__________________ 。

9、下列实际应用中，属于中和反应的是

（

）

A.用生石灰作食品干燥剂

B. 盐酸除铁锈

C.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

D.用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫

10、小明同学用pH试纸按正常操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显

性，测得护发剂的pH略小于7。据资料显示弱酸性环境有益于头发的健康。那么请你想一想，洗发时应先用

剂，后用

剂。

11、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下食盐饱和溶液的酸碱度。

[猜想或假设] 溶液的pH可能为①pH>7；②____________；③____________

[设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中____________（填序号）来进行实验。

①pH试纸

②紫色的石蕊试液

③酚酞试液

组内三位同学如下操作：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻棒蘸取食盐溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色和标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，用蒸馏水湿润，然后用玻棒蘸取食盐溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入食盐溶液中，把试纸显示的颜色和标准比色卡比较，测得pH=7。

[评价] 三位同学中操作规范的是____________，指出其余同学的操作错误___________________________，________________________。

[结论和分析] 丙认为“凡是盐溶液pH值都等于7”是否合理____________，如不合理请举一例说明________________________。

【中考链接】

12、（2012•

株洲）右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

13、（2012•湖南）A与B有如下的反应：A+B→C+D

若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是

。

若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式

。

【反思与小结】

1、酸和碱发生中和反应一定能生成盐和水，那么生成盐和水的反应

（填“一定”或“不一定”）是中和反应。

2、酸的溶液一定呈

性，酸性溶液的pH

7；碱的溶液一定呈

性，碱性溶液的pH

7；盐的溶液不一定呈中性。

四、自我测评：

1、下表为一些常见食物汁液的近似pH，下列说法正确的是

（

）

食物

pH 苹果汁

2.9～3.3 葡萄汁

3.5 ～4.5 鸡蛋清

7.6～8.0 牛奶

6.3～6.6 A．苹果汁能使紫色石蕊试液变红

B．胃酸过多的人应多吃葡萄

C．牛奶、鸡蛋清均显碱性

D．葡萄汁的酸性比苹果汁强

2、下列化学方程式符合题意且书写正确的是

（

）

A．正常雨水的pH约为5.6 的原因：

CO2+H2O＝H2CO3

B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：

Mg(OH) 2+HCl=MgCl2+H2O

C．用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸：2NaOH＋2H2SO4=2NaSO4＋3H2O

D．用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫

SO2＋2NaOH=Na2SO4＋H2O 3、能一次性将氢氧化钙、稀盐酸、氯化钠溶液区分开的是物质是

（

）

A.二氧化碳

B.无色酚酞溶液

C.氢氧化钡溶液

D.紫色石蕊溶液

4、下列说法中正确的是

(

) A．pH<7的雨水叫酸雨

B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液

D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿

5、已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息：

（1）甲是____________；（2）乙是____________；

（3）

。