第一单元 应用广泛的金属材料课件配套优秀教案设计

金属的性质及其应用

铝的氧化物与氢氧化物自主学案（第1课时）

主备人

魏晓红

审核

高二化学组

学习目标

知识与技能：了解氢氧化铝的用途，掌握氢氧化铝的性质，会写相关的化学方程式

过程与方法：自主学习

情感态度与价值观：了解氧化铝及氢氧化铝的性质，氢氧化铝对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。

学习重点：氧化铝和氢氧化铝的性质

学习难点：氢氧化铝的性质

学习过程：自主学习课本65页内容

一

氧化铝性质。

1、物理性质及用途

（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料

2、化学性质

（1）与酸反应

（2）与碱反应

两性氧化物_______________________________

二

氢氧化铝

1、氢氧化铝的物理性质

________色、__________状、_____溶于水的________体

2、氢氧化铝的化学性质

（1）两性

既能与_______反应，也能与________反应，是典型的______氢氧化物。

（2）写出下列反应的化学方程式和离子方程式

氯化铝与氨水反应

氢氧化铝与盐酸反应

氢氧化铝与氢氧化钠

偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体

三、氢氧化铝的制备

根据上述铝三角的转化设计出氢氧化铝的制备方案

四、氢氧化铝的应用

（1）复盐：由两种或两种以上

和一种

组成的盐

（2）

明矾净水的原理

五、你知道吗？

1．在化学工业上，氢氧化铝一般是用做有机阻燃剂在使用，特别是在建筑和涂料这两个行业用得比较多，因为氢氧化铝它不仅可以阻止燃烧。还可以防止燃烧、不产生滴下物质、并且不会产生有毒物质。因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶等。

2.在医药行业上，由于氢氧化铝可以用来抑制胃酸，所以它经常是作为治疗胃酸过多引起的胃病的一种原料药以及辅药，所以很多胃酸过多的朋友在医院拿药的时候医生会给氢氧化铝这类药物，也就是发挥氢氧化铝抑制胃酸的作用。

斯达舒的说明书

[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，

颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉

。 [药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。3.在净化的行业里，氢氧化铝由于能够凝集水中的悬浮物，还可以吸附水中色素的性质；从而达到除去水中色素杂质的作用。发挥氢氧化铝净水的作用，所以在处理污水以及在净水方面氢氧化铝也是使用得比较多的。

注意事项：铝元素对于人的身体是具有毒害的。长期使用铝元素的话对人体的脑组织伤害比较大，比较容易出现记忆力减退，智力减退的现象。油条当中的铝元素含量稍微多一点，所以应该少吃。

铝的氧化物与氢氧化物交流展示学案（第1课时）

主备人：魏晓红

审核：高二化学组

【学习目标】:

知识与技能:通过制备氢氧化铝进一步掌握氢氧化铝的性质。

过程与方法:通过实验探究体验实验和探究的乐趣，培养学生观察与实验探究能力。情感态度与价值观:通过学习培养学生的实验探究精神，形成严谨的科学态度。

学习重点:氢氧化铝的制备

学习难点:铝三角的转化

【学习过程】

一、课前检测

(每个方程式2分)

写出下列反应的化学方程式和离子方程式

(1)氢氧化铝和盐酸_____________________、

。(2)氢氧化铝和氢氧化钠____________________、

。二

、自主学习成果展示（展示加3分、补充加2分）

如何制备Al(OH)3？

三

、活动与探究（展示加5分）

现有2mol L-1

氯化铝溶液、6mol L-1氨水、6mol L-1氢氧化钠溶液，3 mol L-1盐酸，CO2（用嘴吹）。请你利用所给仪器和药品制备氢氧化铝，进行实际操作，记录实验现象。并完成表格：

转化类型

实验方案

实验现象

离子方程式

Al3+→

Al(OH)3

AlO2-→

Al(OH)3

步骤： 1 、明确实验目的，规范的操作实验

2 、小组合作完成实验

3 、独立填表(2分钟) 4 、交流讨论展示答案

整理归纳：制备Al(OH)3的最佳方案

思考：你是否找出了铝三角的转化条件？

(加3分)

Al3+

AlO2-

Al(OH)3

四、当堂检测（发言加2分）

六、小结本节课你有哪些收获?（发言加1分）

1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的

（

）

A.酸性

B. 碱性

C.两性

D.氧化性

2．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）

A.NaOH溶液

B. 氨水

C.盐酸

D. Ba(OH)2溶液

3．

下列反应最后能产生沉淀的是

（

）

A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液

B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸

C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2

D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

4. 有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O

②BA＋H2O

③C＋NaOHB＋NaCl

④

在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是

A_______、B_______、C_______、D_______。

五、学考链接(3分) （2015年节选）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：

写出反应①②的离子方程式

课下作业:

必做1：完成课本P70

“练习与实践”：

选做1：将1molAlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3

全部溶解。反应的化学方程式是：

，

。

2.用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：甲：Al硫酸Al（NaOH

2SO4）3Al（OH）3乙：AlNaOHNaAlO硫酸2Al（OH）

3若要得到等质量的Al（OH）3，则

（

）

A.两者消耗的Al相等

B. 两者消耗的NaOH相等

C、两者消耗的硫酸相等

D. 两者消耗的各种原料均不相等