课题2 分子和原子优质课教案设计

初中化学《原子的结构》教学设计

1 教学目标

1.1 知识与技能：

①

知道原子核外电子是分层排布的。 ②

了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子

。

1.2过程与方法：

①

充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段。化抽象为直观，初步学会运用类比，

想象

，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。

②

通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

1.3 情感态度与价值观

：

①

激发学生对微观世界的好奇心和探究欲，增强学生学习化学的兴趣。

②

对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

③

通过对原子结构探究，初步学会化学理论的探究方式及方法。

2 教学重点/难点/易考点

2.1 教学重点

①

对原子结构的探究认识。②

原子的结构：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

③

离子的形成过程、核外电子排布。

2.2 教学难点

离子的形成过程。

4 教学方法

通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受引入相对原子质量的意义，并学习查阅相对原子质量分方法。

5 教学用具

多媒体。

6 教学过程

第二课时

6.2.1引入新课

上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。

接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。

6.2.2教学活动

[板书]

核外电子排布规律

[提问]

大家觉得原子核的核外电子是杂乱无章排布的？还是有序排布的呢？它们的排布是否有规律呢？

[回答]

原子核外电子的排布是有规律的。

[讲解] 1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；

3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。

[讲解]

展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。

[过渡]

我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。

[板书]

稀有气体元素的原子结构

[提问]

同学都知道哪些稀有气体元素呀？

[回答] 氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、

氡（Rn）。

[鼓励]

很好，回答正确。

[过渡]

通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。

[提问]

从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？

[学生分组讨论]

给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。

[讲解]

稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。

[板书]

稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。

[过渡]

学习了稀有气体元素的原子结构，接下来我们学习一下金属元素的原子结构。

[板书]

金属元素的原子结构

[过渡]

通过PPT展示部分金属元素的原子结构。

[提问]

从刚刚我们看到的金属元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得金属元素的原子结构有哪些特点？

[学生分组讨论]

…………

[讲解]

金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。

[板书]

金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。

[过渡]

学习了稀有气体元素、金属元素的原子结构，接下来我们学习一下非金属元素的原子结构。

[板书]

非金属元素的原子结构

[过渡]

通过PPT展示部分非金属元素的原子结构。

[提问]

从刚刚我们看到的非金属元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得非金属元素的原子结构又有哪些特点？

[讲解]

非金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。

[板书]

非金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。 [总结]

我们学习了稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子结构特点，下面让我们一起通过完成下面的表格来总结一下。

[板书] 元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

结论

金属元素

（一般小于4）

易（失去）电子

（易）发生化学反应

元素的化学性质与原子（最外层电子数）关系密切

非金属元素

（一般大于等于4）

易（得到）电子

稀有气体元素

（等于8（氦等于2））

（稳定结构）

（难）发生化学反应 [过渡]

上面我们学习了元素的原子结构，那么请同学们思考下面两个问题：1. 当原子得失电子后，还显电中性吗？2. 原子得失电子后，所得微粒如何称呼？

[回答]

不显电性，原子得失电子后，所得微粒称为离子。

[板书]

离子

[提问]

什么是离子？ [回答]

带电荷的原子或原子团，离子又分为：阳离子和阴离子。

[讲解]

通过PPT展示阴、阳离子的形成。

[小节]

通过本节课我们学习了核外电子的排布，知道了核外电子的排布规律：1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。接下来我们又学习了稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子结构，简单了解了一下离子的概念，希望大家回去后好好复习一下。

[布置作业] 1.复习本节课的内容；2.预习新课的内容；3.完成课后作业。

7 板书设计

第二课时：

一、原子核外电子的排布规律：

1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；

3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。

二、元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

结论

金属元素

（一般小于4）

易（失去）电子

（易）发生化学反应

元素的化学性质与原子（最外层电子数）关系密切

非金属元素

（一般大于等于4）

易（得到）电子

稀有气体元素

（等于8（氦等于2））

（稳定结构）

（难）发生化学反应