第二单元 化学反应中的能量教案3

平泉中学高一化学同课异构教学设计

教研组长审核： 领导审核：

课题：第一节

化学能与热能（第一课时）

教者

授课时间

三

维

目

标

荆红亮

2017.5.11

授课班级

课时

高一（5）班

1课时

1、了解化学反应中伴随着能量变化。

知识与技能

2、从宏观、微观两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。

3、了解化学能转化为热能在生产生活中的应用。

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，

过程与方法

敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团队精神。

情感态度

价值观

1、激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。

3、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

启发引导、探究式、讲练结合

教材、多媒体

师生活动

教学难点

教学方法

教学用具

教学内容

1、煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们创设问题情景

燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？

2、石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？

导入新课

第一节

化学能与热能

1

教

学

过

程

一、化学键与化学反应中能量的变化关系

1.化学反应中能量变化的原因——微观角度

[学生思考、讨论]

从化学键角度分析化学反应的实质。

[学生自主阅读]

课本P32第一段

断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)________436 kJ能量，

形成1 mol H—H键(2H―→H—H)________436 kJ能量；

断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)________1 660 kJ能量，

形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)________415 kJ能量

[讲授] 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。

【思考与交流】

在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

【归纳小结】

一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：反应物断键时吸收的总能量与生成物形成新键时放出的总能量的相对大小，即：

生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量----放出能量

生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量

2

教

学

过

程

----吸收能量

2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度

【看图分析讨论】

课本P33图2-1 【归纳小结】

在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

【思考交流】

1.物质具有的能量越高越稳定吗？物质具有的能量越低越不稳定吗？

物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。

2.回答课前的情景问题。

课

堂

练

习

【课堂练习】

1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要____________；而形成生成物中的化学键要_____________。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________________________________ 。

2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应___________能量。

若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应___________能量。

3.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）

A.

A的能量一定高于C

B.

B的能量一定高于D

C.

A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.

该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

4、在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（

）

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 吸收179kJ热量

D.放出179kJ热量

5、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，

试从化学键变化的角度分析其原因？

3

课

堂

练

习

6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，

破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，

形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（

）

A.

2Q1

+

Q2

>

4Q3

B.

2Q1

+

Q2

<

4Q3

C.

Q1

+

Q2

<

Q3

D.

Q1

+

Q2

=

Q3

7、下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）

A.

电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.

绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能

C.

煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D.

白炽灯工作时，电能全部转化为光能

8、下列说法中正确的是（

）

A.

物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.

所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的

C.

在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成

物的总能量

D.

化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程

课

堂

小

结

作业布置

吸热反应与放热反应的比较

类型比较

放热反应

定义

释放热量的化学反应

反应物具有的总能量>形成原因

生成物具有的总能量

生成物分子成键时释与化学

放出的总能量大于反键强弱

应物分子断键时吸收的关系

的总能量

吸热反应

吸收热量的化学反应

反应物具有的总能量<生成物具有的总能量

生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量

反应过

程图示

书面作业：课本36页1、2、3、9 预习：化学能与热能的相互转化

课后反思

4