课题2 元素教学设计范文

课题3 元

素

课 题

知识与技能

了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

过程与方法

教学目标

通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。

情感、态度与价值观

通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。

教学重点

元素的概念

教学难点

分子、原子、元素、物质之间的关系

教学方法

探究法、讨论法、讲授法

教 学 内 容 及 过 程

一、导入新课

师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？

生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。

师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？

生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。

师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。

二、推进新课

师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？

生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

元素

1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？

师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电备注

第1课时

元

素

课型

新授

子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？

生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。

师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。

2．特点

师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

师：投影并展示下列练习。

下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。

(1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

(2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。

生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？

生：应该不是。

师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

3．各种元素在地壳中的含量相差很大

师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息)

生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？

师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。

生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。

4．化学反应的实质

师：投影并展示“讨论”。

师：下述化学反应中：

通电

水――→氢气＋氧气

(H2O)

(H2) (O2)

点燃

硫＋氧气――→二氧化硫

(S) (O2)

(SO2) 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明) 生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。

在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属

于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。

分子、原子、元素、物质之间的关系

师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。

用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？

生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

师：投影并展示下列表格：

元素

具有相同核电荷数(即质子间的联系

数)的一类原子的总称

着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义

应用于描述物质的宏观组应用于描述物质的微观结成。例如可以说，“水里含有例如，“一个水分子是由氢元素和氧元素”或“水是范围及举例

由氢元素和氧元素组成的”，的”，但不能说“一个水但不能说“水是由二个氢元是由氢元素和氧元素组成素和一个氧元素所组成的”

师：元素和原子的区别在于：

(1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

(2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

师：投影并展示下列练习：

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

氢原子和一个氧原子既表示种类，又讲个数，量多少的含义

化学变化中的最小粒子

原子

生：a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

宏观→物质→元素→组成

微观→分子→原子→构成

三、小结

1.

元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

2.

每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫元素符号。

3.

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

四、作业

课后习题1、2、3 五、板书设计

课题3 元

素

第1课时

元

素

一、元素

1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

2．特点

结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同

(2)元素只讲种类，不讲个数

3．元素的种类

地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

4．化学反应的实质

化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变

二、分子、原子、元素、物质之间的关系

六、教学反思

通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。