课题2 元素优质课教案推荐

课题2元素(1) 评价标准：

1、知道元素是组成物质的基本成分，不同种元素最本质的区别是质子数不同。

2、加深对“化学变化过程中元素不变”观念的理解,能够说出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。

3、知道元素的简单分类。

4、知道元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切联系。

5、认识元素周期表：知道元素周期表是学习和研究化学的重要工具，知道原子序数与核电荷数在数值上相同，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

三维知识与技了解元素的概念,熟记常见的元素符号:了解多种多样的物质及其组成

目标

能

过程与方从具体物质的组成出发,初步形成元素的概念并对概念法

有一定的理解

情感态度通过核电荷数不同则元素种类不同,渗透量变引起质变与价值观

的辩证唯物主义观点;初步形成“化学变化过程中元素种类不变”的观念

重点

元素的概念,了解地壳中主要的元素,了解多种多样的物质及其组成,元素符号的书写

难点

理解元素的概念,化学反应中元素的种类不变,多种多样的物质及其组成

1

课前思考

1、右图是某元素的原子结构示意图,下列有关该原子的说法错误的是( )

A.质子数为13 B.易失去电子形成阴离子

C.最外层有3个电子 D.该原子形成的离子有两个电子层

2.某矿泉水瓶的标签上印有如下字样:钙≥4.0mg/L、镁≥0.5mg/L、钾≥0.35mg/L、钠≥0.8mg/L等你知道这里的“钙”“镁”“钾”“钠”指的是什么吗? 。

课堂互动

知识点1元素的概念

【课堂活动1】讨论交流,请填写下表

粒子的名称

氧分子O2

原子的种类

相同的原子

该原子的核电荷数

统称为

二氧化碳分子

CO2 水分子H2O

1.元素是

的 的总称。

注意:元素由 决定;不同元素之间的本质区2

别是 （或 ）不同。

[点拨]：同种元素，质子数相同。（核电荷数相同）

2.到目前发现的元素有 种,组成的物质有 种。

3.元素之最:地壳中含量前4位的元素：

、

、

、

。最多的金属元素是 。

【课堂活动2】完成课本第59页的“讨论”

在下列化学反应中，反应物和生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

说明：化学反应中，分子发生改变，原子没有改变，元素没有改变。

化学反应

氢气(H2)+氧气(O2) 水(H2O)

过氧化氢(H2O2)

结论:化学反应前后， 发生了变化， 没有发生变化, 没有发生变化。

〖小结〗元素与原子的比较

元素

原子

原子是 中的最小粒子

用于描述物质的 构成,如1个水分子(H2O)由2个氢原子和1个氧原子水(H2O)+氧气(O2)

改变

不变

定义

具有相同 的

总称

适用用于描述物质的 。

范围

组成,如水(H2O)由氢元素、氧元3

素组成

构成

表示只讲种类,不讲个数,如:氢元素,既表示种类,又表示个数,能说“几个意义

不能说“几个氢元素”

氢原子”

联系

元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,原子是体现元素性质的最小粒子

点拨：物质由元素组成，分子由原子构成。

[教师点拨] ：

△

正确说法：

①水是〔H2O〕由氢元素和氧元素组成的。

②水分子〔H2O〕是由氢原子和氧原子构成的。

③1个水分子〔H2O〕是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

▼错误说法：

①水是〔H2O〕由两个氢元素和一个氧元素组成的。

②水分子〔H2O〕是由氢元素和氧元素组成的。

③水〔H2O〕是由氢原子和氧原子构成的。

练习：

1、

试用元素或原子的观点说明下列物质的组成或构成：

二氧化碳〔CO2〕

五氧化二磷〔P2O5〕

2、二氧化硫〔SO2〕、二氧化锰〔MnO2〕、氧气〔O2〕三种物质中都含有（

）

A、氧气

B、氧原子

C、氧元素

D、

氧分子

3、二氧化硫分子〔SO2〕、二氧化锰分子〔MnO2〕、氧气分子〔O2〕中都含有（

）

A、氧气

B、氧原子

C、氧元素

D、

氧分子

【课堂练习】

1.太阳中含量最多的元素是氢和氦.氢元素和氦元素最本质的区别是( ) A、核外电子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.质子数

2、某纯净物A微热就能分解生成氨气(NH3)、H2O和CO2,由此可以推知A4

含有 种元素,理由是 . 知识点2多种多样的物质及其组成

〖自学1〗阅读课本第60页“图3-18”,回答下列问题

1.从宏观看:物质由

组成;从微观看:构成物质的粒子有 。

2、由分子直接构成的物质有 等;由原子直接构成的物质有 等;由离子直接构成的物质有 等。

【课堂练习2】

1、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由分子构成的是（ ）

A.金刚石 B.黄金 C.水 D.硫酸铜

2.下列关于物质组成和结构的说法正确的是( ) A.水是由氢气和氧气组成的 B.氧气是由氧原子构成的

C.氯化钠由氯化钠分子构成 D.氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成

知识点3元素符号

【自学2】阅读课本第61页,了解元素符号、元素符号的书写和元素符号表示的意义,填写下列空白: 1.国际上统一用 来表示元素,如遇相同的情况,就附加一个

来区别。(第一个字母 ，

第二个字母 ) 2.元素符号表示的意义:(1) ；（2） 如:O表示 (宏观);也可以表示 （微观) [思考]：两个氧原子如何表示： 测评反馈 成绩

1.地壳中含量最多的金属元素是（ ）

A、Si B、Al C、Fe D、O 5

2.由工业铅(Pb)污染导致的人体血铅超标,严重危害儿童生长发育。符号“Pb”不能表示( ) A.铅元素 B.1个铅原子 C.1个铅分子 D.铅

3.一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是( ) A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核

