复习题优秀教学设计说课稿

第二节

醛

第一课时乙醛

教学目标

【知识与技能】

1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解银氨溶液的配制方法。

【过程与方法】

通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

【情感、态度与价值观】

培养实验能力，树立环保意识

教学重点

醛的氧化反应和还原反应

教学难点

醛的氧化反应

课时安排

2课时

教学过程

★

第一课时

【引入】师：投影毒白菜事件及装修污染引入本节，展示学习目标。那么什么是甲醛？醛又具有哪些性质呢?

【板书】第二节

醛

一、乙醛

1．乙醛的结构

展示并投影乙醛的分子模型

【学生活动】学生根据模型写结构，推性质。

展示错误写法并

【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？

引导学生分析比较：

【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【学生活动】自学课本内容，了解乙醛的性质。

【板书】2．乙醛的物理性质

（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）

【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

【板书】3．乙醛的化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

【板书】CH3CHO + H2

→CH3CH2OH 催化剂

师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

【板书】（2）氧化反应

①银镜反应

【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）

实验注意事项：

1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。

【板书】

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

【板书】

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）

CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？

说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？

师: 乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。

【小结】乙醛的主要化学性质：

①乙醛能和氢气发生加成反应。

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

【达标练习】1. 不能与氢气发生加成反应的是（

）

A. CH3-CH=CH2

B.CH3-CHO C.CH3-CH2-OH D.CH2=CH-CHO 2.下列反应中，有机物被还原的是(

) A.

乙醛发生银镜反应

B.

由乙醛制乙醇

C.

由乙醛制乙酸

D.

乙醛和新制的Cu(OH)2共热

3.检验该分子中醛基的方法是什么？

4.下列说法不正确的是（

）

A..醛基的结构简式为—CHO B.乙醛和水的混合液能用分液漏斗分离

C.试管内壁的银镜可用稀硝酸洗涤并回收

D.乙醛和Cu(OH)2反应必须在碱性条件下进行