第二单元 化学反应中的能量课堂实录【1】

专题二 化学反应与能量转化

第二单元 化学反应中的热量变化

2-2-1化学反应中的热量变化

【目标要求】

1．通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；

2．了解放热反应和吸热反应；

3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

4．学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力；

5. 培养学生节约能源及环境保护等意识。

【教学重点】

吸热反应和放热反应。

【教学难点】

吸热反应和放热反应。

【教学过程】

[引入]在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。

[你知道吗] 1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。

2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化

的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？

[解析]课本第34页图2－3中涉及的能量转化方式：

①

镁条的燃烧：

转化为

；

②

石油气的燃烧：

转化为

；

③

闪电时产生氮氧化物：

转化为

；

④

原电池放电：

转化为

；

⑤

高温冶炼铁：

转化为

。

[活动与探究] 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？

根据上述实验现象，回忆并联系生活实验和所学化学知识，谈谈你对化学反应中能量变化的看法。

现象：

结论：

现象：

结论：

[板书]一、化学反应伴随着能量的变化

1、放热反应：有热量放出的化学反应；

2、吸热反应：吸收热量的化学反应。

[交流与讨论]根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。

（1）镁条的燃烧

（2）高温煅烧石灰石

（3）氧化钙与水的反应

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应

【板书】常见的放热、吸热反应www.ks5.u.com （1）放热反应： a、所有燃烧反应；

b、酸碱中和反应；

c、金属与酸生成气体的反应；

d、大多数的化合反应

（2）吸热反应：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）d、大多数的分解反应

【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （A）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

CO（g）+H2（g）

[板书]二、热化学方程式

1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式方程式，叫做热化学方程式。

2.表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化

例如：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH =+178.5kJ·mol-1

表示：1mol

CaCO3吸收178.5 kJ热量，完全分解生成1mol

CaO和1mol CO2气体。

C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH =-393.6 kJ·mol-1

表示： 3.反应热

（1）、定义：在化学反应过程中吸收或放出的热量。

（2）、表示方法：用

∆H表示

它既有数值大小，又有正负。放热反应为“－”，吸热反应为“＋”;单位为KJ/mol [阅读并讨论]热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。

4、热化学方程式书写

①

一写：写出配平的化学方程式

②

二标：必须标明物质的聚集状态

（气态用“g”，液态用

“l”,固态用“s”,溶液用“aq”）不标“↑”和“↓” 。

③三算：计算∆H 的数值并正确书写，∆H 写在方程式的右边; 包括：正负号，数值和单位。

5. 注意事项： (1)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。

（2)化学计量数与△H之间存在正比关，反应热要与化学计量数一致。

(3)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的

。

固态

→

液态

→

气态

(4)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25℃）

（5）对于可逆反应正反应是吸热反应，逆反应是放热反应. [思考]1、为什么聚集状态不同，热量值不同？

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）

△H= —571.6KJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）

△H= —483.6KJ/mol [思考]2、为什么化学反应中伴随着能量的变化？

[投影]①新旧物质组成结构不同，本身能量有所不同。

②反应中能量守恒。

③反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。

[讲述]各种物质所具有的能量是不同的，当反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，在反应过程中将有一部分能量转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应；当反应物具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，在反应过程中反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是放热反应。

[板书]三、化学反应过程遵循能量守恒定律。

[小结]化学反应的过程可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能(光能、电能)等而被“释放”出来，或者热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。

[板书设计] 一、化学反应伴随着能量的变化

1、放热反应：有热量放出的化学反应；

2、吸热反应：吸收热量的化学反应。

二、热化学方程式

1.概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式

2.表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化

3.反应热

4、热化学方程式书写

5. 注意事项： 三、化学反应过程遵循能量守恒定律。

【经典范例】

1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（

）

A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

2．下列说法不正确的是

（

）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3．

下列各图中，表示吸热反应的图是

（

）

4．下列热化学方程式书写正确（ ）

A. H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l); △H＝-285.8 kJ/mol B. 2SO2 +O22SO3; △H＝-196.6 kJ/mol C.2H2(g) +O2(g)==2H2O(l); △H＝-571.6 kJ D.C(s) +O2(g) ==CO2(g); △H＝+393.5 kJ/mol

的是