课题2 金属的化学性质名师教学设计2

课题2 金属的化学性质

汕头市蓝田中学

朱兰花

教学目标

1、

知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

金属活动性顺序。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教具准备

教师用具：多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管、酒精灯、木条。

课时安排

2课时

教学过程

第1课时

教师活动

【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

【问题情景】为什么有的金属保留这么完整，表面没有什么改变；而有的表面却有很大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这就是这节课我们要探究的内容之一。

【板书】课题2金属的化学性质

【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷地起作用。我们先来回忆一

学生活动

学生思考并回答问题。

1 设计意图

创设情境，吸引学生注意，轻松转入课题

明确教学内容

联系生活，从学生熟悉

下以前学过哪些金属与氧气发生反应呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

【演示】活动与探究一：

将铜片和铝片分别放在酒精灯火焰上燃烧，仔细观察金属表面的变化。

【讲解】世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。

【追问】金能否与氧气反应呢？

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”，由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【总结】金属活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

思考，回答

比较镁、铝、铁、铜、金的活泼程度差异。

【解说】这就解答了一开始就我们提出

的问题。铁的活动性比较强，因此铁制

品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，

被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，

基本上不被腐蚀。

【情境过渡】一种可燃性气体的发现

为什么不同金属与酸反应的剧烈程度会

不同呢？下面，我们通过实验来探究。

【投影】活动与探究二：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐将每组学生分成A、B两小组。

酸反应。

A组：在四支试管中分别放入两小块

打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，

各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试酸反应

管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实

验，并比较发生的现象。

【提示】按操作规范进行实验，认真观

察现象。

交流：

【巡视、指导实验】引导学生进行讨论、

（1）镁、锌、铁可与盐酸或交流和展示探究结果

稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐

2 的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识

引导学生利用生活经验。

培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和合作精神。

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？

【投影】

“金属与盐酸反应的比较”漫画

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

【总结】金属活动性：

Mg > Zn > Fe> Cu 酸或稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀

硫酸反应时的剧烈程度不同。镁

反应最剧烈，其次是锌，然后是

铁。

（3）与酸反应时，能生成氢

气的金属活动性强；否则，就较

弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动

性由强到弱。

观看图片，对照自己的探究反思：

创设轻松和谐的探究

氛围，发展学生想象力，将

真实事物以“图景”形式与

学生的认知特点协调。

思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸为后面学习金属活动顺发生反应的金属和不能与盐酸、序时，为什么会出现氢元素稀硫酸发生反应的金属这两类。

打下基础。

【过渡】下面，我们来看下刚才探究时

所发生的一些化学反应：

Mg+2HCl == MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl == FeCl2+ H2↑

【讨论】请大家从反应物和生成物的物学生各抒己见，思考，回答：

质类别如单质、化合物的角度分析，这这些反应的特点是：由一种单质

些反应有什么特点？将这一类反应与化跟一种化合物起反应生成另一种

合反应、分解反应进行比较。

单质和另一种化合物。

【总结】置换反应

理解、掌握置换反应总结出置换反的应特点和规律。

特点：A + BC

→AC + B 的应特点和规律

【课堂练习】

1、下列反应中，属于置换反应的是

（

）

MnO

练习、巩固、深化。

A. 2H2O2

=== 2H2O+ O2↑

B. CuO+CO === Cu+CO2

联系生活，使学生学

C. H2+CuO === Cu+H2O

以致用，解释某些与生活有

D. CO2+H2O === H2CO3

关的化学问题。体会“生活

2、小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力处处有化学”。

擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，

2

3

不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？

【课堂小结】请同学们发表见解：通过本节课的学习，你有什么收获？

【布置作业】

课本14页：第3、4题

板书设计

学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。

巩固、深化

培养学生对知识的归纳、总结能力。

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

2Mg+O23Fe+2O22MgO

4Al+3O2Fe3O4 2Cu+O2====2CuO

=2Al2O3 金属的活动性：Mg，Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应

特点：A + BC → AC + B

4