第二单元 化学反应中的能量教学设计实例

专题一

化学反应与能量变化

第一单元

化学反应中的热效应

第三节

盖斯定律

班级：_________

组名：__________

姓名：____________

时间：__________ 学习目标

1．掌握盖斯定律的应用

知识链接

（5分钟）

问题导读（22分钟）

1.盖斯定律的内容

一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全 的，

化学反应的反应热只与反应的

和

有关，而与具体反应进行的途径无关。2.

盖斯定律的应用 根据盖斯定律求未知反应的焓变：

①若一个反应的焓变△H=aKJ/mol,则它的逆反应的焓变为 。

②若一个反应的方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变也可以 而得到。

【典例分析】

1．已知化学反应

（1）（s，白磷）+5O2(g)P4O10(s)；H12983.2kJ/mol

（2）

P

(

s

，红磷

)



54

O

2(

g

)



14

P

4

O

10

(

s

)；

则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________

。

相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。

2.

已知下列反应的热化学方程式为：

(1) C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1= -393.5kJ/mol

(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H2= -870.3kJ/mol

(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3= -285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______

【自修检测】

1．已知：(1)FeO33－123(s) ＋2C (s)===2CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol

(2)C(s)＋O－1 2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是(

) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

2．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(

) A．CO(g)＋2H－12(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol

B．CO(g)＋2H－12(g)===CH3OH(l) ΔH＝127.4 kJ·mol

C．CO(g)＋2H－12(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol

D．CO(g)＋2H－12(g)===CH3OH(g) ΔH＝127.4 kJ·mol

3.已知：C(s)＋1/2O－12(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol①

C(s)＋O－12(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为( ) A．－283.01kJ·mol－1

B．＋172.51kJ·mol－1

C．＋283.1kJ·mol－1

D．＋504.00kJ·mol－1

4. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋12OH＝－110.5 kJ·mol－12(g)===CO(g) Δ

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(

) A．＋80.5 kJ·mol－1

B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

5．已知下列热化学方程式：

①Fe－12O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol

②3Fe－12O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO－12(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol

则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(

) A．7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1

C．43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1

6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g)

△H2

H2S(g)+1/2 O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3

2S(g) = S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D.△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）

7．已知：Zn(s)+ 1/2O2(g)=ZnO(s)；△H=－351.1kJmol1，

已知：Hg(l)+1/2 O2(g) = HgO(s)；△H=－90.7kJmol1，由此可知：

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)；△H=_________________kJmol1

8．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4

燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol，

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ/mol，

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ/mol，

则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g) ΔH＝________kJ/mol。

自我评价：

同伴评价：

学科长评价：