第一节 质量守恒定律教学设计实例

质量守恒定律教学设计

一、教学目标

1、知识与技能

理解质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2、过程与方法

通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理的能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

3、情感、态度、价值观

通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

二、教学重点、难点

教学重点：理解质量守恒定律的涵义

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三、教学过程

（一）、创设情境、引发问题

首先观察蜡烛燃烧和铁生锈图片，引出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？提出猜想。通过介绍波义、耳罗蒙洛索夫和拉瓦锡三位科学家对该问题的研究成果，激发学生的问题意识，进而明确探究的问题：化学反应前后总质量是否变化？实验装置的密闭或开放对总质量是否有影响？装置的选择与反应特点是否有关系？

设计意图：为了减少探究的盲目性，先引导学生明确探究内容。（二）、细心观察，掌握步骤

教育是面向每一位学生的，由于学生水平的差异，对天平操作不熟练，实验流程不清楚，虽然这些不是本节课的难点，但是若不帮扶将会直接影响实验操作的时间。为了充分提高课堂效率，采取首先由教师演示改进红磷燃烧实验（采用预热铜丝引燃红磷），引导学生观察实验现象的同时，还要关注天平的规范使用，明确实验流程。同时教师的演示实验注意引领学生讨论装置中气球的作用，为后面的有气体生成的探究实验起到很好的铺垫作用。

改进的实验装置如图：

（三）、合作探究，选择装置

1、学生在熟悉了操作流程基础上，合作探究环节关注：

（1）反应前后总质量是否变化是个别现象还是普遍规律。

（2）思考实验装置选择开放或密闭与化学反应特点有何关系。

2、实验安排如下：学生利用提供的仪器和药品，设计实验装置，完成探究实验铁与硫酸铜的反应。

探究实验：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况。

学生用小烧杯完成实验的探究，感受开放体系下的化学反应前后总质量的变化情况。

3、通过探究学生可以顺利归纳出反应前后总质量不变，但是缺乏对反应本质的理解，此时引导学生分析密闭体系内红磷燃烧前后物质变化的量进而突破对质量守恒定律“参加”和“生成”的理解，突破本节难点。（四）、微观模拟，突破难点

学生观看水电解微观模拟动画，分析化学反应微观实质，提炼质量守恒的微观原因，从而突破难点。

归纳化学反应中的六不变，两个一定变，两个可能变。

（五）、学以致用，选择装置

分组探究：验证碳酸钠与盐酸反应前后质量变化情况。

提供仪器：天平、小矿泉水瓶、小试管、气球、锥形瓶、橡皮塞

小组讨论：分析化学反应特征，探讨并设计碳酸钠与盐酸反应的实验装置是密闭还是开放？若密闭体系，能否用气球密封？

探究碳酸钠与盐酸反应：学生讨论后一致认为需要设计密闭体系，而在设计密闭体系的环节，有的学生可能会提出用气球和锥形瓶组装密闭体系的方案，有的提出用矿泉水瓶直接形成密闭体系，有的提出用橡皮塞和锥形瓶组装，经过讨论学生们能通过分析白磷燃烧的实验排除橡皮塞组装的设计方案。由于部分学生的认知不足，有的会选择用气球组

装密闭体系的装置，有的用矿泉水瓶，通过动手实验学生更加深刻的理解对于有气体参加的反应可以用气球，然而有气体生成的反应则不能用气球。从而达到前后呼应，深刻理解化学反应前后装置的选择与反应特点的关系。

（六）、巩固认识，当堂检测

质量守恒定律的运用：

1）为何什么蜡烛燃烧后质量变轻？

2）铁丝在纯氧中燃烧后为何质量变大？

3）在密闭体系中发生以下反应：

A

B

C

D

10

2

1

0

反应前的质量

3

5

1

反应后的质量

未知

分析数据回答问题：①反应物是（

），生成物是（

）

如何运用质量守恒定律体现各物质的质量关系？

C在反应中可能是（

）