第三单元 从微观结构看物质的多样性教学目标设计

专题名称

课时内容

明

确

要

求

研

究

教

材

微观结构与物质的多样性

单元名称

从微观结构看物质的多样性

第2课时，总 2 课时。

不同类型的晶体

《课标》要求

教学方法



认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。



以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。



理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”

的观点。

教学重点



不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征

教学难点



离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构与性质之间的关系

课前预习——自主探究

教具

教师评价

随堂感悟

1、什么是晶体？晶体的特点？

2、常见的晶体类型，不同晶体的构成微粒及微粒间的作用力？

3、不同晶体的性质区别？

课堂新授——核心突破

不同类型的晶体

（一）晶体

1、自然界固态物质的分类： 和 。

2、晶体的定义：通过 形成的具有 的固体叫晶体。

如： 、 、 、 等。

3、晶体有规则几何外形的原因：

晶体规则几何外形是内部构成微粒 的结果。

4、构成晶体的微粒可以是 、 、 。

5、晶态物质具有固定的 。

（二）晶体的类型

1、离子晶体

（1）定义：离子化合物中的 按一定方式有规则地排列形成离子晶体。

（2）说明

①构成微粒： ，②形成晶体作用力： 。

（3）离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点较高，硬度较大。

③水溶液或者熔融状态下能导电。

（4）物质范围或实例

强碱、部分金属氧化物、部分盐类。2、分子晶体

（1）定义： 之间依靠 作用力按一定规则排列形成的晶体

（2）说明

①构成微粒： ，②形成晶体作用力： 。

（3）分子晶体的特点：①有单个分子存在；化学式就是分子式。

②熔沸点较低，硬度较小。

③分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。

1

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（4）物质范围或实例

大多数共价化合物和大多数非金属单质

3、原子晶体

（1）定义：相邻的 间以 结合形成 结构的晶体。

（2）说明

①构成微粒： ，②形成晶体作用力： 。

（3）原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。

②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。

③原子晶体的硬度大，一般不能导电。

④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。

（4）物质范围或实例

金刚石、晶体硅、石英、SiC 4、金属晶体

（1）定义：金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。

（2）金属晶体的特点：①具有良好的导电、导热性。②一般具有延展性

（3）物质范围或实例：金属、合金

分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较

构成微粒

作用力

物理性质

硬度

离子晶体

离子键

分子晶体

分子间作用力

原子晶体

原子

共价键

金属晶体

金属阳离子、自由电子

微粒间的静电作用

阴、阳离子

分子

熔沸点

导电性

延展性

典型实例



粒子间的作用：共价键

〉离子键

〉分子间作用力

5、晶体类型的判断

从组成上判断（仅限于中学范围）：



有无金属离子？(有：离子晶体) 

是否属于“四种原子晶体”？



以上皆否定，则多数是分子晶体。

从性质上判断：



熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 

熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 随堂练习——自我检测

1.下列说法错误的是

A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D. 离子晶体在熔化状态下能导电

2. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是

自我评价

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①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电

A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤

3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

4．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1560 ℃。它可能属于 晶体。

5.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；

（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。

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