课题3 溶液的浓度教案3

临夏县三角中学课时计划

【课题】：9.3.1 溶质浓度（第一课时）

【

教学目标】：

1、理解溶质质量分数的概念，掌握用“溶质质量分数”表示溶液组成的方法。

2、理解掌握溶质质量分数与溶解度的关系及计算公式。 【教材分析】：

（一）重点：溶质质量分数的概念及计算公式

（二）难点：

溶质质量分数与溶解度的关系及溶液中各量的分析。

【教具准备】：

【教学设想】：结合溶液的概念，以一定的实例为基础，理解溶液的组成，运用实验、讲解、练习等方式，让学生深入理解溶质质量分数的概念，弄清相关量的关系。

【

教学过程】：

一、复习检查（师问生答）： 1、饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化方法。

2、固体溶解度及影响固体物质溶解度的因素。 3、固体溶解度曲线的意义。

二、导入新课： 1、演示课本实验9——5，请大家比较三种溶液的颜色，并填写教材42页实验表格。

2、

设问：在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是什么？

讲解：对于有色溶液可根据颜色的深浅区分浓稀，但不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质，且溶液的“浓稀”粗略地说明溶液中溶质的多少，但在实际应用中，常要知道一定量溶液里含有溶质的质量，因此我们要准确的知道溶液的组成。

三、新课学习：

（一）溶质质量分数：

1、讲述溶液的概念：溶质质量占全部溶液质量的百分比.即溶质质量与溶液质量之比。 M质M质 2、计算公式：

溶质质量分数=

×100% =

×100%

M质M剂M液 学生练习：计算21℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数是多少

3、讲解：在理解溶质的质量分数时应注意以下几点：

（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量；

（2）溶质的质量分数一般用百分数表示；

（3）在计算中溶质质量与溶液质量单位必须统一；

（4）在数学表示式中溶质的质量是指被溶剂的那部分溶质的质量，没有被溶剂的那部分溶质的质量不能计算在内。

4、根据溶质质量分数的计算式，请大家归纳溶液、溶质、溶剂的质量还可以用哪些方法求得: 溶液质量 == 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 == 溶液质量×

人造革的质量分数

溶剂质量 ==溶液质量

×

（1—溶质的质量分数）

（二）有关溶质质量分数的简单计算：（学生讨论完成下列问题）： 食盐溶液

100g 水

固体

溶质质量分数

？

食盐溶液

150g 水

？

固体

溶质质量分数

？

15% 96g ？

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200g ？

10g ？

？

100g 36g ？

通过以上练习，说明溶质质量分数计算的关键是搞清M质、M剂、M液及溶质质量分数四个量的关系。

阅读讨论课本例题1，进一步强调解题规范。

（三）溶解度与溶质质量分数的关系：

1、复习提问：什么是固体溶解度？

2、例1：NaCl在20℃时的溶解度是36g。（1）计算20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数；（2）该温度下NaCl饱和溶液与NaCl不饱和溶液相比哪个更咸？此时NaCl水溶液最大质量分数不会超过多少？

引导学生分析题意，完成解题过程。

例2：20℃时CaCO3的溶解度是0.0013g，求该温度下的CaCO3饱和溶液中溶质的质量分数。

组织学生讨论，计算。

3、组织学生根据以上两个例题，分析饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。

小结：（1）对溶质和溶液觉相同的溶液来说，在相同状况下（同温、同压）饱和溶液纵比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大；

（2）浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，如20﹪的NaCl溶液；稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液，如0.0013的CaCO3溶液. 四、课堂小结：

通过本节课的学习，要掌握溶质质量分数的简单计算及溶质质量分数与溶解度的关系。

【

板书设计】：9.3.1 溶质质量分数

一、溶质质量分数：

1、概念：溶质质量占全部溶液质量的百分比.即溶质质量与溶液质量之比。

M质M质

×100% =

×100%

M质M剂M液 3、有关溶质质量分数的简单计算：溶质质量分数计算的关键是搞清M质、M剂、M液及溶质质量分数四个量的关系

2、计算公式：溶质质量分数= 二、溶解度与溶质质量分数的关系：

1、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系：

（1）对溶质和溶液觉相同的溶液来说，在相同状况下（同温、同压）饱和溶液纵比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大；

（2）浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，如20﹪的NaCl溶液；稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液，如0.0013的CaCO3溶液. 【布置作业】：1、复习本节，预习下节，

作业本：P45 1、5. 2、

补充作业：将6.58克20℃时的KNO3饱和溶液蒸干，得到1.58克KNO3固体，计算：

（1）20℃时KNO3的溶解度。 （2）该饱和溶液的溶质质量分数。

【作业收交及完成情况】：

【缺课学生及原因】：

【教学反思】：

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