课题1 质量守恒定律优质课教学设计

课题1 质量守恒定律

教学目标

(一)知识与技能：

1、理解质量守恒定律以及守恒的原因；

2、理解化学方程式的意义。

（二）过程与方法：

1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；

2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力；

3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。

（三）情感、态度与价值观：

1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；

2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点；

3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：

从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学方法：

由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更

加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。21教育网

教学过程：

第一课时

【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量 ？铁生锈后质量 ？（“减少”、“增加”或“不变”）

【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？

【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系

提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和

A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设：

（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）

（设计实验）1、白磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷

2、铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁

（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考）

2、选择哪些实验仪器和装置

3、主要操作步骤

（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）

（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处）

2、容器底部为什么要铺一层细沙？

3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？

4、整套仪器装置为什么要密闭？

（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应

【讲述】质量守恒定律

【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。

【讨论交流】

查阅资料： P90 资料

【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3）

1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律吗？21cnjy.com

【思考】为什么质量守恒呢？从微观角度分析。

【动画演示】水通电分解的课件（微观），结合P71的讨论。 【分析】分子

分

裂 原子

重新组合 分子

聚

集 物质

【总结】质量守恒定律的微观实质

——

原子三不变

原子的种类没有改变； 引 申 元素的种类没有改变

化学反应前后 原子的数目没有增减；

原子的质量没有变化。