课题2 氧气优质课教学设计

课题

2 氧气

教学目的：

了解

02

的性质、用途，以及

S、P、Al

与

02

反应的现象、反应表示式。

研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。

了解化学性质、氧化剂的概念。

了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系

在本

课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

重点：1.

氧气的化学性质、化学变化

S、P、Al 与

02

反应的现象

难点：1.

氧气的化学性质。

2. 氧化反应和氧化剂的概念。

教学过程：

【提问】1.

空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？

2. 空气中最重要的气体是什么？

【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

一、氧气的性质

【演示】展示一瓶氧气。【讲述】氧气的物理性质。

1：氧气的物理性质：在通常状况下：

(101 千帕

室温)无色、无味、不易溶于水(1：

0. 03)的气体，密度：D=1. 429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)可液化：

101 千帕时：-183℃液化为淡蓝色液体. ，可固化：

101 千帕时：-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.

在标准状况下：

(101

千帕

0

℃ )：氧气：DO2=1. 429g/L

空气：D=1. 293g/L

氮【讲述】通常状况和标准状况的区别。

【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？2：氧气的化学性质【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的气：

DN2=1. 25g/L

石灰水（一

边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？

碳

+

氧气

二氧化碳

C + O2

点燃

CO2（发出白光，放出热量）

【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧

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时火焰颜色的不同）。

【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象：①硫在空气中能燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；②在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰.

③生成一种有刺激性气味的气体.

【板书】硫

+

氧气

刺激性气体）

二氧化硫

S+O2

SO2（蓝紫色火焰，放出【演示】铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时，集气瓶底，

要铺一层细砂或放少量水. (防止灼裂瓶底) 并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铝在空气中加热，不能燃烧!，在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热和耀眼的白光。

铝+

氧气

三氧化二铝 2Al+3O2

Al2O3

与氧气

反应的

与氧气反应的现象

物质

表达式

实验2-2 带火星的木条复燃

碳+氧气

木条

二氧化碳

C + O2

CO2

实验2-3 燃烧时发出蓝紫色火

硫磺

硫+氧气

焰，有刺激性气味。

二氧化硫

S + O2

SO2

实验2-1

磷+氧气

（在空气中发出微弱的

红磷

黄色火焰）有大量白烟

发出明亮的黄色火焰

五氧化二磷

4P + 5O2

2P2O5

剧烈燃烧，，放出大量

实验2-4 铝箔

Al2O3

的热和耀眼的白光，生

铝+氧气

成白色粉末。

三氧化二铝

2Al+3O2

学习和研究观察实验的方法。

变化前

变化中

变化后

1. 反应条件（加热、点燃、催

1. 有几种物质参加反应；

化剂等）；

1. 有几种物质生成；

2. 物质的色、态、味等。

2. 现象（发光、放热、生成沉

2. 生成物的色、态、味等。

淀或气体等）。

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常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在

150kg/c

㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

二、化学变化

复习物理变化，变化时，无新物质产生的变化。{车来车往；蓝蓝的天生白云飘，白云下面马儿跑}

化学变化：（化学反应）有新物质产生的变化。{铝燃烧，食物变质}化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质生成化学性质：物质

在化学变化中表现出来的性质。

【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点？

【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结

论。

化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。

氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。

【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。

【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。

【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【讨论】引导学生讨论。

【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是

化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。

“氧气助燃”这种说法为什么是错误的？

我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。

燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法

吗？

【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。

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缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实：

【演示】白磷自燃。

【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么可以燃烧？

【讲解】白磷的着火点较低，只有

40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能及时散失，就会积聚造成温度升高，达到白磷着火点时，会自发燃烧

在铝箔燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（

）

A. 铝箔变小

B. 放出大量的热

C. 发出耀眼的强光

D. 生成白色固体分析

化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生

成沉淀等现象，可以帮助判断化学变化是否发生，但不能说明化学变化一

定发生。铝箔燃烧后生成了白色新物质——氧化铝，是判断铝箔燃烧属于化学变化的根本依据。

［课堂小结］布置作业：教学反思：

〔练习〕一、

选择题

1. 物质的性质决定物质的用途. 下列说法错误的是（

氧气具有助燃性，可用作燃料

干冰升华时吸热，可用于人工降雨

盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈

氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂

）

C. 二氧化碳

）

D. 水蒸气

氮气

）

2. 空气的成分中，能供给呼吸的是（

A. B. 氧气

3. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是（

A. H

D. CO2 2 B. O2 C. N2

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