第二节　应用广泛的高分子材料教学设计(第二课时)

平江七中高一备课组

第三节

生活中两种常见的有机物

第一课时

乙醇

【学习目标】

1．了解乙醇的物理性质及用途。

2．掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。

教学重点：乙醇的化学性质

，官能团的概念。

教学难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。

【情景问题】我们生活中每天多发生交通事故，其中大部分的交通事故都是由于喝酒所引起

的，因为酒精能麻醉人的神经；那么，交警是如何来检测是否酒驾呢？

【自主学习】

1．乙醇俗称

，有

味的

体。密度比水

，20 ℃时，密度是

；沸点为78.5 ℃，熔点是-117.3℃，易_______；能与水___

__________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。

2．

乙醇的分子式：

，结构式：____________，结构简式：

或

。

3.【演示实验1】教材P73的实验3—2

物质

项目

金属钠的变化

气体燃烧的现象

检验产物

水

乙醇

【问题1】写出钠与水反应的化学方程式？根据水与钠的反应实质、乙醇与钠反应现象推

测乙醇与水反应的断键和成键原理？

【归纳1】乙醇与钠反应的化学方程式：

；

乙醇断

键

【演示实验2】教材P74的实验3—3

实验现象：

1

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液体气味：

【问题2】根据实验现象判断在该反应中Cu的作用以及生成的产物？

【问题3】根据有机化合物中C、H、O等元素的成键特点及乙醛的结构简式，试写出乙醛的结构式？

【问题4】对比乙醇和乙醛的结构式，推测乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛时的断键和成键原理？

【归纳2】乙醇可作为燃料，通过燃烧放出大量的热，其燃烧的化学方程式：

乙醇与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：

；

【归纳3】乙醇与氧气发生催化氧化时，乙醇需要断

键

【归纳4】

官能团：决定有机化合物的

的

或

；

例：卤素原子、羟基（—OH）、硝基、碳碳双键都是官能团。

课堂小结：

1、乙醇的结构

2、乙醇的物理性质

3、乙醇的化学性质

①当乙醇与钠反应时，

键断裂。

②在铜催化共热下与O2反应时，

键断裂。

4、用途——作为燃料、用于酒驾的检测等等

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课堂练习：

1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(

) A．由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

2．将等质量的铜片放在酒精灯上加热至红热，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量和原来相比不变的是

（

）

A．稀硝酸

B．无水乙醇

C．澄清石灰水

D．稀盐酸

3．下列关于乙醇的说法中，正确的是

（

）

A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol 的氢气

B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离

C．乙醇不易挥发

D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应

4．比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是(

) A．两个碳原子都以单键相连

B．分子里都含有6个完全相同的氢原子

C．乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物

D．乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

5．某有机物6 g与足量钠反应生成0．05 mol H2,该有机物可能是(

) A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OH

C．CH3OH D．CH3—O—CH3

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