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课题1 金刚石、石墨和C60ppt课件教学实录｜教案在线预览

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关键词：课题1 金刚石、石墨和C60ppt课件教学实录

正文

第32课时

单质碳的化学性质

一、教学目标（1）知道碳单质的化学性质。

（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。

二、教学重点：碳单质的化学性质

三、教学难点：碳跟某些氧化物的反应

四、教学过程

（1）、导入新课

上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。

（1）、推进新课

碳的化学性质

（1）常温下稳定

［设问］

①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？

②利用展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。

如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？

［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。

［讨论］是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。

（2）可燃性

［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。

［回答］木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

［介绍］当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。

2C+O2点燃

2CO ［提醒］CO俗称“煤气”，有剧毒。生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。为了防止CO中毒，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。

（3）还原性

［讨论］我们的祖先是如何制取铜单质的呢？

课本P110［实验6-2］把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

［学生实验］现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析：产物为二氧化碳、铜。结论：化学方程式：2CuO+C高温2Cu+CO2↑

［分析］从分子组成上看CuO转为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化? ［回答］CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。

［小结］

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。能夺得氧的物质是还原剂，还原剂具有还原性，碳、氢气都是具有还原性的物质，可以用于冶金工业的还原剂，例如高炉炼铁的反应。

［拓展延伸］①单质碳不但能夺取金属氧化物中的氧，还能夺取某些非金属氧化物中的氧，例如C+CO2高温2CO。

②物质跟氧发生的反应叫氧化反应，它和还原反应存在于同一个反应中，例如在2CuO+C高温2Cu+CO2↑反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，碳与氧化铜中的氧结合，发生的是氧化反应，氧化铜被还原了，氧化铜属于氧化剂，碳被氧化了，碳属于还原剂，具有还原性。

［回顾］氧化反应：物质与氧发生的反应。提供氧的是氧化剂，氧化剂有氧化性。

2、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。得到氧的是还原剂，还原剂具有还原性。

五、课后反思

资料摘要

课题1 金刚石、石墨和C60ppt课件教学实录