第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计及教案分析

《化学键》(第1课时)

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教材分析

本节是必修二第一章物质结构，元素周期律第三节化学键的内容，在前面原子的结构和元素周期律的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子水平来认识物质的构成和化学反应。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

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教学目标

【知识与能力目标】

1、掌握离子键的概念；

2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

【过程与方法目标】

1、通过实验钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件；

2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

【情感态度价值观目标】

1、培养学生用对立统一规律认识问题；

2、培养学生对微观粒子运动的想像力；

3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

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教学重难点

【教学重点】

离子键的概念和形成过程

【教学难点】

用电子式表示离子化合物的形成过程

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教学过程

教学环节：师生活动预设

个性化批注

一、导入新课：从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？

【学生】

举例说明。

【教师】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。

二、推进新课

【板书】

第三节

化学键

【教师】

根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。

【板书】

一、离子键

【实验】课本实验1—2。

现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

方程式：

2Na+Cl2

2NaCl 【教师】

从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。）

1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。

【副板书】

【教师】

钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

【板书】

1.定义：

阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

【提问】

从定义上分析离子键形成的条件。

【板书】

2.形成条件：

【教师】

原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。

【板书】

3.离子键的实质：阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)。

要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

(1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

(2)也可以是原子团，如：

【板书】

4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成阴离子。（或原子团）

5.离子化合物：

由离子键构成的化合物。

【教师】

由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。

【板书】

二.电子式

【教师】

在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。

如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：

【板书】

1.表示原子

Na×

×Mg×

【练习】

Al

Si

P

S

H 【说明】

习惯上，写的时候要求对称。

【教师】

电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如

【板书】

2.表示简单离子：

阳离子：

Na+

Mg2+

Al3+

阴离子

：

【练习】

Ca2+

Br-

K+

F–

【注】

①

电子式最外层电子数用•（或×）表示；

②

阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

③

阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。

【板书】

3.表示离子化合物

NaF

MgO

KCl

【练习】

KBr

NaCl

【提问】

对于象MgCl2、K2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？

【教师】

对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。

【板书】

4.表示离子化合物的形成过程

【练习】

【注】

①

反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②

箭头表示电子转移情况，可不采用

③

离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“→”不用“====”。

三、课堂小结：

本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。

四、作业布置

见“学海导航”

板

书

设

计

第三节

化学键

一、离子键

1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

2、形成条件：

3.离子键的实质：阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)。

4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形成阴离子。（或原子团）

5.离子化合物：

由离子键构成的化合物。

二.电子式

1.表示原子

2.表示简单离子：

3.表示离子化合物

4.表示离子化合物的形成过程

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教学反思