复习题教学设计方案

高一化学学案（七十三）

课题：《第三节

生活中两种常见的有机物

第1课时：乙醇》

设计人

审核人

使用时间

高一化学组

班 级

杨开菊

课时

姓名

1课时

学习目标：1、了解乙醇的物理性质及用途；

2、认识乙醇分子的立体结构模型，并从结构的角度认识乙醇的化学性质（与钠等活泼金属反应、催化氧化）；

一、乙醇的物理性质

【观察、实验、思考与交流】

1、观察试剂瓶中的乙醇，闻气味,结合初中所学知识归纳乙醇的物理性质；

乙醇是 色，有 味的 体，密度比水 ，与水 互溶，熔沸点较 ，易 ， 能溶解多种无机物和有机物,是常见的 。

2、结合初中所学的知识并联系生活经验，相互交流乙醇有哪些用途。

二、乙醇的分子结构

【实验引路】探究活动一：分组实验3-2 乙醇与金属钠的反应

用镊子夹取一小粒金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油后放入试管中，再在试管中加入少量．．无水乙醇，仔细观察现象，并与钠和水的反应现象比较，完成表格空白处。

项

目

物

质

水、钠

(回忆现象) 钠在液面 反应，

乙醇、钠

钠 熔成小球, (对比钠与钠的表面 ，

水的反应) 反应剧烈程度比钠与水反应 。

【交流、研讨】

1、已知乙醇的分子式是C2H6O（比乙烷C2H6多一个O），在乙烷基础上根据价键规律(C四个．．．．键、H一个键、O两个键)推测该分子式可能有两种结构。写出C2H6O可能的两种的结构式：

．．．

A：

B：

。

2、事实一：钠保存在煤油中(注：煤油是碳氢化合物，只含C-C键、C-H )；

说明煤油_____(不能或能)与钠反应，

C上的H

（不能或能）被钠置换。

事实二：钠和乙醇反应的定量实验，每消耗1mol无水乙醇，产生0.5molH2，即置换

molH，

则由此推算出1个乙醇分子中有

个H，但可被置换出氢原子的只有

个。

根据以上两个事实，推知乙醇的结构式应为

，结构简式：

。

3、结合以上事实和推测，你认为钠和乙醇反应时，乙醇分子断键的位置在哪儿？

1 反应现象

检验气体

结论

验纯后点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯。

产生气体为

现象： 验纯后点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速向烧杯中加入 。

产生气体为 现象：

4、比较金属钠与水、乙醇这两个反应，可知水与乙醇两种物质中，哪种物质的H更难被置换？

比较水和乙醇的结构，你得到什么启示？

乙醇的官能团：

，写作：

三、乙醇的化学性质

1、与活泼金属（如Na）反应： 2、氧化反应：（1）燃烧：

【实验引路】探究活动二：分组实验3-3 在试管中加入3-5mL无水乙醇，将铜丝螺旋状一端在外焰上方烧热变色后迅速插入乙醇中，反复操作次，观察铜丝颜色变化，闻液体气味变化。

．．．．2~3．．．．．．．．．．．．．．实

验

将铜丝在火焰上方烧热

将烧热的铜丝插入无水乙醇中

现象和方程式

铜丝由 色变成 色，方程式： 铜丝由 色变成 色，反复多次后问到液体有

气味

方程式：

总反应：

【交流、研讨】1、结合实验现象，推测铜在该反应中起了

作用，反应物除了乙醇还有

。

O

2、已知实验中生成的具有刺激性气味的液体是乙醛（quán）CH3-C-H，另外一种产物是水，你认为乙醇分子可能断键的位置在哪儿？

【趣味小实验】将铜丝螺旋状一端在酒精灯外焰上灼烧，观察铜丝由 色变成 色，再慢慢移向内焰，铜丝由 色变成 色。由此，你对酒精灯的使用有什么新的启示？

（2）催化氧化：Cu或Ag作

，氧化剂是：

，氧化产物叫

，结构简式：

（3）被强氧化剂氧化：乙醇与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应，最终被氧化为________。

【自我小结】

乙醇

一、物理性质 二、分子结构：分子式： 结构式： 结构简式： 官能团： （ 基）

三、化学性质

1、与活泼金属（如Na、K、Ca）反应生成H2，断裂

键；

2、氧化反应：（1）燃烧

（2）催化氧化（Cu或Ag做催化剂），断裂

键

（3）被强氧化剂（酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液）氧化

四、用途

【自我检测】

1、检验乙醇中是否含有水，可以选用以下哪种试剂（

）

A．金属钠

B．无水CaCl2

C．无水CuSO4

D．CuSO4·5H2O

2、将等质量的铜片在酒精灯外焰上灼烧后，分别放入下列溶液中，最终铜片质量增加的是（

）

A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

2