课题3 利用化学方程式的简单计算教学评价实录

学习内容

学习目标

学习重点

学习难点

课题3 利用化学方程式的简单计算

课

时

1课时

课

型

1．进一步认识化学方程式的含义。

2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。

解题的格式和步骤。

体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。

导学过程

新授课

师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量温故互查

关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以

生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可导入新课

以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

呈现目标

多媒体呈现学习目标，让学生明确本节课所学内容。做到有的放矢。

明确任务

阅读课本第102－103页的有关内容，完成下列填空。

1．化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质

量守恒定律准确地写出化学方程式。

2．利用化学方程式的简单计算步骤：

(1)设未知量； (2)正确地写出化学方程式；

(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；

(4)列出比例式； (5)求解； (6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】

设

1．利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么？

问

2．利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？

导

【温馨点拨】

学

1．列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中

的各物质相对质量之比。

2．(1)化学式必须书写正确；

互

(2)化学方程式必须配平；

动

(3)找准题意中的已知量和未知量。

探

【归纳总结】

究

1．利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。

2．所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，

不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的

要进行单位换算。

3．有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面

的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4．求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

【反馈练习】

一定条件下1．在M＋RO2=====2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子

质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法

中错误的是(D)

A．R的相对原子质量为12 B．N的相对分子质量是28

展

示

反

馈

拓

展

提

升

C．参加反应的RO2质量为4.4 g D．2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N

2．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C) A．9 g

B．11 g C．12 g D．14 g 3．电解36克水，可得到氧气多少克？32克

4．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)0.21克

5．已知反应：2A＋B===C＋D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8 g，则消耗的反应物B为1.2_g。

6．在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2 g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C) A．1∶9 B．1∶8 C．1∶4 D．1∶2 7．4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。

8．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3=====4Al＋3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝？”，你能有几种方法解决这一问通电题？（提示：第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量＝氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。）

1.这节课我们学到了什么？ 课堂总结

2.你认为应该注意什么问题？

课题3 利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)根据题意设未知数

(2)写出化学方裎式

(3)求有关物质质量比，写出已知量、未知量

(4)列比例式，求解

(5)简明写出答案

板2．根据化学方程式计算的四种类型

书作业布置

(1)已知反应物的质量求生成物的质量

设(2)已知生成物的质量求反应物的质量

计

(3)已知—种反应物的质量求另一种反应物的质量

(4)已知—种生成物的质量求另一种生成物的质量

3．根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键

(1)三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确

(2)三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

课后反思