4.下列说法中正确的是( ) A.二氧化碳是由氧分子和碳分子构成的

B.二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的

C.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的

D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

5.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是( ) ① ② ③ ④

A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素

C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素

[心得体会]

6

课题2元素(2) 评价标准：

1、知道元素是组成物质的基本成分，不同种元素最本质的区别是质子数不同。

2、加深对“化学变化过程中元素不变”观念的理解,能够说出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，记住一些常见的元素符号。

3、知道元素的简单分类。

4、知道元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切联系

5、认识元素周期表：知道元素周期表是学习和研究化学的重要工具，知道原子序数与核电荷数在数值上相同，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

三维目标

知识与技能

初步认识元素周期表,能在元素周期表中找到指定元素的有关信息

过程与方法

了解元素周期表的编制过程,初步体会元素周期表的工具性

情感态度与联系元素周期表揭示的元素之间性质变化的规律,理解辩证唯价值观

物主义的量变引起质变的思想

重点

认识元素周期表的结构,在元素周期表中找到指定元素的有关信息

难点

原子的结构与元素在周期表中位置的关系

课前思考

1、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( ) A.物质都是由元素组成的 B.同种元素的原子核内中子数相同

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C.在化学变化中元素的种类不发生改变 D.同种元素核内质子数相同

2.下图是四种粒子的结构示意图,据图回答下列问题: A B C D (1)以上四种粒子的结构示意图中,属于同种元素的粒子是 。(填字母代号) (2)以上四种粒子中,能得到电子的是 (填字母代号) (3)D元素的名称是 ；D中的 X= 。

课堂互动

知识点1元素周期表

【课堂活动1】阅读课本第62、63页,了解元素元素周期表的结构和原子序数的含义,完成下列填空：

1、元素周期表的编排依据:根据元素的 和 。

2、元素周期表的结构：

（1)周期:元素周期表共有 个横行，通常每一个横行叫做一个 。

周期的特点:通常以 元素开头,靠近尾部的是 元素,结尾的是 元素。

(2)族:元素周期表共有 个纵行,每一个纵行叫做一个 (8、9、10三个纵行共同组成1个族),共有 个族。

3.原子序数:按元素原子的核电荷数 的顺序给元素编的号。原子序数在数值上与 相等。

4.元素符号图片包含的信息

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以铝为例,元素名称为 :元素的种类为 ；元素符号为 :相对原子质量为 ；

原子序数为 ；核电荷数为

:质子数为

:原子的电子数为 。

注：根据元素中文名称确定元素种类和在常温下的状态，金属除汞外含有“钅”字旁,“气”字头的是气态非金属,有“氵”字旁的是液态非金属,有“石”字旁的是固态非金属。

[教师小结]：

1、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

2、元素的分类

元素 【课堂练习1】

1、原子弹中含铀元素(部分信息如图所示)。下列有关铀说法错误的是( )

A.属于金属元素 B.相对原子质量为238.0g C.原子的核电荷数是92 D.该元素的核外电子数为92 2.右图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素

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(1)氦的相对原子质量为

，氦的化学性质 ，原因是 。

(2)以下判断正确的是( )（填序号）

A.核外电子数:X=Y B.原子序数:Z

知识点2元素在周期表的位置与原子结构的关系

【课堂活动2】结合课本第54页“图3-12”和课本封底所附“元素周期表”,寻找规律并归纳：

1.元素所在的周期数等于原子的 。

2.（主族）元素所在的族数等于原子的 最外层电子数 。

【课堂练习2】根据右图回答问题：

(1)锗原子核电荷数为 。锗元素位于第 周期

。

（2）X= 。

锗的相对原子质量为 ，锗属于

(填“非金属”或“金属”)元素。

(3)硅与错的化学性质相似,说明硅原子最外层电子数为 个。

测评反馈 成绩

1、钒被誉为“合金的维生素”,根据下列有关钒的说法正确的是（ ）

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A.属于非金属元素 B.原子序数为23 C、

原子核外电子数为28 D.相对原子质量为50.94g 2.2017年5月9日,我国发布了四种人造新元素的中文名称,其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”,下列说法不正确的是( ) A.镆属于金属元素 B.镆铘剑与镆元素无关

C.镆原子的质子数为115 D.镆铘剑含有镆元素

3.根据图的信息判断,下列说法错误的是( ) A.氯原子的质子数是17 B.氯元素属于第三周期 C.当x=8时,该微粒是阳离子

D.在化学变化中,氯原子易得电子

4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右表是元素周期表的一部分,A一F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( ) 11

A.原子序数E

C.C、F化学性质相似 D、A、B同周期

5.右图是X、Y元素原子的结构示意图,下列有关说法错误的是( )

X Y A.X、Y原子均属于金属原子

B.X、Y原子分别可以形成为X-离子和Y-离子

C.n、m两数字分别为11、37 D.X、Y元素的化学性质相似

[心得体会]

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